Rozdíl mezi acetonem a benzaldehydem

Co je aceton?

Aceton (dimethylketon, propanon) je chemická sloučenina, bezbarvá, vysoce hořlavá, těkavá kapalina s charakteristickým zápachem. Je to nejjednodušší keton.

Chemický vzorec acetonu je C₃H₆O. Jeho molekulová hmotnost je 58,08 g / mol.

Páry acetonu jsou těžší než vzduch a jejich hustota vztažená ke vzduchu je 2,0 (vzduch = 1). Aceton je méně hustý než voda a jeho hustota vztažená k vodě je 0,8 (voda = 1).

Za doporučených skladovacích podmínek je aceton stabilní sloučeninou. Jeho teplota varu je 56 ° C a jeho teplota tání je -95 ° C. K samovznícení dochází při 465 ° C.

Aceton se dobře rozpouští ve vodě. Rozpouští řadu polárních a nepolárních organických látek i anorganických látek. Tato vlastnost určuje jedno z nejdůležitějších použití acetonu - jako rozpouštědlo pro laky, plasty, lepidla atd.

Páry acetonu jsou toxické. Mají narkotický účinek a ovlivňují centrální nervový systém.

Jednou z důležitých zvláštností acetonu je jeho schopnost hromadit se v těle, čímž se zvyšuje jeho koncentrace. Jako konečný účinek takové akumulace může dojít k chronické otravě.

Aceton se vyskytuje v lidském těle jako rozkladný produkt metabolismu tuků. Vyskytuje se v rostlinách, zvířatech, výfukových plynech vozidla, sopečných plynech, lesních požárech atd.

Za normálních okolností se aceton nachází v malém množství v moči a krvi. Po dlouhodobém hladovění nebo dietě dochází k vyčerpání uhlohydrátové zásoby v těle, k rozkladu tuku, což má za následek produkci acetonu a výskyt tzv. „Acetonového dechu“..

Aceton se vyskytuje ve větším množství v krvi a moči diabetiků. Vyšší koncentrace acetonu v těle mají za následek ketoacidózu, což je jeden z příznaků diabetu.

Aceton se používá jako rozpouštědlo v různých organických reakcích, jako sušící činidlo a pro vysrážení proteinů. Používá se v medicíně a kosmetice pro ošetření akné k oloupání suché kůže. Je to široce používaný odstraňovač laků na nehty. Aceton se také používá jako potravinářská přídatná látka - ochucovadlo. Používá se při výrobě barev a nátěrů. Často se používá jako primární součást čisticích prostředků.

Co je benzaldehyd?

Benzaldehyd je olejovitá, bezbarvá až žlutá kapalina s mandlovým zápachem. Je to aromatický aldehyd s jednou formylskupinou. Je obsažen v kamenech hořkých mandlí, broskví, třešní atd. Občas se vyskytuje v lidské moči.

Chemický vzorec je benzaldehyd je C₆H₅CHO. Jeho molekulová hmotnost je 106,124 g / mol.

Páry benzaldehydu jsou těžší než vzduch, jeho hustota par ve vztahu ke vzduchu je 3,66 (vzduch = 1). Je o něco hustší než voda, její hustota vztažená k vodě je 1,05 (voda = 1).

Benzaldehyd je reaktivní kapalina a při udržování nažloutne. Jeho teplota varu je 178,7 ° C a jeho teplota tání je -57 ° C. K samovznícení dochází při 192 ° C.

Benzaldehyd je nerozpustný ve vodě a rozpustný v kapalném amoniaku.

Benzaldehyd může být škodlivý při požití nebo vdechnutí. Dlouhodobý kontakt s kůží může způsobit podráždění kůže. Kontakt s očima způsobuje vážné podráždění očí.

Benzaldehyd lze získat z různých přírodních zdrojů. V chemickém průmyslu je široce používán při výrobě aroma, léčiv a parfémů. Používá se také při přípravě různých anilinových barviv, při úpravě vody a při výrobě paliv a palivových přísad.

Rozdíl mezi acetonem a benzaldehydem

Definice

Aceton: Aceton je chemická sloučenina, bezbarvá, vysoce hořlavá, těkavá kapalina s charakteristickým zápachem. Je to nejjednodušší keton.

Benzaldehyd: Benzaldehyd je olejovitá, bezbarvá až žlutá kapalina s mandlovým zápachem. Je to aromatický aldehyd s jednou formylskupinou.

Chemický vzorec

Aceton: Chemický vzorec acetonu je C₃H₆Ó.

Benzaldehyd: Chemický vzorec je benzaldehyd je C₆H₅CHO.

Molekulární váha

Aceton: Molekulová hmotnost acetonu je 58,08 g / mol.

Benzaldehyd: Molekulová hmotnost benzaldehydu je 106,124 g / mol.

Páry

Aceton: Páry acetonu jsou těžší než vzduch a jejich hustota vztažená ke vzduchu je 2,0 (vzduch = 1).

Benzaldehyd: Páry benzaldehydu jsou těžší než vzduch, jejich hustota vztažená ke vzduchu je 3,66 (vzduch = 1).

Hustota

Aceton: Aceton je méně hustý než voda a jeho hustota vztažená k vodě je 0,8 (voda = 1).

Benzaldehyd: Benzaldehyd je mírně hustší než voda, jeho hustota vztažená k vodě je 1,05 (voda = 1).

Stabilita

Aceton: Za doporučených skladovacích podmínek je aceton stabilní sloučeninou.

Benzaldehyd: Benzaldehyd je reaktivní kapalina a při udržování nažloutne.

Bod varu

Aceton: Teplota varu acetonu je 56 ° C.

Benzaldehyd: Teplota varu benzaldehydu je 178,7 ° C.

Bod tání

Aceton: Teplota tání acetonu je -95 ° C.

Benzaldehyd: Teplota tání benzaldehydu je -57 ° C.

Automatické zapalování

Aceton: K samovznícení acetonu dochází při 465 ° C.

Benzaldehyd: K samovznícení benzaldehydu dochází při 192 ° C.

Rozpustnost

Aceton: Aceton se dobře rozpouští ve vodě.

Benzaldehyd: Benzaldehyd je nerozpustný ve vodě a rozpustný v kapalném amoniaku.

Nebezpečí

Aceton: Páry acetonu jsou toxické. Mají narkotický účinek a ovlivňují centrální nervový systém. Jednou z důležitých zvláštností acetonu je jeho schopnost hromadit se v těle, čímž se zvyšuje jeho koncentrace. Jako konečný účinek takové akumulace může dojít k chronické otravě.

Benzaldehyd: Benzaldehyd může být škodlivý při požití nebo vdechnutí. Dlouhodobý kontakt s kůží může způsobit podráždění kůže. Kontakt s očima způsobuje vážné podráždění očí.

Výskyt

Aceton: Aceton se vyskytuje v lidském těle jako rozkladný produkt metabolismu tuků. Vyskytuje se v rostlinách, zvířatech, výfukových plynech vozidla, sopečných plynech, lesních požárech atd.

Benzaldehyd: Benzaldehyd je obsažen v kamenech hořkých mandlí, broskví, třešní atd. Občas se vyskytuje v lidské moči.

Použití

Aceton: Aceton se používá jako rozpouštědlo v různých organických reakcích, jako sušící činidlo, k vysrážení proteinů, jako ochucovací činidlo, při výrobě barev, povlaků, čisticích prostředků. Používá se také v medicíně a kosmetice.

Benzaldehyd: Benzaldehyd se používá v chemickém průmyslu při výrobě aroma, léčiv a parfémů. Používá se také při přípravě různých anilinových barviv, při úpravě vody a při výrobě paliv a palivových přísad.

Aceton versus benzaldehyd: srovnávací tabulka

Shrnutí acetonu vs. benzaldehydu

• Aceton je chemická sloučenina, bezbarvá, vysoce hořlavá, těkavá kapalina s charakteristickým zápachem. Je to nejjednodušší keton.
• Benzaldehyd je olejovitá, bezbarvá až žlutá kapalina s mandlovým zápachem. Je to aromatický aldehyd s jednou formylskupinou.
• Chemický vzorec acetonu je C₃H₆O, a chemický vzorec je benzaldehyd je C₆H₅CHO.
• Molekulová hmotnost acetonu je 58,08 g / mol, zatímco molekulová hmotnost benzaldehydu je 106,124 g / mol.
• Páry acetonu jsou těžší než vzduch a jejich hustota vztažená ke vzduchu je 2,0. Páry benzaldehydu jsou také těžší než vzduch a jejich hustota vztažená ke vzduchu je 3,66 (vzduch = 1).
• Hustota acetonu vztažená k vodě je 0,8, hustota benzaldehydu vztažená k vodě je 1,05 (voda = 1).
• Za doporučených skladovacích podmínek je aceton stabilní sloučeninou. Benzaldehyd je reaktivní kapalina a při udržování nažloutne.
• Teplota varu acetonu je 56 ° C. Teplota varu benzaldehydu je 178,7 ° C.
• Teplota tání acetonu je -95 ° C. Teplota tání benzaldehydu je -57 ° C.
• K samovznícení acetonu dochází při 465 ° C, zatímco k samovznícení benzaldehydu dochází při 192 ° C..
• Aceton se dobře rozpouští ve vodě. Benzaldehyd je nerozpustný ve vodě a je rozpustný v kapalném amoniaku.
• Výpary acetonu jsou toxické a ovlivňují centrální nervový systém. Benzaldehyd může být škodlivý při požití nebo vdechnutí. Dlouhodobý kontakt s kůží může způsobit podráždění kůže.
• Aceton se vyskytuje v lidském těle jako rozkladný produkt metabolismu tuků. Vyskytuje se v rostlinách, zvířatech, výfukových plynech vozidla, sopečných plynech, lesních požárech atd. Benzaldehyd je obsažen v kamenech hořkých mandlí, broskví, třešní, atd. Občas se vyskytuje v lidské moči.
• Aceton se používá jako rozpouštědlo v různých organických reakcích, jako sušící činidlo, k vysrážení proteinů, jako ochucovací činidlo, při výrobě barev, povlaků, čisticích prostředků. Používá se také v medicíně a kosmetice. Benzaldehyd se používá v chemickém průmyslu při výrobě aroma, léčiv a parfémů. Používá se také při přípravě různých anilinových barviv, při úpravě vody a při výrobě paliv a palivových přísad.