Rozdíl mezi auxochromem a chromoforem

Základní auxochromy

Auxochrome vs. chromofor

Auxochrome je řecké slovo, které vychází ze dvou slovních kořenů; „auxo“ znamená „zvýšit“ a „chrom“ znamená „barvu“. Auxochrom je skupina atomů, která udělí určitou barvu, když je připojena k chromoforu, ale pokud je přítomna sama, nedokáže tuto barvu produkovat. Chromophore je ta část molekuly, která, když je vystavena viditelnému světlu, absorbuje a odráží určitou barvu.

Auxochrom je skupina atomů, která je funkční a má schopnost změnit schopnost chromoforu odrážet barvy. Azobenzen je příklad barviva, které obsahuje chromofor. Všechny látky jako barviva vytvářejí barvy absorpcí viditelného světla díky různým složkám. Elektromagnetické spektrum má velmi širokou variabilitu vlnových délek, ale lidské oko vizualizuje pouze záření krátkých vlnových délek. Chromofory neabsorbují světlo bez potřebného obsahu, ale s přítomností auxochromu dochází k posunu v absorpci těchto chromogenů. Auxochrome zvyšuje barvu jakékoli organické látky. Například benzen nemá žádnou vlastní barvu, ale když je kombinován s -nitroskupinou, která působí jako chromofor; uděluje světle žlutou barvu.

Auxochromy se běžně nazývají „pomocníci barev“ nebo „zesilovače barev“. Barviva obsahující auxochromy jsou v podstatě aromatické sloučeniny a zahrnují přítomnost arylových kruhů, které mají delokalizované elektronové systémy. Tito jsou zodpovědní za absorpci různých záření s různými vlnovými délkami založenými na energii elektronu. Pokud je auxochrom přítomen v meta poloze chromoforu, pak nedochází ke změně barvy. Elektrony přítomné v chromoforu se vzruší z úrovně země do vzrušeného stavu, když na ně dopadne viditelné světlo. Chromofóry také mění energii v delokalizovaných systémech. Chromofor dává barvivu schopnost absorbovat různá záření, zatímco auxochrom je propůjčuje vlastnosti zabarvení.

Chápeme, že chromofory jsou atomové konfigurace s přítomností delokalizovaných elektronů. Chromofory jsou reprezentovány jako dusík, uhlík, kyslík a síra, které mají obvykle jednoduchou nebo dvojnou vazbu. Chromofory s dvojitou kovalentní vazbou se zdají být barevné v důsledku zvýšeného stavu elektronů. Elektrony, které byly v klidovém stavu, jsou povýšeny do vzrušeného stavu díky energii, která je do něj začleněna. Pokud se inkorporovaná energie změní, automaticky se změní také vlnová délka záření, které absorbuje, a sloučenina bude vypadat zbarvená.

Auxochromy jsou molekuly, které jsou připojeny k neionizujícím sloučeninám, ale přesto si zachovávají svou schopnost ionizovat a ovlivňují schopnost absorbovat světlo, když jsou připojeny k chromoforu. Proto se také nazývají „pomocníci barev“. Auxochromy jsou klasifikovány jako kladně nebo záporně nabité. Aminoskupiny jsou příklady pozitivně nabitých, zatímco karboxylové, hydroxylové a sulfonové skupiny jsou příklady negativně nabitých auxochromů. K přeměně bazických barviv na kyselá barviva se často používají záporně nabité sulfonové skupiny.

Souhrn: Aby se připravila barviva, jsou auxochromy připojeny k chromoforům tak, aby se dosáhlo hluboké barvy určené pro produkt. Auxochromy jsou banda atomů, které v kombinaci s vhodným chromoforem zvyšují nebo zvyšují barvu. Chromofóry jsou složky molekul, které absorbují nebo odrážejí určité barvy, když na ně dopadá světlo. Používají se společně k výrobě barviv.
Obrázek Kredit: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Auxochromes002.png