Rozdíl mezi ideálním plynem a skutečným plynem

IDEÁLNÍ PLYN vs SKUTEČNÝ PLYN

Stavy látek jsou kapalina, pevná látka a plyn, které lze rozeznat podle jejich klíčových charakteristik. Pevné látky mají silné složení molekulární přitažlivosti, což jim dává určitý tvar a hmotnost, kapaliny mají podobu své nádoby, protože molekuly se pohybují, což odpovídá sobě navzájem, a plyny jsou rozptýleny na vzduchu, protože molekuly se volně pohybují. Charakteristiky plynů jsou velmi odlišné. Existují plyny, které jsou dostatečně silné, aby reagovaly s jinými látkami, dokonce i s velmi silným zápachem a některé se mohou rozpustit ve vodě. Zde budeme moci zaznamenat některé rozdíly mezi ideálním a skutečným plynem. Chování skutečných plynů je velmi složité, zatímco chování ideálních plynů je mnohem jednodušší. Chování skutečného plynu může být hmatatelnější úplným porozuměním chování ideálního plynu.

Tento ideální plyn lze považovat za „bodovou hmotu“. Znamená to jednoduše, že částice je extrémně malá, kde její hmotnost je téměř nulová. Částice ideálního plynu proto nemá objem, zatímco částice skutečného plynu mají skutečný objem, protože skutečné plyny jsou tvořeny molekulami nebo atomy, které obvykle zabírají nějaký prostor, i když jsou extrémně malé. V ideálním plynu je kolize nebo náraz mezi částicemi považován za elastický. Jinými slovy, během srážky částic není zahrnuta ani přitažlivá, ani odpudivá energie. Protože chybí energie mezi částicemi, zůstanou kinetické síly v molekulách plynu nezměněny. Naproti tomu srážky částic ve skutečných plynech jsou považovány za neelastické. Skutečné plyny jsou tvořeny částicemi nebo molekulami, které se mohou velmi silně přitahovat s vynaložením odpudivé energie nebo přitažlivé síly, stejně jako vodní pára, amoniak, oxid siřičitý atd..

Tlak je mnohem větší v ideálním plynu ve srovnání s tlakem skutečného plynu, protože částice nemají atraktivní síly, které umožňují molekulám zadržet se, když se při nárazu srazí. Částice se proto srazí s menší energií. Rozdíly, které jsou zřetelné mezi ideálními plyny a skutečnými plyny, lze nejjasněji vidět, když bude tlak vysoký, tyto molekuly plynu jsou velké, teplota je nízká a když molekuly plynů excerpují silné přitažlivé síly.

PV = nRT je rovnice ideálního plynu. Tato rovnice je důležitá v její schopnosti propojit všechny základní vlastnosti plynů. T je zkratka pro teplotu a měla by být vždy měřena v kelvinech. „N“ znamená počet krtků. V je objem, který se obvykle měří v litrech. P znamená tlak, kde se obvykle měří v atmosférách (atm), ale lze jej také měřit v pascalech. R se považuje za ideální plynovou konstantu, která se nikdy nemění. Na druhou stranu, protože všechny skutečné plyny mohou být přeměněny na kapaliny, nizozemský fyzik Johannes van der Waals přišel s upravenou verzí ideální plynové rovnice (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Hodnota „a“ je konstantní i „b“, a proto by měla být experimentálně stanovena pro každý plyn.

SOUHRN:

1. Čistý plyn nemá žádný určitý objem, zatímco skutečný plyn má určitý objem.

2.Ileální plyn nemá hmotnost, zatímco skutečný plyn má hmotnost.

3.Kolize ideálních částic plynu je elastická a neelastická pro skutečný plyn.

4.Žádná energie při srážce částic v ideálním plynu. Srážka částic v reálném plynu přitahuje energii.

5.Tlak je v ideálním plynu ve srovnání se skutečným plynem vysoký.

6.Ileční plyn se řídí rovnicí PV = nRT. Reálný plyn se řídí rovnicí (P + a / V2) (V - b) = nRT.