Rozdíl mezi Lewisovou kyselinou a bází

Lewisova kyselina vs. báze

Kyseliny a báze se od sebe velmi liší. Existují různé definice kyselin a zásad, ale Lewisova kyselina se týká konkrétně definice kyseliny, která byla publikována v roce 1923 Gilbertem N. Lewisem. Obecně se Lewisova kyselina považuje za akceptor elektronových párů, zatímco Lewisova báze se považuje za dárce elektronových párů.

Lewisova kyselina

Lewisova kyselina je kyselá látka, která přijímá osamělý nebo jediný pár elektronů z nějaké jiné molekuly, aby dokončil svůj vlastní stabilní atom atomu. Například H + může přijmout elektronový pár k dokončení své stabilní skupiny, takže je to Lewisova kyselina, protože H + vyžaduje 2 elektrony.

Dalším způsobem definování Lewisovy kyseliny, který byl schválen IUPAC, je uznání, že Lewisova kyselina je molekulární entita, která přijímá elektronový pár, a tak reaguje s Lewisovou bází za vzniku Lewisova aduktu. Reakce, která probíhá mezi Lewisovou kyselinou a Lewisovou bází, spočívá v tom, že kyseliny přijímají elektronový pár, zatímco Lewisova báze je daruje. Hlavním kritériem reakce je produkce „aduktu“ a nikoli reakce vytlačení.

Lewisova kyselina je klasicky omezena na druhy, které mají prázdný orbitál a nazývají se trigonální planární druhy, například BR3. Zde R může být buď halogenidový nebo organický substituent.

Lewisova základna

Lewisova báze může být definována jako druh nebo jako základní látka, která daruje osamělý pár elektronů Lewisovým kyselinám, aby vytvořila Lewisův adukt. Podívejme se na příklad NH3 a OH-. Oba jsou Lewisovy báze, protože mohou darovat pár elektronů Lewisovým kyselinám.

NH3 dává osamělý elektronový pár Me3B v chemické reakci a vytváří Me3BNH3, což je Lewisův adukt. Me3B je Lewisova kyselina, která přijímá pár elektronů z NH3.

Existují některé sloučeniny, které působí jak Lewisovy kyseliny, tak Lewisovy báze. Tyto druhy mají schopnost buď přijmout elektronový pár nebo darovat elektronový pár. Když přijmou dvojici elektronů nebo osamělý pár elektronů, jednají jako Lewisova kyselina. Když darují osamělý pár elektronů, fungují jako Lewisova základna; například voda a H2O. Tyto sloučeniny fungují jako Lewisova kyselina nebo jako Lewisova báze v závislosti na probíhající chemické reakci.

souhrn

1. Lewisova kyselina je kyselá látka, která přijímá osamělý nebo jediný pár elektronů z nějaké jiné molekuly, aby dokončila svou vlastní stabilní skupinu atomů (například H +). Lewisova kyselina je klasicky omezena na jakýkoli druh, který má prázdný orbitál a nazývá se trigonální planární druh. Lewisova báze může být definována jako druh nebo základní látka, která daruje osamělý pár elektronů Lewisovým kyselinám za účelem vytvoření Lewisova aduktu..