Rozdíl mezi obdobími a skupinami

Období a skupiny jsou dvě důležité klasifikace, které starověcí chemici používali k uspořádání ikonické periodické tabulky do sloupců a řádků. Období jsou vodorovné řádky, zatímco skupiny, nazývané také rodiny, jsou svislé sloupce. Prvky byly uspořádány do skupin a období na základě určitých charakteristik, jako jsou chemické / fyzikální vlastnosti pro skupiny a konfigurace elektronů pro období. Článek odhaluje další rozdíly mezi obdobími a skupinami.

Co jsou období?

Počítá se zleva doprava na periodické tabulce, jedná se o období. V periodické tabulce je obvykle 7 period a každá perioda označuje nový energetický obal. Od vodíku dolů po francium v ​​období 7 se prvky zvyšují v atomových orbitálech. To znamená, že elektrony prvku budou zastoupeny na určitém počtu energetických hladin v souladu s periodickým štítkem. 

Například lithium (Li) má dvě energetické skořepiny, protože je v období 2, zatímco draslík (K) má čtyři energetické skořápky, protože je v období 4. Tento trend platí pro všechny ostatní prvky. Během určité doby sdílejí prvky elektrony vnějšího obalu (valence). Například vodík a helium jsou ve stejné skupině a mají jeden elektron ve vnějším obalu. Všimněte si, že první období má pouze dva prvky. Druhá a třetí perioda mají 8 prvků.  

Období 4 a 5 mají vždy 18 prvků. Periodická tabulka obsahuje celkem 18 skupin podle systému názvů IUPAC. Výjimkou jsou období 6 a 7, protože obsahují celkem 32 prvků. To vysvětluje, proč je periodická tabulka zkrácena odstraněním části období 6 a 7 a zobrazením přímo pod periodickou tabulkou. Periodikum by bylo velké, kdyby nebyly aktinidy a lanthanidy odstraněny. Tyto oddělené prvky jsou vnitřní přechodné kovy a vyplňují f-blok v atomových orbitálech. Lanthanidy zahrnují prvky od 58 do 71, zatímco aktinidy zahrnují prvky od 89 do 103.

Další charakteristikou, že prvky v období sdílí, je zvýšení ionizační energie. Atomy v období se zvyšují atomovými čísly, protože se stále více přidává více protonů. To zvyšuje přitažlivost jádra a bude relativně obtížné odstranit elektron. V periodické tabulce se zvyšuje jaderný náboj. Rovněž se zvyšuje elektronegativita při přechodu zleva doprava v průběhu období. Elektronická afinita se také zvyšuje, jak se přidává více elektronů, čímž se zvyšuje silná přitažlivost jádra.

Co jsou skupiny?

Když odpočítáváte sloupce shora dolů, počítáte skupiny. Evropský pojmenovací styl ꟷ, který byl nyní přijat jako pojmenovací styl IUPAC, se používá k pojmenování skupin od 1 do 18 let. Americký styl používá As a Bs. 

Každá z 18 skupin nese jméno. Například první skupina je známá jako skupina lithia (alkalické kovy), skupina 2 rodina berylia (kovy alkalických zemin, skupina 3 rodina skandia, skupina 4 rodina titanu, skupina 5 rodina vanadu, skupina 6 rodina chromu) , skupina 7 rodina manganů, skupina 8 rodina železa, skupina 9 rodina kobaltu, skupina 10 rodina niklu, skupina 11 rodina mědi (ražba kovů), skupina 12 rodina zinku (těkavé kovy), skupina 13 rodina boru (icoasageny), skupina uhlíku 14 ze skupiny (krystaly, tetrely), skupina 15 skupina dusíku (pentely), skupina 16 skupina kyslíku (chalkogeny), skupina 17 rodina fluoru (halogeny) a skupina 18 rodina hélia nebo neonů ( vzácné plyny).  

Prvky ve skupině sdílejí chemické nebo fyzikální vlastnosti. Například skupina 18 se označuje jako vzácné plyny. Nereagují s jinými prvky. Oktetové pravidlo 8 elektronů ve vnějším obalu se dokonale vztahuje na vzácné plyny. Všechny ostatní prvky se snaží dosáhnout pravidla oktetu. Vodík nedodržuje oktetové pravidlo, stejně jako helium, i když je stabilní a je součástí vzácných plynů. 

Periodická tabulka obsahuje směs kovů, nekovů a metaloidů (semimetaly). Existují určité prvky seskupení podle jejich podobných vlastností, mezi něž patří alkalické kovy, kovy alkalických zemin, přechodné kovy (lanthanidy, kovy vzácných zemin a aktinidy), nekovy, metaloidy, vzácné plyny, halogeny a základní kovy. 

Existuje také trend zvyšování vlastností, jak jste dolů nebo nahoru ve skupině. Jak jdete nahoru, roste majetek s elektronickou afinitou 9elektronového milování. Když sestoupíte dolů do skupiny, zvýší se energetické náboje, a tak přitažlivost v jádru klesá, a tak klesá afinita elektronů při klesání. Electronegative také klesá, zatímco vy jdete dolů skupina protože zvýšení energetické úrovně dole skupina. Elektrony ve vnějším plášti mají sklon být daleko od jádra, a tak se fond zmenšuje.

Klíčové rozdíly mezi obdobími a skupinami

Umístění v periodické tabulce

Období jsou vodorovné řádky, zatímco skupiny jsou svislé sloupce v periodické tabulce. K dispozici je 7 období a 18 skupin. Období 6 a 7 mají 32 prvků z důvodu přidání aktinidů a lanthanidů.

Definování charakteristik

Prvky ve skupině mají podobné chemické nebo fyzikální vlastnosti. Mají stejný počet valenčních elektronů. Na druhé straně prvky ve stejném období sdílejí stejnou konfiguraci elektronů. 

Elektronegativita

Elektroegativnost klesá s klesáním skupiny a zvyšuje se s postupujícím vzestupem v důsledku zvýšeného tahu v jádru v důsledku menšího množství energie. Elektronegativita se zvyšuje během přechodu zleva doprava přes období s přidáním dalších protonů s tím, jak se atomová čísla zvyšují. 

Období Vs. Skupiny: Tabulkový tvar

Souhrn období Vs. Skupiny

• Periodická tabulka je uspořádána do období a skupin
• Skupiny jsou svislé sloupce, zatímco období jsou vodorovné řádky
• Prvky ve skupině sdílejí chemické nebo fyzikální vlastnosti, zatímco prvky v období mají stejné konfigurace elektronů
• V periodické tabulce je 7 period a 18 skupin
• Elektronická aktivita roste zleva doprava v daném období a zdola nahoru v rámci skupiny