Differkinome

Rozdíl mezi slabou a silnou základnou

Chemie
Share

V současné chemii se používá několik definic báze:

  • Arrheniová báze - látka, která zvyšuje koncentraci hydroxidových aniontů po rozpuštění ve vodě;
  • Brønsted-Lowryova báze - látka, která při reakci s kyselinou přijímá proton;
  • Lewisova báze - látka, která při reakci s kyselinou vytváří pár elektronů jiné látky.

Nejpoužívanější je definice Brøndsted-Lowryho.

Základny v širokém smyslu zahrnují tři skupiny látek:

  • Hydroxidy kovů rozpustné ve vodě: NaOH, Ca (OH)2, atd.;
  • Oxidy nebo hydroxidy nerozpustné ve vodě, které mohou reagovat s kyselinou: FeO, Al (OH)3, atd.;
  • Další sloučeniny, které, když jsou rozpuštěny ve vodě, s ním interagují a uvolňují hydroxidové ionty: NH3, CH3NH2, atd.

Některé z obecných vlastností bází jsou:

  • Mýdlo nebo slizký dotek;
  • Hořká chuť;
  • Elektrická vodivost;
  • Násilná reakce s redukovatelnými nebo kyselými látkami; žíravina na organické hmoty;
  • Zapněte červený lakmusový papír modře.

Co je slabá základna?

Slabé báze se disociovají jen částečně, čímž se získají ionty v roztoku.

Když ionizace ionizuje, zanechává OH- ion za odebráním vodíkového iontu z vody. Roztoky slabých bází mají vyšší H+ koncentrace než u silných bází.

Zásaditost vodného roztoku je dána pH.

pH = -log10 [H+]

PH bází je vyšší než 7,3. Slabé jsou podmíněně považovány za báze s pH pod 10.

Protože báze jsou akceptory protonů, dostává báze OH- ion z vody. Slabé báze jsou méně kompletně protonovány než silnější báze, a proto mají vyšší H+ koncentrace v roztoku. Vyšší H+ koncentrace vede k nižšímu pH.

Ve vodném roztoku existují báze v chemické rovnováze. Poloha rovnováhy se mění v závislosti na síle základny. Čím slabší je základna, tím dále doleva posouvá rovnováhu.

Poloha rovnováhy se měří rovnovážnou konstantou (Kb). Čím více rovnováha leží vlevo, tím nižší je hodnota konstanty. Slabší báze tak mají nižší rovnovážné konstanty.

Slabými bázemi jsou slabé elektrolyty.

Schopnost řešení vést elektřinu závisí na koncentraci iontů. Řešení slabé báze má méně iontů než řešení silné, a proto má nižší elektrickou vodivost.

Příklady slabých bází jsou:

  • Alanine (C3H5Ó2NH2);
  • Ethylamin (C2H5NH2);
  • Dimethylamin ((CH3)2NH);
  • Methylamin (CH3NH2);
  • Glycin (C2H3Ó2NH2);
  • Trimethylamin ((CH3)3N);
  • Hydrazin (N2H4).

Co je silná základna?

Silné báze se plně disociují, aby poskytly ionty v roztoku. Mají pH mezi 10 a 14.

Silné základy jsou žíravé pro živé tkáně a mohou způsobit vážný dopad. Běžnými příklady silných bází jsou hydroxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin.

Velmi silné báze mohou deprotonovat slabé kyselé skupiny C-H i v nepřítomnosti vody.

Silné báze mají vyšší rovnovážnou konstantu ve srovnání se slabšími.

Silné báze jsou vysoce reaktivní. Jsou to dobré elektrolyty.

Schopnost řešení vést elektřinu závisí na koncentraci iontů. Silná báze má v roztoku více iontů než slabá, takže má vyšší elektrickou vodivost.

Příklady silných bází jsou:

  • Hydroxid strontnatý (Sr (OH))2);
  • Hydroxid barnatý (Ba (OH)2);
  • Hydroxid vápenatý (Ca (OH))2);
  • Hydroxid sodný (NaOH);
  • Hydroxid česný (CsOH);
  • Hydroxid draselný (KOH).

Rozdíl mezi slabou a silnou základnou

  1. Definice

Slabá základna: Slabá báze je ta, která se jen částečně disociuje za vzniku iontů v roztoku.

Silná základna: Silná báze je ta, která se plně disociuje za vzniku iontů v roztoku.

  1. Disociace

Slabá základna: Slabé báze se v roztoku disociují jen částečně.

Silná základna: Silné báze se v roztoku plně disociují.

  1. hodnota PH

Slabá základna: Slabé báze mají pH 7,3 - 10.

Silná základna: Silné báze mají pH 10 - 14.

  1. Hodnota Kb

Slabá základna: Slabé báze mají nižší rovnovážné konstanty ve srovnání se silnými.

Silná základna: Silné báze mají ve srovnání se slabými vyšší rovnovážnou konstantu.

  1. Reaktivita

Slabá základna: Slabé báze jsou méně reaktivní než silné.

Silná základna: Silné báze jsou vysoce reaktivní.

  1. Elektrická vodivost

Slabá základna: Řešení slabé báze má nižší elektrickou vodivost než u silné báze.

Silná základna: Řešení silné báze má vyšší elektrickou vodivost než řešení slabé báze.

  1. Příklady

Slabá základna: Příklady slabých bází jsou methylamin (CH3NH2), glycin (C2H3Ó2NH2), trimethylamin ((CH3)3N), hydrazin (N2H4), atd.

Silná základna: Příklady silných bází jsou hydroxid sodný (NaOH), hydroxid cesný (CsOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid barnatý (Ba (OH))2), atd.

Slabé Vs. Silná základna: srovnávací tabulka

Shrnutí Weak Vs. Silná základna

  • Podle definice Brønsted-Lowryho je báze látkou, která při reakci s kyselinou přijímá proton.
  • Základny mají mýdlový nebo slizký dotek a hořkou chuť. Prudce reagují s redukovatelnými nebo kyselými látkami a jsou žíraví na organické látky.
  • Slabá báze je ta, která se jen částečně disociuje za vzniku iontů v roztoku.
  • Silná báze je ta, která se plně disociuje za vzniku iontů v roztoku.
  • Slabé báze se v roztoku disociují jen částečně, zatímco silné báze se v roztoku zcela disociují.
  • Slabé báze mají pH 7,3 - 10, silné mají pH 10 - 14.
  • Slabé báze mají nižší rovnovážnou konstantu, zatímco silné báze mají vyšší rovnovážnou konstantu.
  • Silné báze jsou vysoce reaktivní, zatímco slabé báze jsou méně reaktivní.
  • Řešení slabé báze má nižší elektrickou vodivost než u silné báze.
  • Příklady slabých bází jsou methylamin (CH3NH2), glycin (C2H3Ó2NH2), trimethylamin ((CH3)3N), hydrazin (N2H4), atd. Příklady silných bází jsou hydroxid sodný (NaOH), hydroxid barnatý (Ba (OH))2), hydroxid cesný (CsOH), hydroxid draselný (KOH) atd.
Chemie
×