Rozdíly mezi izotonickým řešením a rovnováhou

Rozdíly mezi izotonickým řešením a rovnováhou

Izotonická i rovnovážná mají stejnou definici; oba mají význam „rovnováhy“ nebo „rovnosti“ - ale nakonec mají stále rozdíly. Izotonický roztok je směsí dvou nebo více látek; látky, které nesou stejnou koncentraci soli jako ty, které obklopují krvinky - zatímco rovnováha je stav roztoku jako takový.

V chemii existuje izotonické řešení, když je uvnitř buňky a mimo ni přítomna stejná koncentrace solutu. Ve srovnání s věcmi kolem něj má izotonické řešení stejné množství rozpuštěné rozpuštěné látky - což jednoduše znamená, že je to řešení se stejným napětím. Na druhé straně se rovnováha v chemii týká stavu, ve kterém se uvádí, že roztok je nasycený. Takový saturační proces nastává pouze tehdy, když jsou rychlosti rozpouštění a srážení vzájemně stejné - rovnováha v podstatě dosahuje stavu stejné koncentrace.

Izotonické řešení

V izotonickém roztoku molekuly tečou dovnitř a ven stejnou rychlostí osmózou, což způsobuje, že velikost buněk zůstává stejná - neztrácí ani nezískají žádné soluty. Příkladem izotonického roztoku je, když smícháte chlorid sodný (sůl) a destilovanou vodu - výsledkem bude tzv. Solný roztok. Obvykle je k dispozici několik koncentrací a běžně se používá pro lékařské účely a nachází se v intravenózních nebo intravenózních kapkách, roztokech kontaktních čoček a ve sprejích na nosní zavlažování. Často se používá pro experimenty chemie, protože jsou navrženy tak, aby odpovídaly složení intracelulární tekutiny osoby tím, že jsou si rovny osmotickým tlakům uvnitř i vně buněk člověka. Zabraňuje jakémukoli posunu tekutiny, což je velmi užitečné pro lékařské účely.

Rovnováha

Když nastane rovnováha, chemická reakce a její zpětná reakce probíhají stejnými rychlostmi - to je, když ostatní působící vlivy jsou zrušeny ostatními, což vede ke stabilnímu, vyváženému a nezměněnému systému. Míra reakcí dovnitř a ven není obecně nula, ale rovná se. V rovnováze se v podstatě nic nezmění a nic se nepohybuje. Takový stav se označuje jako dynamická rovnováha. Příkladem dynamické rovnováhy je situace, kdy člověk spaluje papír (celulóza). Reakce pokračuje, dokud se nevyužije jeden z reakčních činidel; teprve potom se zastaví. Reverzibilní reakce jsou v podstatě jednoduché jednostupňové reakce v obou směrech.

Jediný rozdíl mezi izotonickým řešením a rovnováhou je v tom, že izotonické řešení znamená, že veškerý obsah v roztoku je vyvážen rovnoměrně, ale existují pohyby, zatímco v rovnováze je veškerý obsah v roztoku vyvážen rovnoměrně, ale žádné pohyby nejsou prováděny hlavně proto, že všechny působící vlivy jsou zrušeny ostatními - proto je v rovnováze stabilita.  

Souhrn:

1. Izotonický roztok je směsí dvou nebo více látek; látky, které nesou stejnou koncentraci soli jako ty, které obklopují krvinky - zatímco rovnováha je stav roztoku jako takový.

2. V izotonickém roztoku molekuly tečou dovnitř a ven stejnou rychlostí osmózou, což způsobuje, že velikost buněk zůstává stejná - neztrácí ani nezískají žádné soluty.

3. Když nastane rovnováha, chemická reakce a její zpětná reakce probíhají stejnými rychlostmi - to je, když ostatní působící vlivy jsou zrušeny ostatními, což má za následek stabilní, vyvážený a nezměněný systém.

4. Jediný rozdíl mezi izotonickým řešením a rovnováhou je v tom, že izotonické řešení znamená, že veškerý obsah v roztoku je vyvážen rovnoměrně, ale existují pohyby, zatímco v rovnováze je veškerý obsah v roztoku vyvážen rovnoměrně, ale žádné pohyby nejsou prováděny.