Rozdíly mezi hmotnostním číslem a atomovou hmotností

Atomy jsou v podstatě to, z čeho je každá živá věc vyrobena. Podle vědy je atom nejmenší látkou, která na tomto světě existuje. Jeden milimetr obsahuje 7 milionů atomů; jejich velikost je tedy několik desetin nanometru. Atomy jsou podstatou hmoty, něco, co můžeme konkrétně držet a jíst, a každý atom je obklopen oblakem elektronů.

Atomy mají stejné množství elektronů a protonů. Jedná se o částice, které mají záporný náboj (elektrony) a kladný náboj (protony). Neutrony jsou neutrálně nabité částice, které nemají nadměrné množství ani náboje.

Co se týče atomů, které obvykle obsahují a jak se tomu říká, vždy došlo k určitému zmatku. Termíny atomová hmotnost a hmotnostní číslo jsou často zaměnitelné nebo vnímány jako synonymní. Tyto termíny se však ve skutečnosti liší v závislosti na tom, z čeho se atomy skládají.

Atomová hmota je hmota celé částice. Je to průměr všech izotopů v atomu. Je založeno na množství izotopu určitého atomu. Je to tedy kombinovaná hmotnost protonů a neutronů v atomu.

Na druhé straně hmotnostní číslo je počet protonů v jádru určitého atomu nebo prvku. Toto je konkrétní a konkrétní číslo jako 2 nebo 3, zatímco jednotky atomové hmotnosti nejsou obvykle celá čísla.

Pro další vysvětlení zde uvádíme příklad. Byl jste vybrán jako kandidát, který bude zastupovat všechny ženy na celém světě. Se středním počtem 300 žen většinou reprezentujete, což je vaše hmotnostní číslo, pouze relativní k celkovým ženám na celém světě jen asi 0,15%. Je to proto, že jak je zřejmé, na celém světě je více než 300 žen. Proto atomové číslo představuje pouze celé číslo a konkrétní počet protonů a neutronů v určitém prvku, zatímco hmotnostní číslo představuje celé izotopy nebo obsah prvku.

Měli byste pochopit, že izotopy mají varianty v různých prvcích. Každý izotop v každém chemickém prvku má jiný počet protonů a neutronů. Proto tyto izotopy mají stejný vzorec, o čem se učíme v našich hodinách chemie, ale liší se, kdy přestat. Izotopový „vzor“ se zastaví s číslem hmotnosti jako základem. Řekněme například, že uhlík má hmotnostní číslo 12, 13 a 14. Atomové číslo uhlíku by naznačovalo, že má obecně 6 protonů. Proto lze neutronová čísla těchto izotopů zjistit pomocí odečtení hmotnostního čísla od počtu protonů, což vede k 6,7 a 8 neutronům každého izotopu.

Věda je opravdu složitá věc, o které se musíme učit. Se správným učitelem a vytrvalostí ve znalostech si však uvědomíte, že je to také zábavné a vzrušující.

Atomy a v podstatě všechno uvedené v tomto článku jsou jen některé z mnoha živých věcí, které z nás dělají lidi. Není to úžasné, jak jsme navrženi tak, aby fungovali od hlavy k patě? Až připravíte svá zařízení, budete mít více vědy, než si dokážete představit!

Souhrn:

1. Atomová hmota je ve skutečnosti hmota celé částice. Je to průměr všech izotopů v atomu. Je založeno na množství izotopu určitého atomu. Je tedy jako kombinovaná hmotnost protonů a neutronů v atomu.

1. Zatímco masové číslo na druhé straně, je počet protonů v jádru toho určitého atomu. Řekněme například počet protonů v určitém prvku. Konkrétní a konkrétní číslo jako 2 nebo 3 nebo cokoli jiného, ​​zatímco jednotky atomové hmotnosti nejsou obvykle celá čísla.