Rozdíl mezi chemickými a fyzikálními změnami

CHEMICAL VS. FYZICKÁ ZMĚNA

Přemýšleli jste někdy, jaký je rozdíl mezi sekaným a spáleným dřevem? Nebo proč se rez liší od obyčejného železa? Toto jsou příklady fyzikálních a chemických změn. Těmto dvěma rozdílům je lépe rozumět, pokud studujeme, jak je látka pouze kosmeticky změněna a reaguje na chemickou interakci. Nejlepší a nejjednodušší způsob, jak rozlišit fyzickou a chemickou změnu, je mít na paměti, že fyzická změna ovlivňuje pouze to, jak vnímáme materiál, zatímco chemická změna ve skutečnosti mění materiál až do jeho molekulárního složení..

Fyzická změna je velmi častá. Můžete to vidět ve výše uvedeném sekání dřeva. Strom je nasekán. Potom prochází pilovým mlýnem. Konečným výsledkem je, že máte řezivo. Ale změnilo se dřevo samotné? Je to stále stejné složení, až do pilin na podlaze. Dalším dobrým příkladem je voda. Dejte ji do sklenice a je to stále voda, ale má tvar skla. Vložte ji do mrazničky a máte led. Teď je to pevné, ale změnilo se složení? Nebo co tak vařit při tak vysoké teplotě, že se promění v páru? Je to stále H20, ale v plynném stavu. Během fyzické změny nenastane žádná změna, která změní molekulární strukturu látky. Zjednodušeně řečeno, fyzická změna může změnit způsob, jakým vnímáme materiál, ale na své nejzákladnější úrovni si stále udržuje stejné složení.

Chemická změna je zcela jiná otázka. Je to jako člověk, jehož vzpomínky jsou přeneseny do zcela nového těla a osobnosti. Vzpomínky a minulé zkušenosti stále existují, ale je to úplně jiná osoba. Jeden z nejjednodušších příkladů chemické změny je, když se železo zhrdne. Nechte kousek železa bez dozoru a po určité době bude mít nahnědlé skvrny a vytvoří rez. Vynechejte to ještě déle a nakonec celý kus železa je nyní rez nebo oxid železa. Na molekulární úrovni interagovaly molekuly železa s kyslíkem v atmosféře a vytvářely zcela novou látku, jejíž vlastnosti jsou velmi malé jako dva prvky, které se spojily a vytvořily ji.

Existují případy, kdy dojde k fyzikálním i chemickým změnám. Jednou z nejjednodušších forem je to, když spálíte cukr. Fyzicky se promění v černé slupky svého dřívějšího já (zanechávající uhlíkový zbytek tj. Popel). Na molekulární úrovni se také mění. Základní chemický vzorec cukru je C6H12O6 (vzorec pro glukózu). Další chemické změny jsou uvolňování CO2 (oxid uhličitý) a H2O (voda), druhý ve formě vodní páry, ze složení původní formy. Pokud například pálíte cukr za účelem vaření, může dojít k celé řadě fyzikálních a chemických změn.

Když dojde k chemické změně, je třeba pochopit několik základních pravidel. Zaprvé, v tomto procesu je spotřebováno určité množství energie. Ať už se jedná o změny ve formě elektřiny, světla nebo teploty, pro chemické změny se použije minimální množství. Důvodem je to, že právě vazby, které tvoří látku, by se musely změnit, aby se změna projevila, a tyto tři formy energie jsou katalyzátory. Za druhé, výše uvedené molekulární vazby by musely reagovat, často se dispergovat nebo srážet s ostatními molekulami nebo atomy zapojenými do procesu. Zatřetí, různé materiály mají různé reakční doby. Jeden materiál se může měnit rychleji než jiný za stejných podmínek; také známý jako rychlost chemické reakce.

Největší rozdíl s fyzickými změnami a chemickými změnami je skutečnost, že první je povrchní; pokud jsou splněny určité podmínky, je to reverzibilní. Například, roztrhané tričko může být šité zpět k dobrému jako nové. Chemická změna je nevratná; Pokud tuto košili spálíte na škváru, žádné šití ji znovu nezmění.

Souhrn:

1. Fyzická změna znamená, že materiál je pouze fyzicky změněn, ale nemění svou molekulární strukturu; Chemická změna mění základní molekulární strukturu materiálu.

2. Chemická změna může také způsobit fyzickou změnu; samotná fyzikální změna nemůže vést k chemické změně.

3. Fyzická změna je povrchní a může být zvrácena; chemická změna je úplná a trvalá.