Rozdíl mezi titrací na bázi kyseliny a redoxní titrací

Klíčový rozdíl - titrace kyseliny na bázi vs. redoxní titrace
 

Obecně se titrace používají ke stanovení koncentrace neznámého roztoku (analytu). Nejběžněji používanými dvěma titrimetrickými metodami jsou titrace na bázi kyseliny a redoxní titrace. klíčový rozdíl mezi titracemi na kyselé bázi a redoxními titracemi je povaha reakce, ke které dochází mezi titrantem a analytem při titraci. Při titraci kyselých bází probíhá neutralizační reakce a při redoxních titracích dochází k redoxní reakci (oxidační reakce a redukční reakce). Použití indikátorů je nejčastěji používanou metodou určování koncového bodu reakce.

Co je titrace na bázi kyseliny?

Při titraci kyselých bází se jako titrant používá kyselina (kyselé titrace) nebo báze (bazické titrace). Příklady kyselin používaných při kyselých titracích jsou H₂TAK₄, HCI nebo HNO_3. Nejčastěji používanými bazickými titráty jsou NaOH, K₂CO₃ nebo Na₂CO_3. Titrace kyselých bází mohou být klasifikovány následovně v závislosti na síle kyseliny a báze.

1. Silné kyseliny - silné titrace zásad
2. Silné kyselé slabě bazické titrace
3. Slabé kyseliny - silné titrace zásad
4. Slabé kyselé - slabé titrace zásad

Ve většině titrací acidobazické báze se indikátory používají ke stanovení koncového bodu reakce. Používají se různé indikátory v závislosti na typu titrace, jak je uvedeno výše.

Co je redoxní titrace?

Redoxní titrace zahrnuje redoxní reakci. Redoxní reakce má dvě reakce; oxidační reakce a redukční reakce. Oxidační i redukční procesy probíhají ve stejnou dobu, kdy nám umožňují určit dokončení reakce. Toto je také známé jako konečný bod titrace. To lze určit několika způsoby; pomocí indikátorových elektrod, redoxních indikátorů (indikátor produkuje jinou barvu ve stavu oxidační redukce) a neredoxních indikátorů (indikátor vytváří barvu, když se přidá nadměrné množství titrantu).

Jaký je rozdíl mezi titrací na bázi kyseliny a redoxní titrací?

Povaha reakce:

Acidová titrace: Titrace acidobazické titrace zahrnuje neutralizační reakci mezi analytem (roztok s neznámou koncentrací) a kyselým nebo zásaditým titrancem.

Redoxní titrace: Redoxní reakce zahrnuje oxidační a redukční reakci mezi analytem a titrantem. Neexistuje žádné pravidlo, které by oxidovalo složku a která by se redukovala. Analyt nebo titrant oxiduje a zbývající složka se odpovídajícím způsobem snižuje.

Stanovení koncového bodu:

Acidová titrace: Obecně se k určení koncového bodu titrace kyseliny na bázi používá indikátor pH, pH metr nebo konduktometr.

Redoxní titrace: Nejběžněji používané metody stanovení koncového bodu redoxní reakce jsou pomocí potenciometru nebo redoxního indikátoru. Nejčastěji však analyt nebo titrant vytváří barvu v koncovém bodě. V takových případech tedy nejsou vyžadovány další ukazatele.

Příklady:

Acidová titrace:

Typ	Reakce (indikátor)
Silná kyselina - silná titrace báze	HCI + NaOHNaCl + H2O (fenolftalein / methyl oranžová)
Silná kyselina - slabá titrace báze	HC1 + NH3à NH3Cl (methyl oranžová)
Slabá kyselina - silná titrace báze	CH3COOH + NaOHa CH3COONa + H2O (fenolftalein)
Slabá acidobazická titrace báze	CH3COOH + NH3àCH3VRKAT-+NH4+(Žádné vhodné ukazatele)

Redoxní titrace:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂Ó₄ + 6 HCI     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂Ó

(+7) (+3) (+2) (+4)

Ve výše uvedené reakci je manganistan redukován, zatímco kyselina šťavelová je oxidována. Po dokončení reakce se fialová barva manganistanu změní na bezbarvou.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂Ó
(+7) (+2) (+3) (+2)

Obrázek se svolením:

1. Titrace slabé kyseliny se silnou bází pomocí Quantumkinetics (vlastní práce) [CC BY 3.0], přes Wikimedia Commons

2. „Winklerova titrace předchozí titrace“ Willwoodem [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons