Rozdíl mezi kyselými a bazickými oxidy
Share
Klíčový rozdíl - kyselé vs. základní oxidy
Oxidy jsou sloučeniny, které mají alespoň jeden atom kyslíku připojený k jinému prvku. Oxidy vznikají, když určitý prvek reaguje s kyslíkem. Protože kyslík je v přírodě vysoce reaktivní, reaguje s kovovými a nekovovými prvky a vytváří oxidy těchto prvků. Tento kyslík pochází ze vzduchu nebo vody. Díky vysoké elektronegativitě může kyslík reagovat téměř se všemi prvky kromě vzácných plynů. Mezi hlavní typy oxidů patří kyselé oxidy, bazické oxidy, amfoterní oxidy a neutrální oxidy. Tato klasifikace se provádí podle povahy a vlastností těchto oxidů. Klíčovým rozdílem mezi kyselými a zásaditými oxidy je to oxidy kyselin tvoří kyseliny, když jsou rozpuštěny ve vodě zatímco bazické oxidy tvoří báze, když jsou rozpuštěny ve vodě.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou kyselé oxidy
3. Co jsou základní oxidy
4. Srovnání bok po boku - kyselé vs. základní oxidy
5. Shrnutí
Co jsou kyselé oxidy?
Kyslé oxidy vznikají, když nekov reaguje s kyslíkem. Kyslé oxidy reagují s vodou a vytvářejí vodné kyseliny. Tyto kyselé sloučeniny se skládají z atomů kyslíku, vodíku a atomů daného konkrétního nekovu spojeného kovalentními vazbami. Tyto kyselé sloučeniny se nazývají anhydridy kyselin, protože vytvářejí kyselé sloučeniny tohoto oxidu, když jsou rozpuštěny ve vodě. Například oxid siřičitý se nazývá anhydrid síry a oxid siřičitý se nazývá anhydrid kyseliny sírové. Kyslé oxidy mohou reagovat s bází za vzniku své soli. Oxidy kyseliny mají obvykle nízké teploty tání a nízké teploty varu s výjimkou oxidů, jako je oxid křemičitý, které mají sklon tvořit obří molekuly. Tyto oxidy se rozpustí v zásadách a vytvoří sůl a vodu. Když je kyselý oxid rozpuštěn ve vodě, sníží pH vzorku vody v důsledku tvorby H+ ionty. Některé běžné příklady kyselých oxidů jsou, CO2, P2Ó5, NE2, TAK3, atd ... Následující reakce je příkladem rozpuštění kyselého oxidu ve vodě.
TAK3 (s) + H2Ó(l) → H2TAK4 (aq)
Obrázek 01: Oxid dusičitý při různých teplotách
Co jsou základní oxidy?
Zásadité oxidy se vytvářejí reakcí kyslíku s kovy. V důsledku rozdílu v elektronegativitě mezi kyslíkem a kovy je většina základních oxidů iontové povahy. Mají tedy iontové vazby mezi atomy. Tyto oxidy reagují aktivně s vodou a vytvářejí základní sloučeniny. Tyto oxidy také reagují s kyselinami a vytvářejí sůl a vodu. Když se do vody přidá zásaditý oxid, pH vody se zvyšuje v důsledku tvorby hydroxylových iontů (OH-). Některé příklady běžných základních oxidů jsou Na2O, CaO, MgO atd. Následující příklad ukazuje rozpuštění zásaditého oxidu ve vodě.
Na2Ó(s) + H2Ó(l) → NaOH(aq)
Obrázek 02: Oxid hořečnatý (příklad zásaditého oxidu)
Jaký je rozdíl mezi kyselými a zásaditými oxidy?
Kyselina vs. základní oxidy | |
| Kyslé oxidy se vytvářejí, když kyslík reaguje s nekovy. | Zásadité oxidy vznikají, když kyslík reaguje s kovy. |
| Reakce s vodou | |
| Kyslé oxidy reagují s vodou vytvářením kyselých sloučenin. | Zásadité oxidy reagují s vodou za vzniku zásaditých sloučenin. |
| Reakce s kyselinou | |
| Kyslé oxidy nereagují s kyselinami. | Zásadité oxidy reagují s kyselinami vytvářením solí. |
| Reakce se základnou | |
| Kyslé oxidy reagují se zásadami vytvářením soli. | Zásadité oxidy nereagují s bázemi. |
| Vazby | |
| Kyslé oxidy mají kovalentní vazby. | Zásadité oxidy mají iontové vazby. |
| Účinky na pH | |
| Když jsou kyselé oxidy rozpuštěny ve vodě, snižuje to pH. | Rozpouštění zásaditých oxidů způsobuje zvýšení pH. |
| Ostatní jména | |
| Kyslé oxidy jsou také známé jako anhydridy kyselin. | Základní oxidy jsou také nazývány jako anhydridy bází. |
Shrnutí - Acidic vs Basic Oxides
Oxidy jsou sloučeniny, které mají alespoň jeden atom kyslíku vázaný k jinému prvku. Tento prvek může být kovový nebo nekovový. Oxidy mohou být podle svých vlastností kyselé nebo zásadité. Pokud konkrétní oxid může reagovat s kyselinou, ale ne s bází, nazývá se to bazický oxid. Pokud oxid reaguje s bází, ale ne s kyselinami, je to kyselý oxid. Klíčovým rozdílem mezi kyselými oxidy a zásaditými oxidy je to, že kyselé oxidy tvoří kyseliny, když jsou rozpuštěny ve vodě, zatímco bazické oxidy tvoří báze, pokud jsou rozpuštěny ve vodě.
Reference:
1.Dunk, V., 2013. sdílení snímků. [Online]
K dispozici na adrese: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Přístup 26 05 2017].
2. Chang, R., 2010. chemie. 10. ed. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] K dispozici na adrese: https://chem.libretexts.org/Core/Inorgan_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Přístup 26 05 2017].
Obrázek se svolením:
1. „Oxid dusičitý při různých teplotách“ od Eframgoldberga - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Oxid hořečnatý“ od Walkerma. Vlastní dílo (na základě nároků na autorská práva) (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
