Rozdíl mezi kyselou solí a základní solí

klíčový rozdíl mezi kyselou solí a bazickou solí je to kyselé soli tvoří roztok, který je nižší než pH 7,0, když je rozpuštěn ve vodě, zatímco bazické soli tvoří roztok, který je vyšší než pH 7,0, když je rozpuštěn ve vodě.

Sůl je iontová sloučenina, která obsahuje kation a anion. Je to pevná směs, která nemá žádný čistý náboj, protože kationty a anionty se vzájemně kombinují tak, že elektrický náboj kationtů je vyvážen s nábojem aniontů. V závislosti na iontovém složení soli lze stanovit vlastnosti a reaktivitu. Proto můžeme roztřídit sůl do tří skupin jako kyselé soli, bazické soli a neutrální soli.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselá sůl 
3. Co je základní sůl
4. Srovnání bok po boku - kyselá sůl vs základní sůl v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je kyselá sůl?

Kyselé soli jsou iontové sloučeniny, které mohou po rozpuštění ve vodě tvořit kyselé roztoky. To znamená; kyselá sůl tvoří vodný roztok, který je nižší než pH 7,0. K tomu dochází buď v důsledku přítomnosti kovového kationtu, který může reagovat jako Lewisova kyselina, nebo v důsledku přítomnosti hydrolyzovatelných protonů. Kyselé soli nejčastěji obsahují hydrolyzovatelné protony. Tyto hydrolyzovatelné protony mohou existovat buď v kationtu nebo aniontu.

Obrázek 01: Bisulfit sodný je kyselá sůl

Hydrolyzovatelné protony v kationu

Kyselé soli, které obsahují kationty s hydrolyzovatelnými protony, jsou hlavně amonné ionty. Amonné ionty pocházejí z amonných solí. Kromě toho se tyto hydrolyzovatelné protony mohou vyskytovat v organických sloučeninách, které obsahují protonované aminoskupiny. Např. amonný ion, methylamonný ion, ethylamonný ion, aniliniový ion atd.

Hydrolyzovatelné protony v Anionu

Kyselé soli mohou obsahovat hydrolyzovatelné protony v aniontu. Příklady zahrnují bisulfitový iont, dihydrogencitrát, bioxalátový ion atd. Tyto anionty obsahují protony, které jsou slabě disociovány ve vodě.

Co je základní sůl?

Zásadité soli jsou iontové sloučeniny, které mohou po rozpuštění ve vodě tvořit bazické roztoky. To znamená; tyto soli mohou tvořit vodný roztok mající pH vyšší než 7,0. Obecně může zásaditá sůl deprotonovat molekulu vody a tvořit hydroxidové ionty, které mohou způsobovat zásaditost ve vodném roztoku.

Obrázek 02: Sulfid sodný je základní sůl

Některé příklady zásaditých solí zahrnují hydrogenuhličitan sodný, uhličitan vápenatý, octan sodný, kyanid draselný a sulfid sodný. Tyto soli mohou reagovat s vodou a nutit molekuly vody k odstranění hydroxidového iontu.

Jaký je rozdíl mezi kyselou solí a základní solí??

Klíčovým rozdílem mezi kyselou solí a zásaditou solí je to, že kyselé soli tvoří roztok, který je při rozpuštění ve vodě méně než pH 7,0, zatímco bazické soli tvoří roztok, který je vyšší než pH 7,0, pokud je rozpuštěn ve vodě. Amonné soli, hydrogensiřičitan sodný a oxalát vápenatý jsou některé příklady kyselých solí, zatímco hydrogenuhličitan sodný, uhličitan vápenatý, octan sodný, kyanid draselný a sulfid sodný jsou některé příklady zásaditých solí.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi kyselou solí a bazickou solí.

Shrnutí - Acidic Salt vs Basic Salt

V závislosti na iontovém složení soli lze stanovit vlastnosti a reaktivitu. Proto můžeme roztřídit sůl do tří skupin jako kyselé soli, bazické soli a neutrální soli. Klíčovým rozdílem mezi kyselou solí a zásaditou solí je to, že kyselé soli tvoří roztok, který je při rozpuštění ve vodě méně než pH 7,0, zatímco bazické soli tvoří roztok, který je při rozpuštění ve vodě vyšší než pH 7,0..

Odkaz:

1. „Kyselinové báze solí“. Boundless Chemistry ”Lumen, k dispozici zde.
2. „7.8: Kyselinové báze solí.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3. června 2019, k dispozici zde.
3. „Kyselá sůl“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Síran sodný“ od Edgar181 - vlastní práce, public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Krystaly nonahydrátu sulfidu sodného“ Leiem - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia