Rozdíl mezi aktivovaným komplexním a přechodným stavem

Aktivovaný komplex vs. stav přechodu Transition Complex vs Activation Complex

Když jeden nebo více reaktantů přechází na produkty, mohou projít různými úpravami a změnami energie. Chemické vazby v reakčních složkách se rozpadají a vytvářejí se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reakčních složek. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Reakce kontrolují četné proměnné. Aby reakce proběhla, měla by být potřebná energie. Molekuly reaktantu procházejí změnami v průběhu reakce za předpokladu různých atomových konfigurací. Aktivovaný komplex a stavy přechodů jsou dvě terminologie používané k identifikaci těchto intermediárních komplexů a většinu času se tyto dva termíny používají zaměnitelně.

Co je to Aktivovaný komplex?

Molekula musí být aktivována, než může podstoupit reakci. Molekuly s nimi normálně nemají moc energie, pouze občas jsou některé molekuly v energetickém stavu, aby podstoupily reakce. Tam, kde existují dva reaktanty, musí k reakci dojít, musí se reaktanty vzájemně srazit ve správné orientaci. Přestože se reaktanty jen setkávají, většina setkání nevede k reakci. Tato pozorování vyvolala myšlenku energetické bariéry reakcí. Reaktanty s vyššími energetickými stavy v reakční směsi lze považovat za aktivované komplexy. Ne všechny aktivované komplexy mohou jít do produktů, mohou být sníženy zpět na reaktanty, pokud nemají dostatek energie.

Co je to přechodný stát?

Za přechodný stav se považuje takový stav, ve kterém je reagující molekula napjatá nebo zdeformovaná nebo má nepříznivou elektronickou konfiguraci. Molekula musí projít tímto vysokoenergetickým přechodným stavem, než dojde k reakci. Energetická mezera je známá jako aktivační energie. Toto je nejvyšší energetická bariéra pro reakci. Pokud je aktivace reakce příliš vysoká, bude mít jen malá část molekul dostatek energie k jejímu překonání, takže očekávaná koncentrace produktů nebude dosažena. Atomové uspořádání všech molekul v reakci, které má aktivační energii, se nazývá přechodový komplex. Transition complex má komponenty s částečně rozbitými dluhopisy a částečně vytvořenými novými dluhopisy. Proto má částečné záporné a kladné náboje. Stav přechodu je zobrazen se znaménkem dvojitého dýka (‡). Pokud může být energie přechodného stavu reakce snížena, pak by reakce měla být mnohem rychlejší a bude vyžadovat nízkou energii k pokračování. Pro exotermickou reakci následuje energetická křivka.

Je nezbytné znát struktury přechodového stavu, zejména při navrhování léčiv pro inhibici enzymů.