Rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí

klíčový rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí je to adsorpce označuje proces, kterým některé pevné látky drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky jako tenký film, zatímco desorpce označuje uvolňování adsorbované látky z povrchu.

Adsorpce a desorpce jsou chemické procesy, které jsou proti sobě. Tyto procesy můžeme pozorovat v mnoha biologických, fyzikálních a chemických systémech. Může se vyskytovat přirozeně nebo můžeme provést adsorpci a desorpci pro chemické experimenty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Adsorpce
3. Co je desorpce
4. Srovnání bok po boku - Adsorpce vs. desorpce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Adsorpce?

Adsorpce označuje proces, kterým některé pevné látky drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky jako tenký film. Je to tedy proces adheze molekul na povrch. Látka, která se připojí k povrchu, se nazývá „adsorbát“. Látka, která má povrch pro absorpci, se nazývá „adsorbent“. Adsorpční proces je povrchový jev. Desorpce je obrácením adsorpce.

Obrázek 01: Aktivní uhlík je dobrý adsorbent

Kromě toho je adsorpce důsledkem povrchové energie. Adsorpci můžeme klasifikovat do dvou skupin jako chemisorpce a fyzisorpce. K chemisorpci dochází v důsledku kovalentního navázání mezi adsorbentem a adsorbátem, zatímco k fyzisorpci dochází v důsledku slabých Van der Waalových sil. K adsorpci však někdy dochází v důsledku elektrostatické přitažlivosti mezi adsorbentem a adsorbátem.

Obvykle je adsorpce plynů a solutů popsána pomocí izoterm. Popisuje množství adsorbátu na adsorbentu jako funkci tlaku plynu nebo jeho koncentrace při konstantní teplotě.

Co je to Desorpce?

Desorpce označuje uvolňování adsorbované látky z povrchu. Toto je opačný proces sorpce. K desorpci dochází v systému, který má stav sorpční rovnováhy mezi objemovou fází a adsorpčním povrchem. Pokud tedy snížíme koncentraci látky v hromadné fázi, změní se část sorbované látky do stavu hromadné. V chromatografii je desorpce proces, který podporuje pohyb mobilní fáze.

Po desorpci zůstává desorbovaná látka na substrátu téměř neurčitě, pokud teplota zůstává nízká. Když však teplota stoupne, je pravděpodobné, že dojde k desorpci. Obecná rovnice pro rychlost desorpce je následující.

R = rN^X

Kde R je rychlost desorpce, r je rychlostní konstanta, N je sladění adsorbovaného materiálu a x je kinetické pořadí reakce. Existuje několik různých způsobů, jak může dojít k desorpci. Například tepelná desorpce, reduktivní desorpce, oxidační desorpce, elektronem stimulovaná desorpce atd..

Jaký je rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí??

Adsorpce a desorpce jsou chemické procesy, které jsou proti sobě. Klíčovým rozdílem mezi adsorpcí a desorpcí je to, že adsorpce označuje proces, při kterém některé pevné látky drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky ve formě tenkého filmu, zatímco desorpce označuje uvolňování adsorbované látky z povrchu. Adsorpce navíc zahrnuje tvorbu kovalentních vazeb nebo připojení prostřednictvím Van der Waalových sil, zatímco desorpce zahrnuje rozklad kovalentních vazeb nebo atraktivních sil.

Následující infographic shrnuje rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí.

Shrnutí - Adsorpce vs. desorpce

Adsorpce a desorpce jsou chemické procesy, které jsou proti sobě. Klíčovým rozdílem mezi adsorpcí a desorpcí je to, že adsorpce označuje proces, při kterém některé pevné látky drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky ve formě tenkého filmu, zatímco desorpce označuje uvolňování adsorbované látky z povrchu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Co znamená Adsorpce v chemii?" ThoughtCo, 7. srpna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Aktivní uhlík“ (Self: en: User: Ravedave) - Self (en: User: Ravedave) (CC BY 2.5) prostřednictvím Commons Wikimedia