Rozdíl mezi alkáliemi a kyselinami

Alkali vs Acid

Slovo alkálie je často používáno zaměnitelně pro řešení vysoce základních roztoků a alkalických kovů. V této souvislosti se alkalický kov označuje jako alkalický kov.

Alkálie

Alkalický termín se běžně používá pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tito jsou také známí jako alkalické kovy. Ačkoli H je také zahrnut v této skupině, to je poněkud odlišné. Proto jsou lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) a Francium (Fr) členy této skupiny. Alkalické kovy jsou měkké, lesklé stříbrné barvy. Všichni mají ve svém vnějším obalu pouze jeden elektron a rádi to odstraní a vytvoří kationty +1. Když jsou nejvíce vnější elektrony vzrušeny, vrátí se zpět do základního stavu, zatímco vyzařují záření ve viditelném rozsahu. Emise tohoto elektronu je snadná, takže alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Reaktivita se zvyšuje po koloně. Tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji se alkálie označuje jako uhličitan nebo hydroxid alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Chuť je hořká, kluzká a reagují s kyselinami, aby byly neutralizovány.

Kyselina

Kyseliny jsou různými vědci definovány několika způsoby. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje H3O⁺ ionty v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázi jako látku, která dokáže přijmout proton. Definice Lewisovy kyseliny je mnohem běžnější než výše uvedené dva. Podle toho je každý dárce elektronových párů základnou. Podle definice Arrhenius nebo Bronsted-Lowry by měla mít sloučenina vodík a schopnost darovat ji jako proton jako kyselinu. Ale podle Lewise mohou existovat molekuly, které nemají vodík, ale mohou působit jako kyselina. Například BCl₃ je Lewisova kyselina, protože dokáže přijmout elektronový pár. Alkohol může být kyselina Bronstedova-Lowryho, protože může darovat proton; podle Lewise to však bude základna.

Bez ohledu na výše uvedené definice normálně kyselinu identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a reagují s kovy za vzniku H₂,; proto zvyšte rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou úplně ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH₃COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. K_A je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je uvedeno 1-6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Kyseliny navíc z modrého lakmusu změní barvu na červenou.