Rozdíl mezi aminem a amidem

Amine vs Amide

Aminy a amidy jsou dusíkaté organické sloučeniny. Ačkoli to zní podobně, jejich struktura a vlastnosti jsou velmi odlišné.

Amine

Aminy lze považovat za organické deriváty amoniaku. Aminy jsou na uhlí vázány dusíkem. Aminy lze klasifikovat jako primární, sekundární a terciární aminy. Tato klasifikace je založena na počtu organických skupin, které jsou připojeny k atomu dusíku. Primární amin má tedy jednu skupinu R navázanou na dusík; sekundární aminy mají dvě skupiny R a terciární aminy mají tři skupiny R. Normálně jsou v nomenklatuře primární aminy pojmenovány jako alkylaminy. Existují arylaminy jako anilin a heterocyklické aminy. Důležité heterocyklické aminy mají běžné názvy jako pyrrol, pyrazol, imidazol, indol atd. Aminy mají trigonální bipyramidální tvar kolem atomu dusíku. Úhel vazby trimethylaminu C-N-C je 108,7, což je blízko úhlu vazby H-C-H metanu. Atom dusíku aminu se tedy považuje za sp³ hybridizovaný. Unshared elektronový pár v dusíku je tedy také sp³ hybridizovaný orbitální. Tento nezdařený elektronový pár se většinou podílí na reakcích aminů. Aminy jsou středně polární. Jejich body varu jsou vyšší než odpovídající alkany, díky schopnosti vytvářet polární interakce. Jejich teploty varu jsou však nižší než odpovídající alkoholy. Primární a sekundární aminové molekuly mohou tvořit silné vodíkové vazby k sobě navzájem as vodou. Molekuly terciárních aminů však mohou tvořit pouze vodíkové vazby k vodě nebo jiným hydroxylovým rozpouštědlům (nemohou mezi sebou vytvářet vodíkové vazby). Terciární aminy mají proto nižší bod varu než primární nebo sekundární molekuly aminů. Aminy jsou relativně slabé báze. I když jsou ve srovnání s alkoxidovými nebo hydroxidovými ionty silnější báze než voda, jsou mnohem slabší. Když aminy působí jako báze a reagují s kyselinami, vytvářejí amoniové soli, které jsou kladně nabité. Aminy mohou také tvořit kvartérní amoniové soli, když je dusík vázán ke čtyřem skupinám, a tak se pozitivně nabíjí.

Amide

Amid je derivát karboxylové kyseliny. Proto mají karbonylový uhlík s připojenou skupinou R. A je zde skupina -NH2, která je přímo vázána na karbonylový uhlík. Amidy bez substituentu na dusíku se označují přidáním -amidu na konec obecného názvu příslušné kyseliny. Pokud jsou k atomu dusíku připojeny alkylové skupiny, pak jsou tyto skupiny pojmenovány jako substituenty. Amidy, které neobsahují žádný nebo jeden substituent na atomu dusíku, jsou schopné navzájem vytvářet vodíkovou vazbu; takže teploty tání a teploty varu těchto amidů jsou vyšší. Molekuly s N, N-disubstituovanými amidy nemohou tvořit vodíkové vazby mezi sebou, a proto mají nižší teploty tání a teploty varu.