Rozdíl mezi amoniakem a amoniakem

klíčový rozdíl mezi amoniakem a amonia je to amoniak je nenabitá polární molekula existující jako plyn při pokojové teplotě, zatímco amoniové ionty jsou nabité a existují jako volné ionty v roztoku nebo jako krystalizované solné sloučeniny.

Existuje jen málo obrazů a dokonce i určité vůně, které naše mysl okamžitě spojí s amoniakem nebo amoniakem; mezi ně patří hnojiva, dusíkaté odpady, mýdla a dokonce výbušniny. Většina lidí navíc předpokládá, že neexistuje žádný rozdíl mezi amoniakem a amoniakem. Vysoká podobnost mezi těmito dvěma a použití slova amoniak častěji jako obecný termín pro čistý amoniak a sloučeniny amonia je to, co způsobuje tuto nejasnost.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je amoniak
3. Co je amoniak
4. Srovnání bok po boku - amoniak versus amoniak v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je amoniak?

Amoniak je sloučenina dusíku a vodíku se vzorcem NH₃. Není nabitá a molekula sama o sobě; existuje jako plyn při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku a jako kapalina při velmi nízkých teplotách a vysokých tlacích. Tuto čistou formu amoniaku nazýváme bezvodý (bez vody) amoniak. Plynný amoniak je bezbarvý a má ostrý, intenzivně dráždivý zápach. Kromě toho je toxický.

Obrázek 01: Molekula amoniaku

Amoniak, stejně jako voda, je polární kvůli své nerovnoměrné distribuci elektronů. Díky této polaritě je rozpustný ve vodě. Důležitým bodem je, že solubilizovaný nebo vodný amoniak je ve formě hydroxidu amonného, ​​který se dále disociuje za vzniku amonného iontu a hydroxidového iontu. Tato disociace závisí na teplotě a pH roztoku (disociace se zvyšuje se zvyšováním teploty a snižováním pH).

Co je amoniak?

Amoniový kation je pozitivně nabitý polyatomový ion s chemickým vzorcem NH4 +. Toto je ion, který by mohl existovat jako volné ionty v roztocích nebo jako sloučenina iontové soli vytvářející mřížkovou strukturu s aniontem; například chlorid amonný.

Proto termín amonium obecně nepoužíváme jako slovo samo o sobě; vždy předchází slova „ion“, „sůl“ nebo příslušný záporně nabitý ion. Například musí to být iont amonný, hydroxid amonný, dusičnan amonný, síran amonný atd., a nikoli pouze amoniak.

Obrázek 02: Ionium amonný

Amoniové ionty nemají charakteristický zápach; avšak amonné soli, pokud jsou ve vodném roztoku s pomalou disociací, dávají zápach charakteristické pro amoniak.

Jaký je rozdíl mezi amoniakem a amoniakem?

Amoniak je hlavní kation, který pochází z amoniaku. Klíčovým rozdílem mezi amoniakem a amonia je to, že amoniak je nenabitý, ale polární molekula existující jako plyn při pokojové teplotě, zatímco amoniové ionty jsou nabity a existují jako volné ionty v roztoku nebo jako krystalizované solné sloučeniny. Kromě toho má amoniak ostrý, intenzivně dráždivý zápach, zatímco amonný ion sám o sobě nemá charakteristický zápach.

Při zvažování toxicity je amoniak toxický, ale volné amonné ionty samy o sobě nejsou toxické. Sloučeniny amoniaku však mohou být toxické. Kromě toho má amoniak sám o sobě řadu charakteristik, ale také vlastnosti amonných sloučenin závisí na přidruženém aniontu.

Shrnutí - Amoniak vs Amoniak

Stručně řečeno, amonium je hlavní kation, který pochází z amoniaku. Klíčovým rozdílem mezi amoniakem a amonia je to, že amoniak je nenabitá, ale polární molekula existující jako plyn při pokojové teplotě, zatímco amonné ionty jsou nabity a existují jako volné ionty v roztoku nebo jako krystalizované solné sloučeniny.

Odkaz:

1. „Procesní kroky výroby amoniaku.“ Amoniak, str. 65 až 176, doi: 10 1002 / 9783527613885.ch04.

Obrázek se svolením:

1. „Ammonia-3D-balls“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia 
2. „Ammonium-3D-balls“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia