Rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným

klíčový rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným je to dusičnan amonný je výsledkem reakce mezi amoniakem a kyselinou dusičnou, zatímco síran amonný vzniká, když amoniak reaguje s kyselinou sírovou. Kromě toho, vzhledem k jejich hlavnímu použití jako hnojiva, se dusičnan amonný lépe hodí pro kyselé půdy, zatímco síran amonný lépe vyhovuje alkalickým zeminám..

Dusičnan amonný a síran amonný jsou dvě soli amoniaku, které jsou užitečné pro různé účely. Kromě toho je dusičnan amonný také užitečný jako složka výbušnin, ale jeho hlavní použití je v zemědělství jako hnojivo. Síran amonný je také anorganická sůl amoniaku. Je důležité jako hnojivo pro půdu. Podívejme se na rozdíl mezi těmito dvěma solemi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je dusičnan amonný
3. Co je síran amonný
4. Srovnání bok po boku - dusičnan amonný vs. síran amonný v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je dusičnan amonný?

Dusičnan amonný je anorganická sůl obsahující dusičnanový anion vázaný na amonný kation. Můžeme ji proto pojmenovat jako dusičnanová sůl amonného kationtu. Chemický vzorec pro tuto sloučeninu je NH₄NE₃. Tato sloučenina existuje jako bílá krystalická pevná látka, která je vysoce rozpustná ve vodě. Používáme jej hlavně pro zemědělské účely jako dusíkaté hnojivo. Další významnou aplikací je její použití při výrobě výbušnin.

Obrázek o1: Chemická struktura dusičnanu amonného

Molární hmotnost této sloučeniny je 80,043 g / mol. Vypadá jako bílo šedá pevná látka. Teplota tání této sloučeniny je 169,6 ° C, proto se rozkládá nad 210 ° C. Rozpouštění této sloučeniny ve vodě je endotermické. Při zvažování výskytu se vyskytuje jako přírodní minerál často v kombinaci s halogenidovými minerály. V průmyslovém výrobním procesu můžeme použít acidobazickou reakci mezi amoniakem a kyselinou dusičnou za účelem výroby dusičnanu amonného. Tam bychom měli používat amoniak v jeho bezvodé formě a kyselinu dusičnou v jeho koncentrované formě.

Co je síran amonný?

Síran amonný je anorganická sloučenina obsahující amonný kation spojený se síranovým aniontem. Chemický vzorec této sloučeniny je (NH₄)₂TAK₄. Má tedy dva amoniové kationty na jeden síranový anion. Je to anorganická sulfátová sůl s mnoha důležitými způsoby použití.

Obrázek o2: Chemická struktura síranu amonného

Jeho molární hmotnost je 132,14 g / mol; proto se jeví jako jemné, hygroskopické granule nebo krystaly. Kromě toho se teplota tání pohybuje v rozmezí od 235 do 280 ° C a nad tímto teplotním rozsahem se sloučenina rozkládá. Tuto sloučeninu můžeme vyrobit zpracováním amoniaku kyselinou sírovou. Při tom používáme směs plynného amoniaku a vodní páry v reaktoru. Do tohoto reaktoru můžeme přidat koncentrovanou kyselinu sírovou. Reakcí mezi těmito složkami se vytvoří síran amonný.

Pokud uvažujeme o použití této sloučeniny, můžeme ji použít jako hnojivo hlavně pro alkalické půdy. Navíc jej můžeme použít při výrobě insekticidů, herbicidů, fungicidů atd. Kromě toho tuto sloučeninu používáme pro čištění proteinu srážením v biochemické laboratoři. Používáme to také jako potravinářskou přídatnou látku.

Jaký je rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným?

Zatímco dusičnan amonný je výsledkem reakce mezi amoniakem a kyselinou dusičnou, síran amonný vzniká, když amoniak reaguje s kyselinou sírovou. To je klíčový rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným. Přestože dusík je běžnou látkou obou solí, mají odlišné fyzikální a chemické vlastnosti.

Z důvodu rozdílů v jejich vlastnostech existuje mezi aplikacemi určitý rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným. Síranové ionty v síranu amonném fungují jako stimulanty pro alkalické půdy. Tyto ionty pomáhají snižovat hodnotu pH půdy, což je ideální pro růst rostlin. Proto můžeme najít síran amonný, který se v průmyslu hnojiv hojně používá. Dusičnan amonný funguje také jako půdní hnojivo. Může být posypán do půdy jako postřik, nebo ho lze postřikovat ve formě prášku. Také se hodí lépe pro kyselé půdy. Je tedy rozumné nechat si zkontrolovat kvalitu půdy před dokončením jednoho ze dvou hnojiv.

Kromě toho se dusičnan amonný také používá jako studené balení, protože uvolňuje exotermickou energii, když se přidá do vody, čímž se produkt ochladí. Kromě výše uvedeného existuje další použití dusičnanu amonného, ​​a to je jako účinná látka ve výbušninách.

Níže uvedený infographic uvádí více podrobností o rozdílu mezi dusičnanem amonným a síranem amonným v tabulkové formě.

Shrnutí - dusičnan amonný vs. síran amonný

Dusičnan amonný i síran amonný jsou užitečné jako hnojiva. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným je ten, že dusičnan amonný je výsledkem reakce mezi amoniakem a kyselinou dusičnou, zatímco síran amonný vzniká, když amoniak reaguje s kyselinou sírovou.

Odkaz:

1. „Dusičnan amonný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. září 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Ammonium-dusičnan-2D“ od Ben Mills - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia  
2. „Síran amonný“ od Edgar181 - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia