Rozdíl mezi dusičnanem amonným a močovinou

Dusičnan amonný vs. močovina
 

Sloučeniny obsahující dusík se běžně používají jako hnojiva, protože dusík je jedním z vysoce nezbytných prvků pro růst a vývoj rostlin. Dusičnan amonný a močovina jsou takové pevné látky obsahující dusík.

Dusičnan amonný

Dusičnan amonný má chemický vzorec NH₄NE₃. Toto je dusičnan amoniaku a má následující strukturu.

 Při pokojové teplotě a standardním tlaku existuje dusičnan amonný jako bílá krystalická pevná látka bez zápachu. Toto je kyselá sůl s pH asi 5,4. Jeho molární hmotnost je 80,052 g / mol. Teplota tání dusičnanu amonného je asi 170 ° C a při zahřátí na asi 210 ° C se rozkládá ^ÓC. Dusičnan amonný se používá především pro zemědělské účely. Je bohatý na dusík, proto se používá jako hnojivo k zásobování rostlin dusíkem. Protože jeho přímý kontakt s chemickou látkou není nebezpečný a její toxicita je menší, je výhodné používat ji jako hnojivo. Kromě toho zahřívání nebo vznícení způsobuje explozi dusičnanu amonného. Proto se používá jako oxidační činidlo ve výbušninách. Vzhledem k této výbušné povaze bychom při skladování dusičnanu amonného měli být zvlášť opatrní. Dusičnan amonný je stabilní, ale pokud je v roztaveném stavu, je riziko exploze vyšší. Riziko se zvyšuje, pokud dojde ke kontaktu s oxidovatelnými materiály, jako je olej, nafta, papír, hadr nebo sláma. Výroba dusičnanu amonného je jednoduchá chemická reakce. Když kyselina dusičná reaguje s amoniakovou kapalinou, vzniká dusičnan amonný ve formě roztoku. Pro výrobu se průmyslově používá koncentrovaná kyselina dusičná a plynný amoniak. Protože se jedná o vysoce exotermickou a násilnou reakci, je náročné ji vyrobit ve velkém měřítku. Jako sůl je dusičnan amonný vysoce rozpustný ve vodě. Proto, když je používán jako hnojivo, může být odplaven a akumulován ve vodních útvarech. To by mohlo být fatální podmínkou pro vodní život.

Močovina

Močovina má molekulární vzorec CO (NH₂)₂ a následující strukturu.

Je to karbamid s funkční skupinou C = O. Dva NH₂ skupiny jsou vázány ke karbonylovému uhlíku ze dvou stran. Močovina se přirozeně produkuje u savců v metabolismu dusíku. Toto je známé jako cyklus močoviny a oxidace amoniaku nebo aminokyselin produkuje močovinu uvnitř našeho těla. Většina močoviny se vylučuje ledvinami močí, zatímco některé se vylučují potem. Vysoká vylučovatelnost močoviny ve vodě je užitečná při vylučování z těla. Močovina je bezbarvá pevná látka bez zápachu a není toxická. Jeho hlavní použití je kromě metabolického produktu také k výrobě hnojiv. Močovina je jedním z nejčastějších hnojiv uvolňujících dusík a má vysoký obsah dusíku ve srovnání s jinými tuhými dusíkatými hnojivy. V půdě se močovina mění na amoniak a oxid uhličitý. Tento amoniak lze půdními bakteriemi převést na dusitany. Dále se močovina používá k výrobě výbušnin, jako je dusičnan močoviny. Používá se také jako surovina k výrobě chemikálií, jako jsou plasty a lepidla.