Rozdíl mezi amfolyty a amfoterními

klíčový rozdíl mezi amfolyty a amfoteriky je to termín amfoterní znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze, zatímco amfolyt je molekula, která je amfoterní.

Setkáváme se s molekulami, které kategorizujeme jako bazické, kyselé nebo neutrální. Základní roztoky vykazují hodnoty pH vyšší než 7 a kyselé roztoky vykazují hodnoty pH, které jsou nižší než 7. Roztoky s hodnotou pH 7 jsou neutrální roztoky. Existují některé molekuly, které se liší od této normální kategorizace. Amfolyty jsou jednou takovou molekulou. Mají kyselou i zásaditou chemickou povahu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to amfolyte
3. Co je amfoterní
4. Srovnání bok po boku - amfolyta vs. amfoterika v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Ampholyte?

Amfolyt je molekula mající jak bazické, tak kyselé skupiny. Nejlepší a nejrozšířenějším běžným příkladem amfolytu jsou aminokyseliny. Víme, že všechny aminokyseliny mají -COOH, -NH₂ skupiny a -H vázané k uhlíku. Karboxylová skupina (-COOH) působí jako kyselá skupina v aminokyselině a amin (-NH)₂) skupina funguje jako základní skupina. Kromě těchto je v každé aminokyselině skupina -R. Skupina R se liší od jedné aminokyseliny k druhé. Nejjednodušší aminokyselinou, kde skupina R je H, je glycin.

Skupina R však v některých aminokyselinách obsahuje další karboxylové skupiny nebo aminové skupiny. Například lysin, histidin a arginin jsou aminokyseliny mající další aminové skupiny. A kyseliny asparagové, kyseliny glutamové obsahují další karboxylové skupiny. Některé z nich dále obsahují -OH skupiny, které mohou za určitých okolností působit jako báze nebo kyselina (tyrosin). Kvůli kyselým i zásaditým skupinám mají obecně alespoň dvě hodnoty pKa (pokud existuje více než jedna -NH₂ skupina nebo skupina -COOH, pak budou existovat více než dvě hodnoty pKa). Proto jsou titrační křivky amfolytů složité než normální titrační křivky.

Obrázek 01: Aminokyselina v (1) neionizované a (2) zwitterionické formě

Výskyt

V různých systémech se amfolyty vyskytují v různých nabitých formách v závislosti na pH. Například v kyselém roztoku se aminová skupina aminokyselin vyskytuje v kladně nabité a karboxylová skupina bude existovat jako -COOH. V zásaditém roztoku pH bude karboxylová skupina existovat ve formě karboxylátového aniontu (-COO-) a aminoskupina bude přítomna jako -NH₂.

V lidských tělech je pH blízké 7,4. V tomto pH jsou tedy aminokyseliny přítomny jako zwitteriony. Aminoskupina zde podléhá protonaci a má kladný náboj, zatímco karboxylová skupina má záporný náboj. Čistý náboj molekuly je tedy nulový. V tomto bodě molekula dosáhne svého izoelektrického bodu.

Co je amfoterní?

Termín amfoterní znamená schopnost molekuly, iontu nebo jakékoli jiné komplexní sloučeniny působit jako báze a kyselina. Existují některé molekuly, které mají za těchto okolností obě tyto vlastnosti. Kromě toho existují některé oxidy a hydroxidy kovů, které jsou amfoterní.

Obrázek 02: Amfoterní sloučeniny

Například oxid zinečnatý (ZnO), oxid hlinitý (Al₂Ó₃), hydroxid hlinitý (Al (OH)₃) a oxidy olova jsou amfoterní. V kyselých prostředích působí jako báze a v zásaditých prostředích jako kyseliny. Nejběžnější a nejznámější amfoterní molekula jsou aminokyseliny, které můžeme pozorovat ve všech biologických systémech.

Jaký je rozdíl mezi amfolyty a amfoteriky?

Amfolyt je molekula mající jak bazické, tak kyselé skupiny a termín amfoterní znamená schopnost molekuly, iontu nebo jakékoli jiné komplexní sloučeniny působit jako báze a kyselina. Klíčovým rozdílem mezi amfolytem a amfoterikem je, že termín amfoterikum znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze, zatímco amfolyt je molekula, která je amfoterní.

Kromě toho oxid zinečnatý, oxid hlinitý, hydroxid hlinitý a oxidy olova jsou amfoterní, které mají odlišné chování v kyselých a bazických roztocích. Nejedná se však o amfolyty, protože v těchto molekulách nejsou kyselé a bazické skupiny. Aminokyselina je amfolyt, který má jak kyselé, tak bazické skupiny přítomné v jedné molekule. Proto je také obojživelný.

Shrnutí - Ampholyte vs. Amphoteric

Amfoterní znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze. Amfolyty jsou molekuly, které jsou amfoterní. Proto amfolyty mají jak kyselé, tak bazické skupiny. Klíčovým rozdílem mezi amfotérem a amfotérem je proto, že termín amfoterikum znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze, zatímco amfolyt je molekula, která je amfoterní.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Amfoterní definice a příklady." ThoughtCo, 22. června 2018. K dispozici zde
2. Libretexty. "Amfoterní." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20. února 2017. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Aminokyselinové zwitteriony“ od TimVickersvector (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia 
2. "Amphoteric" Autor Tem5psu - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia