Rozdíl mezi anionty a kationy

klíčový rozdíl mezi aniontem a kationtem je to anionty jsou záporně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů, zatímco kationty jsou kladně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů.

Anionty a kationty se obvykle nazývají ionty. Atomy různých prvků nejsou za normálních podmínek stabilní (kromě vzácných plynů). Aby se staly stabilními, podléhají různým chemickým změnám, zejména pokud jde o počet elektronů. Například mohou odstraňovat nebo získávat elektrony nebo také sdílet elektrony, aby získali stabilní konfiguraci elektronů. Když k tomu dojde, mají prvky tendenci se spojovat s jinými prvky. Chemické prvky se mohou navzájem spojovat a vytvářet chemické sloučeniny. Prvky se k sobě vážou pomocí chemických vazeb, které mají iontové nebo kovalentní vlastnosti. Pokud sloučeniny mají iontové vazby, jsou známé jako iontové sloučeniny. Iontové sloučeniny se vytvářejí přitahováním mezi kladnými a zápornými ionty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Anion
3. Co je Cation
4. Srovnání bok po boku - Anion vs kation v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Anion?

Anionty jsou záporně nabité ionty, které se tvoří z neutrálních atomů. Když atom přitahuje jeden nebo více elektronů do své vnější orbitální formy, tvoří se záporné ionty. V neutrálním atomu se počet elektronů ve vnějších obalech rovná počtu protonů v jádru. Elektrony jsou negativně nabité subatomické částice a protony jsou pozitivně nabité subatomické částice. Protože čísla jsou stejná, atomy nemají žádný čistý náboj.

Když však atom přitahuje více elektronů zvenčí, počet elektronů se zvyšuje, a tak se atom nabije záporně. Aby přitahovaly elektrony, měly by existovat nějaké další druhy, které snadno poskytují elektrony aniontovým atomům. Podle počtu získaných elektronů se velikost náboje mění. Například, pokud atom získá jeden elektron, vytvoří se monovalentní anion a pokud získá dva elektrony ve formě dvojmocných aniontů.

Obrázek 01: Formování iontů

Normálně se anionty tvoří nekovovými prvky, které jsou v bloku p periodické tabulky. Například dusík tvoří -3 anion; kyslík tvoří -2 anion a chlor tvoří -1 anion. Tyto atomy jsou více elektronegativní, proto mohou přitahovat elektrony a vytvářet anionty. Nejen jednotlivé atomy, ale může existovat několik atomů nebo molekul, které tvoří tento typ iontů. Navíc, jestliže anion je pouze atom, je známý jako monoatomický anion. Má-li anion více atomů, nebo jde-li o molekulu, je znám jako polyatomický anion. Tyto ionty navíc přitahují kladně nabitá elektrická pole nebo jakýkoli kladně nabitý druh.

Co je Cation?

Kationty jsou kladně nabité ionty. Tyto ionty se tvoří, když neutrální atom odstraní jeden nebo více elektronů. Když odstraní elektrony, počet protonů v jádrech je vyšší než počet elektronů ve vnějších obalech; atom tedy získá kladný náboj.

Kationty se tvoří z kovů v bloku, přechodných kovech, lanthanidech a aktinidech atd. Stejně jako anionty mohou mít kationty také různé velikosti náboje v závislosti na počtu odstraněných elektronů. Proto tvoří monovalent (Na⁺), dvojmocný (Ca²⁺) a trivalentní (Al³⁺) kationty. Kromě toho mohou existovat monoatomické nebo polyatomické kationty (NH₄⁺).

Jaký je rozdíl mezi Anionem a Kationem??

Anion vs Cation
Negativně nabité ionty, které se tvoří z neutrálních atomů.	Pozitivně nabité ionty, které se tvoří z neutrálních atomů.
Formace
Anionty se vytvářejí přitahováním elektronů.	Kationty se tvoří odstraněním elektronů.
Chemické druhy
Nonmetals hlavně dělají anions.	Kovy dělají kationty.
Přitažlivost k elektrickému poli
Přilákat na pozitivní konce elektrického pole.	Přilákat na záporné konce elektrického pole.

Shrnutí - Anion vs Cation

Anionty a kationty jsou formy nabitých chemických druhů. Rozdíl mezi aniontem a kationtem je v tom, že anionty jsou záporně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů, zatímco kationty jsou kladně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů.

Odkaz:

1. Helmenstine, Todde. "Rozdíl mezi kationem a anionem." ThoughtCo, 1. února 2018. K dispozici zde 
2. „Ion.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. května 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'Ions'By Jkwchui - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia