Rozdíl mezi Antibondingem a Non-bondingem

klíčový rozdíl mezi antibondingem a nelepením je to antibondingové orbitaly zvyšují energii molekuly, zatímco nevázané orbitaly nemění energii molekuly.

Pojmy antibonding a nonondonding spadají do molekulární orbitální teorie. Podle této teorie jsou tyto orbity hybridní orbity, které se vytvářejí kvůli překrývání ostatních orbitálů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Antibonding 
3. Co je nelepivé
4. Porovnání bok po boku - Antibonding vs Nonbonding v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Antibonding?

Antibondující molekulární orbitaly jsou orbitaly obsahující elektrony mimo oblast mezi dvěma atomovými jádry. Elektrony v antibondujících orbitálech snižují stabilitu molekuly, protože tyto elektrony tráví většinu času mimo atomová jádra. Proto je elektronová hustota antibondujících molekulárních orbitálů menší ve srovnání s vazebnými molekulárními orbitaly a antibondující molekulární orbitaly indikují elektronovou hustotu mimo vazbu.

Antibondingové molekulární orbitaly mají vyšší energii než atomové orbitaly a vazebné molekulární orbitaly. Je to proto, že elektrony v těchto orbitálech nepřispívají ke snížení odpudivosti mezi dvěma atomovými jádry. Stabilita sloučenin majících elektrony v antibondingových molekulárních orbitálech je proto nižší. Avšak ve stabilních sloučeninách není přítomnost elektronů v antibakteriálních molekulárních orbitálech žádná nebo menší. Kromě toho prostorové uspořádání antibondujících molekulárních orbitálů neurčuje tvar nebo geometrii molekuly.

Podle výše uvedeného obrázku je hustota elektronů ve vazebném molekulárním orbitálu stejná jako hustota antibakteriálního molekulárního orbitálu. Proto je to velmi nestabilní molekula. Molekula He2 tedy neexistuje. Antibondující molekulární orbitál je uveden jako σ *.

Co je nelepivé?

Nekondenzující orbitál je molekulární orbitál, ve kterém přidání nebo odstranění elektronů nezvyšuje ani nesnižuje pořadí vazeb mezi atomy. Tento orbitál často označujeme „n“. Tyto orbity se podobají osamělým elektronovým párům v Lewisových strukturách.

Energie nevazebného orbitálu je navíc mezi protichůdnou orbitální energií a vazebním orbitálem.

Jaký je rozdíl mezi Antibondingem a Non-bondingem?

Antibonding a nonbonding orbitals jsou molekulární orbitaly. Klíčový rozdíl mezi antibondingem a non-bonding je v tom, že antibondingující orbitaly zvyšují energii molekuly, zatímco nonbonding orbitals nemění energii molekuly. Navíc přítomnost antibondingových orbitálů má sklon nestabilizovat molekulu, zatímco nelepivé orbitaly nemají žádný vliv na stabilitu molekuly.

Shrnutí - Antibonding vs Nonbonding

Antibonding a nonbonding orbitals jsou molekulární orbitaly. Klíčový rozdíl mezi antibondingem a non-bonding je ten, že antibonding orbitals zvyšují energii molekuly, zatímco nonbonding orbitals nemění energii molekuly.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Antibonding Orbitální definice." ThoughtCo, 3. července 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Lokalizované MO“ od Alsosaid1987 - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Lokalizované molekulární orbity karikatury“ od Alsosaid1987 - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia