Rozdíl mezi atomy a ionty

Atom vs Ion

Jednotlivé prvky jsou za přírodních podmínek stěží stabilní. Vytvářejí různé kombinace mezi sebou nebo s jinými prvky, aby existovaly. Produkce iontů je způsob, jak dosáhnout konfigurace ušlechtilého plynu, a tím se stát stabilním.

Atom

Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Jsou tak maličké, že je nemůžeme ani pouhým okem pozorovat. Normálně jsou atomy v Angstromově rozmezí. Atom je tvořen jádrem, které má protony a neutrony. Kromě jader neutronů a pozitronů jsou v jádru i další malé subatomické částice. Kolem jádra na orbitálech krouží také elektrony. Většina prostoru v atomu je prázdná. Atraktivní síly mezi kladně nabitým jádrem (kladný náboj v důsledku protonů) a záporně nabitými elektrony udržují tvar atomu. Atomy stejného druhu mají podobné protony a elektrony. Stejný typ atomů se může lišit v závislosti na počtu přítomných neutronů, které se nazývají izotopy. Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby, takže tvoří tisíce molekul. Všechny prvky mají diatomické nebo polyatomické uspořádání, aby se staly stabilními kromě vzácných plynů. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Mezi atomy jsou někdy velmi slabé atrakce.

Struktura atomu byla určena řadou experimentů prováděných různými vědci. Podle Daltonovy teorie,

• Všechny záležitosti jsou tvořeny atomy a atomy nelze dále rozložit.

• Všechny atomy daného prvku jsou identické.

• Sloučeniny jsou tvořeny kombinací dvou nebo více atomů.

• Atomy nelze vytvořit ani zničit. Chemická reakce je přeskupení atomů.

V Daltonově teorii však nyní existují určité modifikace s pokročilejším nálezem o atomu.

Ion

Ionty jsou nabité druhy s kladným nebo záporným nábojem. Pozitivně nabité ionty se nazývají kationty a záporně nabité ionty se nazývají anionty. Při vytváření kationtu se elektron z atomu rozdává. Při tvorbě aniontu se do atomu získá elektron. Proto je počet elektronů v iontu odlišný od počtu protonů. Ionty mohou mít náboje -1 nebo +1, které nazýváme monovalentní. Rovněž existují ionty dvojmocné, trojmocné atd. Protože kationty a anionty mají opačné náboje, přitahují se k sobě elektrostatickými silami a vytvářejí iontové vazby. Kationty jsou obvykle tvořeny atomy kovů a anionty jsou tvořeny nekovovými atomy. Například, Sodík je kov skupiny 1, takže tvoří +1 nabitý kation. Chlor je nekovový a má schopnost tvořit -1 nabitý anion.