Rozdíl mezi atomem a molekulou

Atom vs Molecule

Jednotlivé prvky jsou za přírodních podmínek stěží stabilní. Vytvářejí různé kombinace mezi sebou nebo s jinými prvky, aby existovaly. Když k tomu dojde, vlastnosti jednotlivých prvků se liší a vznikají nové směsi.

Atom

Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Jsou tak maličké, že je nemůžeme ani pouhým okem pozorovat. Normálně jsou atomy v Angstromově rozmezí. Atom je tvořen jádrem, které má protony a neutrony. Kromě neutronů a protonů jsou v jádru další malé subatomické částice a kolem jádra v orbitálech krouží elektrony. Většina prostoru v atomu je prázdná. Atraktivní síly mezi kladně nabitým jádrem (kladný náboj v důsledku protonů) a záporně nabitými elektrony udržují tvar atomu.

Atomy stejného druhu mají podobné protony a elektrony. Stejný typ atomů se může lišit v závislosti na počtu přítomných neutronů, které se nazývají izotopy. Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby, takže tvoří tisíce molekul. Všechny prvky mají diatomické nebo polyatomické uspořádání, aby se staly stabilními, kromě Nobelových plynů. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Mezi atomy jsou někdy velmi slabé atrakce.

Struktura atomu byla určena řadou experimentů prováděných různými vědci. Podle Daltonovy teorie,

• Všechny záležitosti jsou tvořeny atomy a atomy nelze dále rozložit.
• Všechny atomy daného prvku jsou identické.
• Sloučeniny jsou tvořeny kombinací dvou nebo více atomů.
• Atomy nelze vytvořit ani zničit. Chemická reakce je přeskupení atomů.

Nyní však existují některé modifikace Daltonovy teorie s pokročilejším zjištěním o atomu.

Molekula

Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O₂, N₂) nebo různé prvky (H₂O, NH₃). Molekuly nemají náboj a atomy jsou vázány kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H₂), v závislosti na počtu atomů, které jsou spojeny. Typ a počet atomů v molekule jsou znázorněny molekulovým vzorcem.

Nejjednodušší celé číslo atomů přítomných v molekule je dáno empirickým vzorcem. Například C₆H₁₂Ó₆ je molekulární vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů daný v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickými vazebnými úhly a délkami vazby, aby se minimalizovalo odpuzování a napínací síly.

Jaký je rozdíl mezi atomem a atomem??

• Atomy jsou jednotlivé prvky, zatímco molekuly jsou dva nebo více atomů dohromady.

• Molekuly mají vazby mezi atomy. Mají nitromolekulární a intermolekulární síly, ale atomy mají pouze interatomické síly.

• Molekula je obvykle sama o sobě stabilní, zatímco atomy nejsou stabilní (kromě vzácných plynů). Na rozdíl od molekul tedy nelze v přírodě nalézt jednotlivé atomy.