Rozdíl mezi atomovým poloměrem a iontovým poloměrem

Atomový poloměr vs iontový poloměr

Můžeme definovat poloměr kruhu nebo koule. V tomto případě říkáme, že poloměr je vzdálenost mezi středem kruhu k bodu na jeho obvodu. Atomy a ionty se také považují za struktury podobné kouli. Proto pro ně můžeme definovat poloměr. Jak v obecné definici, pro atomy a ionty říkáme, že poloměr je vzdálenost mezi středem a hranicí.

Atomový poloměr

Atomový poloměr je vzdálenost od středu jádra k hranici elektronového oblaku. Atomový poloměr je na úrovni Angstromu. Ačkoli definujeme atomový poloměr pro jeden atom, je těžké jej změřit pro jeden atom. Proto se obvykle získá vzdálenost mezi jádry dvou dotýkajících se atomů a rozdělí se dvěma, aby se získal atomový poloměr. V závislosti na vazbě mezi dvěma atomy lze poloměr kategorizovat jako kovový poloměr, kovalentní poloměr, Van der Waalsův poloměr atd. Atomové poloměry se zvyšují, když klesáte ve sloupci v periodické tabulce, protože se přidávají nové vrstvy elektronů. Zleva doprava v řadě klesají atomové poloměry (s výjimkou vzácných plynů).

Iontový poloměr

Atomy mohou získat nebo ztratit elektrony a vytvářet negativní nebo pozitivní nabité částice. Tyto částice se nazývají ionty. Když neutrální atomy odstraní jeden nebo více elektronů, vytvoří kladně nabité kationty. A když neutrální atomy zachytí elektrony, vytvoří záporně nabité anionty. Iontový poloměr je vzdálenost od středu jádra k vnějšímu okraji iontu. Většina iontů však neexistuje samostatně. Buď jsou spojeny s jiným protiiontem, nebo mají interakce s jinými ionty, atomy nebo molekulami. Z tohoto důvodu se iontový poloměr jednotlivého iontu liší v různých prostředích. Proto, když jsou porovnány iontové poloměry, měly by být porovnány ionty v podobných prostředích. V periodické tabulce jsou trendy v iontových poloměrech. Když klesáme ve sloupci, k atomům se přidají další orbity; proto mají příslušné ionty také další elektrony. Od shora dolů se tedy zvyšují iontové poloměry. Když jdeme zleva doprava napříč řadou, existuje specifický vzorec změny iontových poloměrů. Například ve 3^rd řada, sodík, hořčík a hliník vytvářejí kationty +1, +2 a +3. Iontové poloměry těchto tří postupně klesají. Protože počet protonů je vyšší než počet elektronů, má jádro tendenci přitahovat elektrony stále více směrem do středu, což má za následek snížení iontových poloměrů. Avšak anionty ve 3^rd řada má výrazně vyšší iontové poloměry ve srovnání s kationtovými poloměry. Počínaje P^3- iontové poloměry klesají na S^2- a Cl^-. Důvod pro větší iontový poloměr v aniontech lze vysvětlit přidáním elektronů do vnějších orbitálů.