Rozdíl mezi atomovou hmotností a hmotnostním číslem

klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a hmotnostním číslem je toto atomová hmotnost je průměrná hmotnost vypočtená s ohledem na všechny izotopy, zatímco hmotnostní číslo je hmotnost specifického izotopu.

Můžeme charakterizovat atomy podle jejich atomových a hmotnostních čísel. V periodické tabulce jsou atomy uspořádány podle atomového čísla. Hmotnostní číslo prvku souvisí s jeho hmotností. Nepředává však přesnou hmotnost atomu. Atomová hmotnost je další způsob vyjádření hmotnosti atomů, ale to se liší od atomové hmotnosti. Je však důležité identifikovat význam těchto terminologií samostatně, protože pokud mohou být zaměnitelně používány, mohou mít velké rozdíly v měřeních..

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je atomová hmotnost 
3. Co je hmotnostní číslo
4. Srovnání bok po boku - atomová hmotnost vs hmotnostní číslo v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je atomová hmotnost?

Atomy obsahují hlavně protony, neutrony a elektrony. Atomová hmota je jednoduše hmota atomu. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, i když mají stejné množství protonů a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost. Atomová hmotnost je průměrná hmotnost, kterou vypočítáme s ohledem na všechny hmotnosti izotopů. Každý izotop je přítomen v prostředí v různých procentech. Při výpočtu atomové hmotnosti musíme vzít v úvahu jak hmotnost izotopů, tak jejich relativní hojnost.

Obrázek 01: Standardní atomová hmotnost mědi

Hmotnosti atomů jsou navíc extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Hmotnosti uvedené v periodické tabulce jsou vypočteny výše a jsou uvedeny jako relativní atomová hmotnost.

Definice IUPAC pro atomovou hmotnost je však následující:

„Atomová hmotnost (relativní atomová hmotnost) prvku ze specifikovaného zdroje je poměr průměrné hmotnosti na atom prvku k 1/12 hmotnosti atomu 12C.“

Hmota nejhojnějšího izotopu přispívá více k atomové hmotnosti. Například přirozená hojnost Cl-35 je 75,76%, zatímco hojnost Cl-37 je 24,24%. Atomová hmotnost chloru je 35,453 (amu), což je blíže hmotnosti izotopu Cl-35.

Co je hromadné číslo?

Hmotnostní číslo je celkový počet neutronů a protonů v jádru atomu. Sběr neutronů a protonů obvykle nazýváme nukleony. Můžeme tedy definovat hmotnostní číslo také jako počet nukleonů v jádru atomu.

Normálně tuto hodnotu označujeme v levém horním rohu prvku (jako horní index) jako celočíselnou hodnotu. Různé izotopy mají různá hmotnostní čísla, protože jejich neutrony se liší. Hmotnostní číslo prvku tedy udává hmotnost prvku v celých číslech. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem prvku udává počet jeho neutronů.

Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a hmotnostním číslem?

Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a hmotnostním číslem je ten, že atomová hmotnost je průměrná hmotnost vypočtená s ohledem na všechny izotopy, zatímco hmotnostní číslo udává hmotnost specifického izotopu. Většinou je počet hmot značně odlišný od atomové hmotnosti. Například brom má dva izotopy. Hmotnostní číslo jednoho izotopu je 79, zatímco hmotnostní číslo druhého izotopu je 81. Navíc je atomová hmotnost bromu 79,904, což se liší od obou izotopových hmot.

Shrnutí - atomová hmotnost vs hmotnostní číslo

Atomová hmotnost a počet hmot jsou v chemii dva různé pojmy. Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a hmotnostním číslem je ten, že atomová hmotnost je průměrná hmotnost vypočtená s ohledem na všechny izotopy, zatímco hmotnostní číslo udává hmotnost specifického izotopu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Atomová hmotnost Definice: Atomová hmotnost." ThoughtCo, 22. ledna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „CIAAW 2013 - standardní atomová hmotnost pro cupper (29, Cu)“ od DePiep - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia