Rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou

klíčový rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou je to autoionizace je přeměna neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatímco autoprotolýza je přenos protonu mezi dvěma identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných forem.

Oba termíny autoionizace a autoprotolýza popisují dva způsoby tvorby ionizovaných druhů, tj. Kationtů a aniontů. Jedná se o spontánní reakce, při nichž dochází k ionizaci bez působení vnějšího faktoru.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je autoionizace 
3. Co je autoprotolýza
4. Srovnání bok po boku - autoionizace vs. autoprotolýza v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je autoionizace?

Autoionizace je proces přeměny neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav. Termín obvykle popisuje ionizaci molekul vody. Můžeme to tedy nazvat buď samoionizací vody nebo autodisociací vody. Zde molekula vody deprotonuje za vzniku hydroxidového iontu, OH^- a vodíkový ion, H⁺ (proton). Zde deprotonace okamžitě protonuje další molekulu vody a vede k vytvoření hydroniového iontu (H3O)⁺). Tento proces je tedy dobrým příkladem amfoterní povahy vody.

Obrázek 01: Sebeionizace molekuly vody

Dále tento proces popisuje amfoterní povahu vody. Amfoterní povaha znamená, že voda může působit jako kyselina i báze, protože autoionizace vytváří protonové i hydroxidové ionty, což dává vodě schopnost neutralizovat jak kyseliny, tak báze do malé míry; například hydroniový ion nebo H₃Ó⁺ iont může neutralizovat mírné báze a hydroxidové ionty mohou neutralizovat mírné kyseliny.

Co je autoprotolýza?

Autoprotolýza je proces přenosu protonu mezi identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných druhů. Zde jedna ze dvou identických molekul působí jako Brønstedova kyselina a uvolňuje proton. Druhá molekula může přijmout tento proton. Proto tato jiná molekula působí jako Brønstedova báze. Sebeionizace vody je příkladem autoprotolýzy. Tento termín se navíc liší od autoprotonolýzy, protože autoprotonolýza popisuje štěpení chemické vazby kyselinami.

Některé další příklady chemických sloučenin, které podléhají autoprotolýze, zahrnují amoniak a kyselinu octovou;

Autoprotolýza amoniaku:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Autoprotolýza kyseliny octové:

2CH₃COOH ⇌ CH₃VRKAT^- + CH₃COOH₂⁺

Jaký je rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou?

Autoionizace i autoprotolýza jsou spontánní reakce. Klíčový rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou je ten, že autoionizace je přeměna neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatímco autoprotolýza je přenos protonu mezi dvěma identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných forem. Příkladem autoionizace je voda, zatímco voda, amoniak, kyselina octová jsou příklady autoprotolýzy.

Navíc v procesu autoionizace (známé také jako samoionizace vody nebo auto-disociace) molekula vody deprotonuje za vzniku hydroxidového iontu, OH- a vodíkového iontu, H + (proton), zatímco v procesu autoprotolýza, jedna ze dvou zúčastněných identických molekul, působí jako Brønstedova kyselina a uvolňuje proton, který je přijímán druhou molekulou, která působí jako Brønstedova báze. Proces autoionizace vody dále popisuje amfoterní povahu vody (může neutralizovat jak jemné kyseliny, tak slabé báze) vody. Na druhé straně autoprotolýza popisuje amfoterní povahu chemických sloučenin, jako je voda, kyselina octová a amoniak.

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou.

Shrnutí - autoionizace vs. autoprotolýza

Autoionizace i autoprotolýza jsou spontánní reakce. Klíčový rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou je ten, že autoionizace je přeměna neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatímco autoprotolýza je přenos protonu mezi dvěma identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných forem..

Odkaz:

1. „Vlastní ionizace vody“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. června 2019, k dispozici zde.
2. „Autoprotolýza“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. září 2019, k dispozici zde.
3. „Automatizace vody“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Autoprotolyse eau“ autorem Cdang - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia