Rozdíl mezi číslem Azimuthal a Principal Quantum

klíčový rozdíl mezi azimutálním a hlavním kvantovým číslem je toto azimutální kvantové číslo popisuje moment hybnosti elektronu v atomu, zatímco hlavní kvantové číslo popisuje velikost elektronového orbitálu.

Kvantová čísla jsou hodnoty, které jsou důležité při popisu energetických hladin atomu. Existují čtyři kvantová čísla, která můžeme použít k popisu polohy elektronu v atomu. Jsou to hlavní kvantové číslo, azimutální kvantové číslo, magnetické kvantové číslo a spinové kvantové číslo.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Azimuthal Quantum Number
3. Co je hlavní kvantové číslo
4. Porovnání bok po boku - Azimutální vs. hlavní kvantové číslo v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Azimuthal Quantum Number?

Azimutální kvantové číslo je kvantové číslo, které popisuje moment hybnosti elektronu v atomu. Můžeme to tedy také nazvat kvantovým číslem orbitálního momentu hybnosti. Dopis "l”Označuje azimutální kvantové číslo. Dále toto kvantové číslo určuje tvary orbitálu, ve kterém elektron existuje. Je to druhá sada čtyř kvantových čísel. Můžeme tedy pojmenovat i jako druhé kvantové číslo (protože čtyři kvantová čísla popisují kvantový stav elektronu v atomu). Rovnice, která může spojit azimutální kvantové číslo s momentem hybnosti, je následující:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Kde L² je operátor orbitálního momentu hybnosti, Ψ je vlnová funkce elektronu a h je snížená konstanta prkna. Tady, Já je vždy kladné celé číslo. Podle kvantové mechaniky má každá energetická úroveň odlišné subshells. Tyto skořepiny se od sebe liší tvarem a orientací. Dílčí skořápky energetické úrovně jsou pojmenovány jako -Já, 0 a +l.

Azimutální číslo	Denotace	Počet orbitálů	Maximální počet elektronů
0	s	1	2
1	str	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	F	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Obrázek 02: Azimutální kvantová čísla v rozsahu od -l, 0 do + l

Co je hlavní kvantové číslo?

Hlavní kvantové číslo je kvantové číslo, které popisuje hlavní energetickou hladinu, ve které elektron existuje. Můžeme to označit jako „n“. Protože je to první ze čtyř různých kvantových čísel; můžeme to nazvat také prvním kvantovým číslem. Hodnota hlavního kvantového čísla je kladné celé číslo od 1, tj. N = 1, 2, 3,…

Čím vyšší je hodnota hlavního kvantového čísla, tím vyšší je energie elektronu; elektron je tedy volně vázán k atomu. To znamená; vysoké hodnoty „n“ označují vyšší energetické hladiny. Navíc pro každou „n“ hodnotu existují samostatné hodnoty pro azimutální kvantové číslo, magnetické kvantové číslo a spinové kvantové číslo. Je to proto, že každá energetická úroveň má své vlastní subshells, orbitals a páry elektronů, příslušně.

Jaký je rozdíl mezi číslem Azimuthal a Principal Quantum?

Kvantová čísla jsou hodnoty, které jsou důležité při popisu energetických hladin atomu. Existují čtyři různá kvantová čísla a první dvě jsou hlavní kvantové číslo a azimutální kvantové číslo. Klíčovým rozdílem mezi azimutálním a hlavním kvantovým číslem je to, že azimutální kvantové číslo popisuje úhlovou hybnost elektronu v atomu, zatímco hlavní kvantové číslo popisuje velikost elektronového orbitálu. Můžeme označit azimutální kvantové číslo jako „l“A hlavní kvantové číslo jako„ n “.

Azimutální kvantové číslo navíc popisuje moment hybnosti a tvar orbitálu, zatímco hlavní kvantové číslo popisuje energetickou úroveň, ve které existuje elektron..

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi azimutálním a hlavním kvantovým číslem.

Shrnutí - Azimuthal vs Principal Quantum Number

Kvantová čísla jsou hodnoty, které popisují energetické hladiny atomu. Existují čtyři různá kvantová čísla a první dvě jsou hlavní kvantové číslo a azimutální kvantové číslo. Klíčovým rozdílem mezi azimutálním a hlavním kvantovým číslem je to, že azimutální kvantové číslo popisuje úhlovou hybnost elektronu v atomu, zatímco hlavní kvantové číslo popisuje velikost elektronového orbitálu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Azimutální definice kvantového čísla." ThoughtCo, 22. června 2018, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hlavní definice kvantového čísla." ThoughtCo, 6. listopadu 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Vektorový model orbitální hybnosti“ od Maschen - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia