Rozdíl mezi lepením zpět a lepením souřadnic

klíčový rozdíl mezi zadním a souřadným spojením je to zpětná vazba označuje chemickou vazbu, která se tvoří mezi atomovým orbitálem jednoho atomu a antibondingovým orbitálem ligandu, zatímco koordinovaná vazba označuje sdílení páru elektronů mezi elektronegativními druhy a elektro-deficitními druhy.

Koordinační vazby se běžně vyskytují v koordinačních komplexech, ve kterých je centrální kovový atom obklopen sadou ligandů, které jsou vázány k atomu kovu pomocí koordinačních vazeb. Zde ligandy sdílejí své osamělé páry elektronů s atomem kovu. Při zpětném spojení se však vytvoří chemická vazba mezi atomovým orbitálem jednoho atomu a antibondingovým orbitálem jiného atomu, pokud mají ekvivalentní symetrii. V organokovové chemii je tento typ chemických vazeb běžný.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je zpětné lepení 
3. Co je lepení souřadnic 
4. Porovnání bok po boku - zpětné spojování vs. souřadné spojování v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je zpětné lepení?

Zpětná vazba nebo zpětná vazba je situace, kdy se elektrony atomového orbitálu jednoho atomu přesunou na protibežný orbitál jiného atomu a vytvoří chemickou vazbu. Zde by obě formy orbitálů měly mít odpovídající symetrii. Atom s atomovým orbitálem je obvykle přechodný kov, zatímco atom s antibondujícím orbitálem je součástí ligandu akceptoru pí. V organokovové chemii je tento typ chemické vazby běžný a má přechodné kovy komplexované s multiatomickými ligandy, např. Oxid uhelnatý, ethylen, nitrosoniový ion.

Obrázek 01: Zpětný dar

Navíc je zpětná vazba synergickým procesem. Jedná se o darování elektronů z orbitalu, který je naplněn elektrony nebo obsahující osamělý elektronový pár, do prázdného orbitálu přechodného kovu, spolu s uvolněním elektronů z d orbitálu kovu do antibondingového orbitálu ligandu.

Co je lepení souřadnic?

Souřadná vazba se týká kovalentní vazby, ve které jsou sdílené vazebné elektrony poskytovány jedním ze dvou atomů ve vazbě. To znamená; jeden atom daruje jeden ze svých osamělých párů elektronů jinému atomu a pár osamělých elektronů je poté sdílen mezi dvěma atomy. Protože se jedná o dar, můžeme jej pojmenovat jako dativní dluhopis nebo dipolární dluhopis.

Obrázek 02: Proces tvorby formálních dluhopisů

Při kreslení chemických struktur můžeme zobrazit souřadnou vazbu pomocí šipky; šipka ukazuje, který atom přijal elektrony a konec ocasu začíná atomem, který daroval elektronový pár. Je to však také druh kovalentní vazby; nahradíme tedy tuto šipku obvyklou čarou, abychom ukázali, že se jedná o svazek, ve kterém je sdílen elektronový pár. Tyto vazby se běžně nacházejí v koordinačních komplexech, kde kovový ion přijímá osamocené páry elektronů z ligandů.

Jaký je rozdíl mezi zpětným lepením a lepením souřadnic?

Zpětná vazba a souřadná vazba jsou dvě různé kovalentní vazby. Klíčový rozdíl mezi zpětnou vazbou a souřadnou vazbou je, že zpětná vazba označuje chemickou vazbu, která se tvoří mezi atomovým orbitálem jednoho atomu a antibondingovým orbitálem ligandu, zatímco koordinovaná vazba označuje sdílení páru elektronů mezi elektronegativními druhy a druh s nedostatkem elektrické energie.

Pod infographic kalhotkami je rozdíl mezi zpětným a souřadným spojením.

Shrnutí - Back Bonding vs Coordinate Bonding

Zpětná vazba a souřadnicová vazba jsou dvě různé formy kovalentních vazeb. Klíčový rozdíl mezi zpětnou vazbou a souřadnou vazbou je, že zpětná vazba označuje chemickou vazbu, která se tvoří mezi atomovým orbitálem jednoho atomu a antibondingovým orbitálem ligandu, zatímco koordinovaná vazba označuje sdílení páru elektronů mezi elektronegativními druhy a druh s nedostatkem elektrické energie.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice Dative Bond (Coordinate Bond)." ThoughtCo, 14. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Zpětná vazba“ od OMCV - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „NH3-BF3-adduct-bond-prodloužení-2D“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia