Rozdíl mezi beryliem a hořčíkem
Share
klíčový rozdíl mezi beryliem a hořčíkem je to Atom berylia má dvě energetické úrovně, které obsahují jeho elektrony, zatímco atom hořčíku má tři energetické úrovně, které obsahují jeho elektrony.
Berylium a hořčík jsou dva sousední kovy alkalických zemin. To znamená; oba tyto chemické prvky jsou ve stejné skupině (skupina 2), ale v různých obdobích, tj. berylium je ve 2nd období, kdy je hořčík ve 3rd doba.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Beryllium
3. Co je to hořčík
4. Srovnání bok po boku - berylium vs. hořčík v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je Beryllium?
Berylium je chemický prvek mající atomové číslo 4 a symbol Be. Při standardní teplotě a tlaku se jeví jako lesklá šedá pevná látka. Relativně je tento prvek ve vesmíru vzácný. Je to dvojmocný prvek. To znamená; může ze stavu oxidace +2 odstraněním dvou ze svých elektronů ve valenčním obalu. Elektronová konfigurace berylia je [He] 2s2. Proto nemá elektrony naplněné orbitaly p nebo d. Jedná se tedy o prvek s-bloku.
Obrázek 01: Berylium
Berylium je tvrdý kov, který je také křehký. Má těsně zabalený hexagonální křišťálový systém. Tuhost tohoto kovu je výjimečná. Kromě toho má vysokou měrnou tepelnou a tepelnou vodivost. Zatímco berylium je vázáno na jiné atomy, má vysoký atomový a iontový poloměr, protože má velmi vysoký ionizační potenciál a silnou polarizaci.
Co je to hořčík?
Hořčík je chemický prvek mající atomové číslo 12 a symbol Mg. Při pokojové teplotě se vyskytuje jako šedá lesklá pevná látka. Hořčík je ve skupině 2, perioda 3 v periodické tabulce. Proto se jedná o prvek s-block. Je to také kov alkalických zemin (chemické prvky skupiny 2 jsou označovány jako kovy alkalických zemin). Elektronová konfigurace hořčíku je [Ne] 3s2.
Obrázek 02: Hořčík
Hořčík je hojný chemický prvek ve vesmíru. V přírodě se vyskytuje v kombinaci s jinými chemickými prvky. Zde je oxidační stav hořčíku +2. Volný kov je vysoce reaktivní, ale můžeme jej vyrobit jako syntetický materiál. Může hořet a vytvářet velmi jasné světlo. Říkáme tomu brilantní bílé světlo. Můžeme získat hořčík elektrolýzou hořečnatých solí. Tyto hořečnaté soli lze získat ze solanky.
Hořčík je lehký kov a má nejnižší hodnoty tání a teploty varu u kovů alkalických zemin. Tento kov je také křehký a snadno podléhá lomu spolu se smykovými pásy. Když je slitina s hliníkem, slitina se stává velmi tažnou.
Při vystavení vzduchu, hořčíkové skvrny. Rovněž nevyžaduje skladovací prostor bez vzduchu, protože jeho povrch chrání tenká vrstva oxidu hořečnatého. Tato vrstva oxidu hořečnatého je nepropustná a také obtížně odstranitelná.
Reakce mezi hořčíkem a vodou není tak rychlá jako vápník a jiné kovy alkalických zemin. Když ponoříme kousek hořčíku do vody, můžeme pozorovat, jak se z povrchu kovu vynoří vodíkové bubliny. Reakce se však zrychluje horkou vodou. Navíc tento kov může reagovat s kyselinami exotermicky, např. Kyselinou chlorovodíkovou (HCl).
Jaký je rozdíl mezi beryliem a hořčíkem?
Berylium a hořčík jsou dva chemické prvky ve stejné skupině, ale dvě sousední periody. Berylium je chemický prvek s atomovým číslem 4 a symbolem Be, zatímco hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a symbolem Mg. Klíčový rozdíl mezi beryliem a hořčíkem je v tom, že atom berylia má dvě energetické úrovně obsahující jeho elektrony, zatímco atom hořčíku má tři energetické úrovně obsahující jeho elektrony.
Kromě toho má hořčík kov mezi kovy alkalických zemin nejnižší teploty tání a varu; proto je teplota tání a teplota varu berýlia vyšší než hořčík. Kromě toho je další rozdíl mezi beryliem a hořčíkem v tom, že berylium je diamagnetické, zatímco hořčík je paramagnetický.
Shrnutí - Berylium vs. hořčík
Berylium a hořčík jsou dva chemické prvky ve stejné skupině, ale dvě sousední periody. Klíčový rozdíl mezi beryliem a hořčíkem je ten, že atom berylia má dvě energetické úrovně, které obsahují jeho elektrony, zatímco atom hořčíku má tři energetické úrovně, které obsahují jeho elektrony.
Odkaz:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Fakta hořčíku (Mg nebo atomové číslo 12)." ThoughtCo, 2. srpna 2019, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Be-140g“ od Alchemist-hp = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „CSIRO ScienceImage 2893 Krystalizovaný hořčík“ od CSIRO (CC BY 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
