Rozdíl mezi Bidentate a Ambidentate Ligands

Klíčový rozdíl - Bidentate vs Ambidentate Ligandy
 

klíčový rozdíl mezi bidentátními a ambidentátními ligandy je to bidentátní ligandy se mohou vázat na centrální atom prostřednictvím dvou vazeb současně, zatímco ambidentátní ligandy mohou tvořit dvě vazby s centrálním atomem, ale mohou tvořit pouze jednu vazbu současně.

Ligandy jsou molekuly nebo anionty bohaté na elektrony, které mohou darovat osamocené páry elektronů atomu, který má kladný elektrický náboj. Existuje několik typů ligandů pojmenovaných jako monodentátní ligandy, bidentátní ligandy, polydentátové ligandy atd. Na základě počtu vazeb, které mohou tvořit s atomem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to Bidentate Ligands
3. Co jsou to Ambidentate Ligands
4. Podobnosti mezi náhodnými a ambidentátními ligandy
5. Porovnání bok po boku - Bidentate vs. Ambidentate Ligands v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou to Bidentate Ligands?

Bidentátní ligandy jsou molekuly nebo anionty, které se mohou vázat na atom dvěma koordinovanými kovalentními vazbami. Souřadné kovalentní vazby jsou typem kovalentních vazeb, které se vytvářejí, když chemický druh bohatý na elektrony daruje osamocené páry elektronů elektronovým deficitním chemickým druhům, jako jsou kladně nabité atomy kovů. Když se ligandy a kationty vážou tímto způsobem, vytvoří se koordinační sloučenina. Atom, ke kterému jsou vázány ligandy, se nazývá koordinační centrum.

Obrázek 01: Ethylenediamin je Bidentate Ligand

Bidentátní ligand má dva donorové atomy. To znamená, že existují dva atomy, které mohou darovat své osamělé páry elektronů. Některé běžné příklady bidentátních ligandů zahrnují oxalátový ion (C₂Ó₄^2-), který má dva atomy kyslíku jako atomy donoru a ethylendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂), který má dva atomy dusíku jako atomy donoru.

Co jsou to Ambidentate Ligands?

Ambidentátní ligandy jsou molekuly nebo ionty, které mají dva donorové atomy, ale jsou schopné se vázat na atom současně pouze jedním donorovým atomem. Příklady ambidentátních ligandů zahrnují thiokyanátový ion (SCN^-), ve kterém atom síry i atom dusíku jsou schopné darovat osamocené páry elektronů. Ale atom síry nebo atom dusíku se mohou vázat na koordinační centrum najednou.

Obrázek 02: Thiokyanát je Ambidentate Ligand

Dalším příkladem je dusičnanový ion (NO₂^-), ve kterém se atom dusíku i atom kyslíku může stát atomem dárce.

Jaké jsou podobnosti mezi Bidentate a Ambidentate Ligands?

• Ligandy Bidentate a Ambidentate mají dva donorové atomy.
• Oba ligandy mají nejméně dva atomy s osamělými páry elektronů.

Jaký je rozdíl mezi Bidentate a Ambidentate Ligands?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentátní ligandy jsou molekuly nebo anionty, které se mohou vázat na atom dvěma koordinovanými kovalentními vazbami.	Ambidentátní ligandy jsou molekuly nebo ionty, které mají dva donorové atomy, ale jsou schopné se vázat na atom současně pouze jedním donorovým atomem.
Formování dluhopisů
Bidentátní ligandy jsou schopné tvořit dvě souřadné kovalentní vazby najednou.	Ambidentátní ligandy jsou schopné tvořit jednu souřadnou kovalentní vazbu najednou.
Příklady
Příklady bidentátních ligandů zahrnují ethylendiamin a oxalátový ion.	Příklady ambidentátních ligandů zahrnují thiokyanátový iont a dusičnanový iont.

souhrn - Bidentate vs Ambidentate Ligandy

Ligandy jsou molekuly nebo ionty, které se mohou vázat na atomy s nedostatkem elektronů prostřednictvím koordinovaných kovalentních vazeb. Bidentátní ligandy a ambidentátní ligandy jsou takové dvě formy ligandů. Rozdíl mezi bidentátními a ambidentátními ligandy je v tom, že bidentátní ligandy se mohou vázat s centrálním atomem prostřednictvím dvou vazeb současně, zatímco ambidentátní ligandy jsou schopné tvořit dvě vazby s centrálním atomem, ale vytvářejí pouze jednu vazbu současně.

Odkaz:

1. „Ligandy | Druhy ligandů Chelátový Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand Chemie | Byju. “ Chemistry, Byjus Classes, 8. 3. 2018. K dispozici zde  
2. Libretexty. "Ligandy." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 19. ledna 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'M-en1'By Nebyl poskytnut žádný strojově čitelný autor (Public Domain) přes Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-srovnání '(Public Domain) přes Commons Wikimedia