Rozdíl mezi Bronstedem Lowrym a Arrheniem

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Kyseliny a báze jsou v chemii dva důležité pojmy. Mají protichůdné vlastnosti. Kyselinu obvykle identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a také s kovy za vzniku H₂; proto zvyšte rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou úplně ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH₃COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. K_A je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je uvedeno 1-6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Kyseliny navíc z modrého lakmusu změní barvu na červenou.

Báze mají kluzké mýdlo jako pocit a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami vytvářejícími molekuly vody a soli. Kaustická soda, amoniak a jedlá soda jsou některé z běžných bází, se kterými se velmi často setkáváme. Báze lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze, jako je NaOH a KOH, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé základy jako NH₃ jsou částečně disociované a poskytují menší množství hydroxidových iontů. K_b je základní disociační konstanta. Ukazuje to schopnost ztratit hydroxidové ionty slabé báze. Kyseliny s vyšším pK_A Hodnota (více než 13) jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze jsou považovány za silné báze. Ke kontrole, zda je látka základem nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červená lakmusová barva se mění na modrou.

Kromě výše uvedených charakteristik můžeme identifikovat kyseliny a báze na základě některých dalších vlastností. Kyseliny a báze jsou definovány několika způsoby různými vědci jako Bronsted, Lewis a Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definuje bázi jako látku, která může přijmout proton a kyselinu jako látku, která může rozdávat proton. Bronsted předložil tuto teorii v roce 1923. Současně Thomas Lowry nezávisle představil stejnou teorii. Tato definice se proto nazývá Bronsted-Lowryova definice.

Arrhenius

Svante Arrhenius, švédský vědec, navrhl svou teorii o kyselinách a zásadách na konci 18. století.Podle definice Arrhenius by sloučenina měla mít hydroxidový anion a schopnost darovat ji jako hydroxidový iont jako bázi. A sloučenina by měla mít vodík a schopnost darovat ji jako proton na kyselinu. HCl je tedy arrheniová kyselina a NaOH je arrheniová báze. Tato teorie pomáhá vysvětlit tvorbu vody během neutralizační reakce na bázi kyseliny a báze.