Rozdíl mezi kalcitem a aragonitem

klíčový rozdíl mezi kalcitem a aragonitem je to krystalický systém kalcitu je trigonální, zatímco krystalický systém aragonitu je ortorombický.

Kalcit i aragonit jsou dvě různé formy stejné sloučeniny, tj. Uhličitan vápenatý (CaCO₃). Protože se jedná o různé struktury stejné chemické sloučeniny, nazýváme je polymorfy. Mají však odlišné fyzikální vlastnosti.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kalcit
3. Co je to Aragonit
4. Vztah mezi kalcitem a aragonitem
5. Porovnání bok po boku - kalcit vs. aragonit v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je kalcit?

Kalcit je nejstabilnější polymorf uhličitanu vápenatého. Je to uhličitanový minerál. Jeho krystalický systém je trigonální. Navíc je hlavně bezbarvá nebo bílá, ale někdy může být také šedá, žlutá nebo zelená. Lesk tohoto minerálu je sklovitý až perleťově na štěpných površích, zatímco minerální pruh je bílý.

Kalcitový minerál má značnou tvrdost; jeho Mohsova tvrdost je 3. Měrná hmotnost kalcitu je 2,71. Navíc může být tento minerál průhledný nebo neprůhledný. Občas se může projevit fosforescence nebo fluorescence. Jednotlivé krystaly kalcitu vykazují dvojlom; pozorujeme-li objekt skrze tento krystal, vypadá to dvojnásobně.

Obrázek 01: Vzhled kalcitu

Kalcit se dále může rozpouštět v mnoha kyselých formách. Podobně se může rozpustit v podzemních vodách. Někdy se vysráží podzemní vodou; na toto srážení však mají vliv faktory, jako je teplota a pH podzemní vody. Stavebnictví je navíc hlavním spotřebitelem kalcitu; používají tento minerál ve formě vápence a mramoru k výrobě cementu a betonu. Kromě toho má mikrobiologicky vysrážený kalcit mnoho aplikací včetně sanace půdy, stabilizace půdy a opravy betonu.

Co je to Aragonit?

Aragonit je stabilní polymorf uhličitanu vápenatého. Tento minerál je tvořen v důsledku srážek z mořského a sladkovodního prostředí. Krystalová struktura tohoto minerálu je ortorombická. Aragonit se vyskytuje hlavně ve sloupcovitých nebo vláknitých formách. Mohou existovat různé barevné aragonitové minerály: bílá, červená, žlutá, oranžová, zelená, fialová atd.

Obrázek 02: Vzhled aragonitu

Zlomenina tohoto minerálu je subconchoidal. Jeho tvrdost v Mohsově stupnici je mezi 3,5 a 4,0. Jeho měrná hmotnost je 2,96. Při zvažování lesku má sklovitý, pryskyřičný povrch na lomových plochách. Navíc je její minerální pruh bílý.

Ještě důležitější je, že tento minerál je termodynamicky nestabilní při standardní teplotě a tlaku. Proto má sklon převádět na kalcit na stupnici 10⁷ do 10⁸ let. To znamená; kalcit je stabilnější než aragonit. Při zvažování použití tohoto minerálu je zásadní pro replikaci podmínek útesů v akváriích. Kromě toho udržuje pH mořské vody v blízkosti své přirozené úrovně.

Jaký je vztah mezi kalcitem a aragonitem?

• Kalcit a aragonit jsou polymorfy uhličitanu vápenatého.
• V povrchových podmínkách se aragonit spontánně přemění na kalcit v průběhu geologického času.

Jaký je rozdíl mezi kalcitem a aragonitem??

Uhličitan vápenatý má tři polymorfy: kalcit, aragonit a vaterit. Klíčový rozdíl mezi kalcitem a aragonitem je v tom, že krystalický systém kalcitu je trigonální, zatímco krystalický systém aragonitu je ortorombický. Rovněž existuje rozdíl mezi kalcitem a aragonitem, pokud jde o stabilitu. Kalcit je nejstabilnější polymorf uhličitanu vápenatého. Ačkoli aragonit je také stabilní polymorf, není stabilní jako kalcit.

Níže je uveden podrobnější informace o rozdílu mezi kalcitem a aragonitem.

Shrnutí - Calcite vs Aragonite

Kalcit a aragonit jsou polymorfy uhličitanu vápenatého. Klíčový rozdíl mezi kalcitem a aragonitem je v tom, že krystalický systém kalcitu je trigonální, zatímco krystalický systém aragonitu je ortorombický. Kalcit je navíc stabilnější než aragonit.

Odkaz:

1. Hobart M, králi. "Kalcit." Geologie, k dispozici zde.
2. Alden, Andrew. "Kalcit nebo Aragonit: Jaké formy kdy?" ThoughtCo, 13. srpna 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Calcite-20188“ od Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC-BY-SA-3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Aragonitská Salsigne Francie“ od Didiera Descouense - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia