Rozdíl mezi chlornanem vápenatým a chlornanem sodným

klíčový rozdíl mezi chlornanem vápenatým a chlornanem sodným je to chlornan vápenatý obsahuje dva anionty chlornanu spojené s jedním kationtem vápníku, zatímco chlornan sodný obsahuje jeden anion chlornanu spojený s jedním kationtem sodíku. Vzhled, chlornan vápenatý je bílý až šedý prášek, zatímco chlornan sodný je zelenkavě žlutá pevná látka se sladkým zápachem. 

Vápník a chlornan sodný jsou iontové sloučeniny obsahující kovový kation a anion odvozený od chloru. Počet aniontů na kation těchto sloučenin se od sebe liší v závislosti na valenci kovového kationtu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlornan vápenatý
3. Co je chlornan sodný
4. Srovnání bok po boku - chlornan vápenatý vs. chlornan sodný v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je chlornan vápenatý?

Chlornan vápenatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ca (OCl)₂. Molární hmotnost je 142,98 g / mol. Vypadá jako bílý až šedý prášek. Teplota tání a teplota varu jsou 100 ° C a 175 ° C. Při vyšších teplotách se rozkládá. Tato sloučenina je relativně stabilní. Má větší množství dostupného chloru než chlornan sodný. Má silnou vůni chloru. Důvodem je pomalý rozklad ve vlhkém vzduchu. Není to však tolik rozpustné v tvrdé vodě. Můžeme ji však rozpustit v měkké až středně tvrdé vodě. Kromě toho existují dvě formy, a to bezvodá forma a hydratovaná forma.

Obrázek 01: Chemická struktura chlornanu vápenatého

Aplikace této sloučeniny jsou hlavně v oblasti hygieny a organické chemie. Můžeme jej použít k dezinfekci vody v bazénech a dezinfekci pitné vody. Obecně je čistota komerčního chlornanu vápenatého přibližně 65-73%, protože s ním jsou smíchány další sloučeniny. V organické chemii působí jako oxidační činidlo.

Co je chlornan sodný?

Chlornan sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NaOCl. Molární hmotnost je 74,45 g / mol. Vypadá jako zelenožlutá pevná látka. Má sladký zápach. Teplota tání a teplota varu nejběžnějšího hydrátu této sloučeniny (forma pentahydrátu) jsou 18 ° C a 101 ° C. Tato sloučenina je vysoce nestabilní, a proto se po zahřátí nebo dokonce tření rozloží výbušně. Forma pentahydrátu je však stabilnější než bezvodá forma.

Obrázek 02: Chemická struktura chlornanu sodného

Aplikace chlornanu sodného jsou při bělení, čištění, dezinfekci, dezodoraci, čištění odpadních vod atd. Tato sloučenina je obecně známá jako kapalné bělidlo, které má světle žlutou až zelenou barvu. Navíc je to běžná domácí chemikálie.

Jaký je rozdíl mezi chlornanem vápenatým a chlornanem sodným?

Existuje mnoho rozdílů mezi chlornanem vápenatým a chlornanem sodným v jejich chemických a fyzikálních vlastnostech. Chlornan vápenatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ca (OCl)₂. Chlornan sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NaOCl. Teploty tání a teploty varu chlornanu vápenatého jsou velmi vysoké ve srovnání s teplotou tání chlornanu sodného. Při zvažování chemické struktury těchto dvou sloučenin obsahuje chlornan vápenatý dva anionty chlornanu spojené s jedním kationtem vápníku, zatímco chlornan sodný obsahuje jeden anion chlornanu spojený s jedním kationtem sodíku. Kromě toho je chlornan vápenatý stabilnější než chlornan sodný.

Níže uvedený infographic uvádí více podrobností o rozdílu mezi chlornanem vápenatým a chlornanem sodným v tabulkové formě.

Shrnutí - Chlornan vápenatý vs. chlornan sodný

Jako bělicí a dezinfekční prostředky jsou důležité jak sloučeniny chlornanu vápenatého, tak sodíku. Klíčový rozdíl mezi chlornanem vápenatým a chlornanem sodným je v tom, že chlornan vápenatý obsahuje dva anionty chlornanu spojené s jedním kationtem vápníku, zatímco chlornan sodný obsahuje jeden anion chlornanu spojený s jedním kationtem sodíku.

Odkaz:

1. „Chlornan vápenatý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. srpna 2018. K dispozici zde 
2. „Chlornan sodný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. srpna 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Chlornan vápenatý“ od společnosti Epop - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. „Chlornan sodný“ Benjah-bmm27 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia