Rozdíl mezi uhlíkem a diamantem

klíčový rozdíl mezi uhlíkem a diamantem to je uhlík je chemický prvek, zatímco diamant je allotrop uhlíku.

Uhlík je chemický prvek s atomovým číslem 6 a chemickým symbolem C. Vyskytuje se v přírodě v různých strukturách, které nazýváme allotropy uhlíku. Tyto struktury obsahují pouze uhlík jako chemický prvek, ale prostorové uspořádání atomů uhlíku se od sebe liší. Diamant je také druh allotrope. Fyzikální vlastnosti allotropů se od sebe také liší.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je uhlík 
3. Co je Diamond
4. Srovnání bok po boku - uhlík vs diamant v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je uhlík?

Uhlík je chemický prvek, který má atomové číslo 6 a chemický symbol C. Je to nekov, který se nachází v prvku periodické soustavy prvků v periodické tabulce prvků. Podle elektronové konfigurace uhlíku ([He] 2s² 2p²), atom uhlíku může tvořit čtyři kovalentní chemické vazby. Navíc má tento prvek izotopy (atomy stejného prvku s různým počtem neutronů). Nejhojnějším a nejstabilnějším izotopem uhlíku je 12C ¹³C je stabilní, ale méně hojný izotop; ¹⁴C, na druhé straně, je radioaktivní izotop.

Obrázek 01: Allotropy uhlíku

Allotropy uhlíku jsou různé strukturální formy uhlíku, které mají pouze atomy uhlíku, ale různá prostorová uspořádání. To jsou přirozeně se vyskytující formy uhlíku. Nejběžnějšími příklady jsou diamant a grafit. Ačkoli obě tyto struktury sestávají pouze z atomů uhlíku, mají různé fyzikální vlastnosti v důsledku rozdílů v prostorovém uspořádání. Například diamant je průhledný, zatímco grafit je neprůhledný. Dále jsou uvedeny některé další chemické skutečnosti o uhlíku:

• Atomové číslo je 6
• Hmotnostní číslo je 12,011
• Skupina 14 a období 2
• p blokový prvek
• Reaktivní nonmetal
• Při standardní teplotě a tlaku se vyskytuje v pevném stavu
• Bod sublimace je 3642 ° C
• Trojnásobný bod je 4600 K, 10 800 kPa
• Nejběžnějším oxidačním stavem je +4

Co je Diamond?

Diamond je allotrope uhlíku. Je to pevná forma uhlíku, která má trojrozměrný tvar. Kromě toho se každý atom uhlíku váže se čtyřmi dalšími atomy uhlíku kovalentní chemickou vazbou. A tato krystalová struktura se nazývá „diamantová krychlová“ struktura. Kromě toho má tato sloučenina ze všech přírodních materiálů nejvyšší tvrdost a tepelnou vodivost. Proto je diamant běžný v průmyslových odvětvích pro řezné a lešticí nástroje.

Obrázek 02: Diamant vs. grafit

Některá důležitá fakta o diamantu jsou následující:

• Spadá do kategorie přírodních minerálů
• Opakující se jednotka je uhlík
• Hmotnost formulace je 12,01 g / mol
• Barva je obvykle žlutá, hnědá nebo šedá až bezbarvá
• Zlomenina je nepravidelná / nerovnoměrná
• Navíc je její minerální pruh bezbarvý

Jaký je rozdíl mezi uhlíkem a diamantem??

Uhlík je chemický prvek s atomovým číslem 6 a chemickým symbolem C, zatímco diamant je nejsilnějším alotrópem uhlíku. Klíčovým rozdílem mezi uhlíkem a diamantem je to, že uhlík je chemický prvek, zatímco diamant je allotrop uhlíku. Kromě toho vzhled uhlíku závisí na typu allotropu, např. Grafit má tmavou barvu a je neprůhledný, zatímco diamant je průhledný a zdá se, že je obvykle žlutý, hnědý nebo šedý až bezbarvý. Ačkoli většina allotropů uhlíku má nižší pevnost, diamant je nejsilnější materiál, který se přirozeně vyskytuje na Zemi.

Následující tabulka uvádí rozdíl mezi uhlíkem a diamantem.

Shrnutí - Carbon vs Diamond

Uhlík má mnoho běžných allotropů, zatímco nejsilnější strukturou je diamant. Klíčovým rozdílem mezi uhlíkem a diamantem je tedy to, že uhlík je chemický prvek, zatímco diamant je allotrop uhlíku.

Odkaz:

1. „Uhlík.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. dubna 2019, k dispozici zde.
2. „Diamant“. Geology.com, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Osm allotropů uhlíku“ Vytvořil Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Diamond and graphite2“ Autor: Diamond_and_graphite.jpg: Uživatel: Itubderivativní práce: Materialcientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgSoubor: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia