Rozdíl mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem

klíčový rozdíl mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem je to uhličitanový ion má -2 elektrický náboj, zatímco hydrogenuhličitan má -1 elektrický náboj.

Lidské tělo produkuje oxid uhličitý jako vedlejší produkt metabolismu. Většina tohoto oxidu uhličitého se rozpustí v krevní plazmě a je přítomna ve formě bikarbonátu. Uhličitanový a bikarbonátový systém je hlavně zodpovědný za udržování hodnoty pH v krvi a působí jako pufr v naší krvi. Když se oxid uhličitý rozpustí ve vodě, vytvoří se bikarbonát a kyselina uhličitá a mezi těmito druhy existuje rovnováha.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je uhličitan
3. Co je to hydrogenuhličitan
4. Srovnání bok po boku - uhličitan vs bikarbonát v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je uhličitan?

Uhličitan je anorganický ion obsahující atom uhlíku a tři atomy kyslíku. Má záporný dvojmocný náboj (-2 elektrický náboj). Uhličitanový ion má trigonální rovinnou geometrii a jeho molekulová hmotnost je 60 g mol^-1.

Ačkoli Lewisova struktura uhličitanového iontu má jednu dvojnou vazbu uhlík-kyslík a dvě jednoduché vazby uhlík-kyslík, není to skutečná struktura. Uhličitanový ion vykazuje rezonanční stabilizaci. Má tedy hybridní strukturu všech rezonančních struktur. Proto mají všechny vazby uhlík-kyslík podobnou délku a atomy kyslíku mají částečný záporný náboj (proto jsou všechny atomy kyslíku podobné)..

Obrázek 01: Chemická struktura iontů uhličitanu

Když se oxid uhličitý nebo hydrogenuhličitan rozpustí ve vodě, tvoří se uhličitanové ionty. A tento ion je v rovnováze s ionty bikarbonátu. Přirozeně se kombinuje s jiným kovovým iontem nebo jiným pozitivním iontem za vzniku sloučenin. Existují různé typy uhličitanových hornin, jako je vápenec (uhličitan vápenatý), Dolomit (uhličitan vápenatý - uhličitan hořečnatý), potaš (uhličitan draselný) atd..

Kromě toho uhličitanové sloučeniny hrají klíčovou roli v uhlíkovém cyklu. Když se sloučeniny dlouhodobě ukládají, přeměňují se sloučeniny obsahující uhlík na sedimentární horniny. Poté, co tyto kameny zvětraly, se oxid uhličitý uvolní zpět do atmosféry. Rovněž při zahřívání těchto sloučenin snadno uvolňují oxid uhličitý. Dále jsou uhličitanové sloučeniny iontové a jsou nerozpustné ve vodě.

Co je to bikarbonát?

Bikarbonát je monovalentní anion, který má jeden atom vodíku, jeden atom uhlíku a tři atomy kyslíku. Tvoří se z deprotonace kyseliny uhličité. Má trigonální rovinnou geometrii kolem centrálního atomu uhlíku. Bikarbonátový ion má molekulovou hmotnost 61 g mol^-1.

Obrázek 02: Rezonanční struktura bikarbonátového iontu

Tento ion navíc vykazuje rezonanční stabilizaci mezi dvěma atomy kyslíku, které nejsou spojeny s vodíkem. V přírodě je bikarbonát alkalický a je to konjugovaná kyselina uhličitanového iontu a konjugovaná báze karbonové kyseliny. Kromě toho se pozitivně nabité ionty mohou kombinovat s negativně nabitým kyslíkem v tomto iontu a vytvářet iontové soli. Nejběžnější solí hydrogenuhličitanu je hydrogenuhličitan sodný, který v každodenním použití nazýváme práškem do pečiva. Kromě toho sloučeniny hydrogenuhličitanu uvolňují oxid uhličitý při reakci s kyselinami.

Jaký je rozdíl mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem?

Uhličitan a hydrogenuhličitan jsou anorganické anionty. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem je v tom, že uhličitanový ion má -2 elektrický náboj, zatímco hydrogenuhličitan má -1 elektrický náboj. Navíc v důsledku přítomnosti vodíkového atomu je molární hmotnost uhličitanového iontu 60 g / mol, zatímco molární hmotnost bikarbonátového iontu je 61 g / mol.

Dalším významným rozdílem mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem je to, že za silně zásaditých podmínek bude více uhličitanových iontů, zatímco bikarbonátové ionty budou více ve slabém zásaditém roztoku. Kromě toho schopnost rozpustit se ve vodě také přispívá k rozdílu mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem. To je; sloučeniny s uhličitanovými ionty nejsou rozpustné ve vodě při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku. Mnoho hydrogenuhličitanových solí je však při teplotě místnosti rozpustných ve vodě.

Níže je uveden přehled rozdílu mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem v tabulkové formě.

Shrnutí - Uhličitan vs. bikarbonát

Uhličitan i bikarbonát jsou ionty obsahující atomy uhlíku a kyslíku. Iont bikarbonátu má však také atom vodíku. Tento atom vodíku proto způsobuje, že se ion stane monovalentními anionty, zatímco uhličitan je dvojmocný anion. V souhrnu je klíčový rozdíl mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem v tom, že uhličitanový ion má -2 elektrický náboj, zatímco hydrogenuhličitan má -1 elektrický náboj.

Odkaz:

1. Britannica, editori encyklopedie. "Uhličitan." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. července 1998. K dispozici zde  
2. „Bikarbonátový iont.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. "Lokalizovaný uhličitan-ion-lokalizovaný-2D" Ben Mills - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia 
2. "Bicarbonate-resonance" Autor Hellbus - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia