Rozdíl mezi Charlesovým zákonem a Boyleovým zákonem

Charlesův zákon vs Boyleův zákon

Charlesův zákon a Boyleův zákon jsou dva velmi důležité zákony týkající se plynů. Tyto dva zákony mohou popisovat mnoho vlastností ideálních plynů. Tyto zákony jsou široce používány v oborech, jako je chemie, termodynamika, letectví a dokonce i vojenské aplikace. Aby bylo možné v těchto oblastech vynikat, je nezbytné mít v těchto dvou zákonech solidní porozumění. V tomto článku se budeme zabývat tím, co je Charlesův zákon a Boyleův zákon, jejich definice, aplikace Charlesova zákona a Boyleova zákona, jejich podobnosti a nakonec rozdíly mezi Charlesovým zákonem a Boyleovým zákonem..

Boyleův zákon

Boyleův zákon je zákon o plynu. Je definován pro ideální plyn. Abychom porozuměli těmto zákonům o ideálním plynu, je nutné správně porozumět ideálnímu plynu. Ideální plyn je plyn, pro který je objem obsazený každou molekulou nulový; také intermolekulární přitažlivosti mezi molekulami jsou nulové. Takové ideální plyny neexistují v reálných životních podmínkách. Plyny, které existují v reálném životě, se nazývají skutečné plyny. Skutečné plyny mají molekulární objemy a intermolekulární síly. Pokud je kombinovaný objem všech molekul skutečného plynu zanedbatelný ve srovnání s objemem nádoby a intermolekulární síly jsou zanedbatelné ve srovnání s rychlostí molekul, lze tento plyn v tomto systému považovat za ideální plyn. Boyleův zákon, který navrhl v roce 1662 chemik a fyzik Robert Boyle, lze konstatovat následovně. Pro pevné množství ideálního plynu, udržovaného při pevné teplotě, je tlak a objem nepřímo úměrný.

Uzavřený systém je systém, ve kterém není možná výměna hmoty mezi okolím a systémem, ale je možná výměna energie. Boyleův zákon naznačuje, že součin tlaku a objemu ideálního plynu při konstantní teplotě musí být konstantní. Jinými slovy, P V = K, kde p je tlak, V je objem a K je konstanta. To znamená, že pokud se tlak takového systému zdvojnásobí, objem tohoto systému se stane polovinou jeho původní hodnoty.

Charlesův zákon

Charlesův zákon je také zákon o plynu, který je definován jako ideální plyn v uzavřeném systému. To uvádí, že pro uzavřený ideální plynový systém při konstantním tlaku je objem systému přímo úměrný teplotě systému. Tento zákon byl poprvé publikován francouzským filozofem Josephem Louisem Gay-Lussacem, ale objev objevil Jacquesovi Charlesi. Tento zákon naznačuje, že pro takový systém musí být poměr mezi teplotou a objemem konstantní. Jinými slovy, V / T = K, kde V je objem plynu a T je teplota plynu. Je třeba poznamenat, že matematicky bude tato proporcionalita fungovat pouze pro Kelvinovu stupnici, což je stupnice absolutní teploty.