Rozdíl mezi chloridem a chloridem
Share
klíčový rozdíl mezi chloridem a chlorečnanem je to chloridový anion obsahuje pouze jeden atom, zatímco chlorečnanový anion obsahuje čtyři atomy. Dále je oxidační stav chloru v chloridovém aniontu -1 a v chlorečnovém aniontu je to +5.
Chlorid i chlorečnan jsou anionty chloru. Chlor je chemický prvek s atomovým číslem 17. Podle jeho elektronové konfigurace je ve svém nejvzdálenějším orbitálu nepárový elektron. Tento nepárový elektron činí chlor vysoce reaktivním. Vytváří různé anionty včetně chloridu a chlorečnanu. Řekněme si o nich více podrobností.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlorid
3. Co je chlorečnan
4. Podobnosti mezi chloridem a chloridem
5. Srovnání vedle sebe - Chlorid vs. Chlorát v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je chlorid?
Chlorid je anion chloru, který má chemický vzorec Cl-. Podle elektronové konfigurace atomu chloru má ve svém nejvzdálenějším orbitálu nepárový elektron. Proto má sklon získat elektron z vnějšku, aby dokončil své elektrony. Tento přicházející elektron má záporný náboj. Tím dává atomu chloru extra záporný náboj a vytváří chloridový ion.
Molární hmotnost tohoto aniontu je 35,5 g / mol. Rovná se molární hmotnosti atomu chloru, protože hmotnost elektronů je zanedbatelná, když ji porovnáme s hmotami neutronů a protonů. Tento anion je však větší než atom chloru. Navíc je diamagnetický. Většina sloučenin obsahujících tento anion je vysoce rozpustná ve vodě. Při zvažování výskytu tohoto aniontu obsahuje mořská voda kolem 1,94% chloridových iontů.
Co je chlorečnan?
Chlorát je anion chloru, který má chemický vzorec ClO-3. Tento anion má jeden atom chloru vázaný na tři atomy kyslíku; dvě Cl = O vazby a jedna Cl-O vazba. Kromě toho má tento anion osamělý elektronový pár na atomu chloru. Díky této struktuře má tento anion více rezonančních struktur. Proto je atom chloru v oxidačním stavu +5. Geometrie tohoto aniontu je trigonální pyramidální geometrie.
Obrázek 02: Chemická struktura iontů chlorečnanu
Tento chemický druh působí jako silné oxidační činidlo. To znamená, že může snadno oxidovat jiný materiál a zároveň se redukovat. V laboratoři můžeme vyrábět sloučeniny obsahující tyto ionty. Například reakce mezi plynným chlorem a horkým KOH vytváří chlorečnan draselný (KClO)3). Přirozený výskyt těchto sloučenin však dosud nebyl potvrzen. Kromě toho jsou sloučeniny obsahující tyto anionty relativně toxické.
Jaké jsou podobnosti mezi chloridem a chloridem?
- Oba jsou anionty
- Oba nesou síťový elektrický náboj -1
- Chlorid a chlorát jsou deriváty chloru
Jaký je rozdíl mezi chloridem a chloridem?
Chlorid je anion chloru, který má chemický vzorec Cl-. Má jediný atom. Molární hmotnost tohoto iontu je 35,5 g / mol. Dále, oxidační stav chloru v tomto iontu je -1. Chlorát je anion chloru, který má chemický vzorec ClO-3. Má čtyři atomy. To je klíčový rozdíl mezi chloridem a chlorečnanem. Kromě toho je molární hmotnost chlorečnanu 83,4 g / mol. Kromě toho je oxidační stav chloru v tomto iontu +5.
Shrnutí - Chlorid vs. Chlorát
Chlorid i chlorečnan jsou anionty odvozené od chloru. Rozdíl mezi chloridem a chlorečnanem spočívá v tom, že chloridový anion obsahuje pouze jeden atom, zatímco chlorečnanový anion obsahuje čtyři atomy. Rovněž oxidační stav chloru v chloridovém aniontu je -1 a v chlorečnovém aniontu je to +5.
Odkaz:
1. „Chlorid.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. července 2018. K dispozici zde
2. „Chlorát“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. července 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Cl-'By NEUROtiker - vlastní práce, (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia
