Rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým
Share
klíčový rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým je to oxidační stav atomu chloru v chloru nebo plynném chloru je nula, zatímco oxidační stav atomu chloru v oxidu chloričitém je +4. Fyzikální rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým je dále v tom, že chlor je světle žlutozelený plyn s štiplavým dráždivým zápachem, zatímco oxid chloričitý je žlutý až načervenalý plyn s ostrým zápachem.
Chlor i oxid chloričitý jsou plynné sloučeniny. Mají různé chemické a fyzikální vlastnosti a tedy různé aplikace. Protože chlor je chemický prvek skupiny 7, nejběžnějším oxidačním stavem je -1. Atom chloru v oxidu chloričitém má oxidační stav +4.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlor
3. Co je oxid chloričitý
4. Srovnání bok po boku - Chlor vs. oxid chloričitý v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je chlor?
Chlor je plynná sloučenina mající chemický vzorec Cl2. Je to světle žlutozelený plyn při pokojové teplotě a tlaku. Působí jako extrémně reaktivní činidlo, je tedy silným oxidačním činidlem. Navíc má štiplavý dráždivý zápach. Tento zápach je podobný jako u bělidla. Název IUPAC tohoto plynu je „molekulární chlor“.
Obrázek 01: Barva plynného chloru
Molární hmotnost plynného chloru je 70,9 g / mol. Dva atomy chloru v této molekule jsou kovalentně spojeny. Říkáme tomu „diatomický plyn“, protože na jednu molekulu jsou spojeny dva atomy. Vdechování tohoto plynu je toxické a také dráždí oči. Plyn je mírně rozpustný ve vodě a může zkapalnit při -35 ° C. Tento plyn však můžeme snadno zkapalnit pomocí vhodného tlaku při pokojové teplotě. Navíc tento plyn není hořlavý, ale může podporovat spalování.
A co je důležitější, tento plyn je toxický, pokud ho vdechneme. Plynný chlór je těžší než normální vzduch. Má tedy tendenci se shromažďovat ve spodních částech atmosféry. Teplota tání a teplota varu jsou -101 ° C a -35 ° C. V mnoha průmyslových odvětvích je užitečný jako dezinfekční prostředek pro úpravu vody, výrobu válečných plynů atd.
Co je oxid chloričitý?
Oxid chloričitý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec ClO2. Je to žlutý až načervenalý plyn. Tento plyn krystalizuje při -59 ° C, což se projevuje jako oranžové krystaly. Jedná se o běžný oxid chloru. Molární hmotnost je 67,45 g / mol. Má štiplavý zápach. Teplota tání a teplota varu jsou - 59 ° C a 11 ° C. Jedná se o neutrální sloučeninu a velmi se liší od elementárního chloru. Má velmi vysokou rozpustnost ve vodě. Zejména se může rozpustit ve studené vodě. Rozpustnost je asi 10krát vyšší než plynný chlór. Navíc, když se rozpustí ve vodě, nehydrolyzuje. Proto zůstává jako rozpuštěný plyn ve vodě. Oxidační stav atomu chloru v této molekule je +4. Protože tato molekula má lichý počet elektronů, je paramagnetická.
Obrázek 02: Kapalný oxid chloričitý
Mezi hlavní aplikace tohoto plynu patří při bělení buničiny, při bělení bez elementárních chlorů, při úpravě pitné vody, při kouření atd..
Jaký je rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým?
Chlor je plynná sloučenina mající chemický vzorec Cl2. Na druhé straně oxid chloričitý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec ClO2. Teploty tání a varu plynného chloru jsou ve srovnání s oxidem chloričitým velmi nízké. Co je důležitější, oxid chloričitý je vysoce rozpustný ve vodě; rozpustí se dokonce ve studené vodě. Tato rozpustnost je asi 10krát vyšší než rozpustnost plynného chloru. Obě tyto sloučeniny pocházejí z chlorového prvku. Klíčovým rozdílem mezi chlorem a oxidem chloričitým je, že oxidační stav atomu chloru v plynném chloru je nulový, zatímco oxidační stav atomu chloru v oxidu chloričitém je +4.
Níže uvedený infographic uvádí více podrobností o rozdílu mezi chlorem a oxidem chloričitým v tabulkové formě.
Shrnutí - Chlor vs. oxid chloričitý
Chlor a oxid chloričitý jsou plynné sloučeniny při pokojové teplotě a tlaku. Rozdíl mezi chlorem a oxidem chloričitým spočívá v tom, že oxidační stav atomu chloru v plynném chloru je nulový, zatímco oxidační stav atomu chloru v oxidu chloričitém je +4.
Odkaz:
1. „Chlor“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
2. „Oxid chloričitý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. srpna 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Chlorová ampule“ od W. Oelena (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Roztok oxidu chloričitého“ Með Iridos - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
