Rozdíl mezi kobaltem a titanem

klíčový rozdíl mezi kobaltem a titanem je v jejich vzhledu; kobalt je tvrdý, lesklý modrošedý kov, zatímco titan je stříbrný šedobílý kov.

Jak kobalt, tak titan jsou kovy v d-bloku. Většinou se od sebe liší svým vzhledem. Existuje však mnohem více rozdílů mezi kobaltem a titanem. Například při zvažování magnetických vlastností těchto kovů je kobalt feromagnetický, zatímco titan je paramagnetický. Pojďme diskutovat o dalších rozdílech mezi nimi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kobalt
3. Co je titan
4. Srovnání bok po boku - kobalt vs. titan v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je kobalt?

Kobalt je chemický prvek mající symbol Co a atomové číslo 27. Je to prvek d-bloku v periodické tabulce a je kovem. Nedochází proto k tomu, že se jednotlivý kov na zemské kůře vyskytuje v kombinaci s jinými prvky. Volný prvek však můžeme vyrobit tavením; Je to tvrdý, lesklý modrošedý kov.

Atomová hmotnost tohoto prvku je 58,93 amu. Vyhledá se v periodické tabulce ve skupině 9 a období 4. Navíc ji můžeme klasifikovat jako přechodný kov. Elektronová konfigurace tohoto kovu je [Ar] 3d⁷ 4s². Při standardním tlaku a teplotě je v pevném stavu. Teplota tání a teplota varu jsou 1495 ° C a 2927 ° C. Nejběžnější oxidační stavy tohoto kovu jsou +2, +3 a +4. Jeho krystalová struktura je hexagonální těsně zabalená struktura.

Obrázek 01: Vzhled kobaltu

Navíc kobalt je feromagnetický materiál. To znamená, že je velmi přitahován k magnetům. Měrná hmotnost tohoto kovu je 8,9, což je velmi vysoká hodnota. Halogeny a síra mohou tento kov napadnout. Jedná se však o slabě redukující kov. Můžeme ji chránit oxidací pasivujícím oxidovým filmem.

Při zvažování výroby kobaltu můžeme použít rudy kobaltu, jako je kobaltit, erythrit, glaukot a skutterudit. Výrobci však tento kov většinou získávají redukcí vedlejších produktů kobaltu při těžbě niklu a mědi.

Co je titan?

Titan je chemický prvek mající symbol Ti a atomové číslo 22. Je to kov v bloku d. Má stříbřitě šedobílý kovový vzhled. Navíc se jedná o přechodný kov. Ve srovnání s nízkou hustotou má vysokou pevnost. Ještě důležitější je, že je odolný proti korozi na mořské vodě, aqua regia a chloru.

Standardní atomová hmotnost je 47,86 amu. Vyhledá ve skupině 4 a období 4 periodické tabulky. Konfigurace elektronů je [Ar] 3d² 4s². Existuje v pevném stavu při standardní teplotě a tlaku. Teplota tání a teplota varu tohoto kovu jsou 1668 ° C, respektive 3287 ° C. Nejběžnějším a stabilním oxidačním stavem tohoto kovu je +4.

Obrázek 02: Vzhled titanu

Kromě toho, že má vysoký poměr pevnosti k hmotnosti, je kov poměrně tažný a lesklý. Vzhledem k jeho vysoké teplotě tání je titan důležitý jako žáruvzdorný materiál. Navíc je paramagnetický a má nízkou elektrickou a tepelnou vodivost. Tento kov najdeme běžně jako oxidová forma ve většině vyvřelých hornin a v sedimentech odvozených od těchto hornin. Je to devátý nejhojnější prvek na zemské kůře. Mezi běžné minerály, které nesou kovový titan, patří anatas, brookit, ilmenit, perovskit, rutil a titanit.

Jaký je rozdíl mezi kobaltem a titanem??

Kobalt je chemický prvek mající symbol Co a atomové číslo 27. Na druhé straně titan je chemický prvek mající symbol Ti a atomové číslo 22. Atomová hmotnost tohoto prvku je 58,93 amu, zatímco atomová hmotnost titanu je 47,86 amu. Navíc kobalt je tvrdý lesklý modrošedý kov, ale naopak titan má stříbrný šedo-bílý kovový vzhled. Níže uvedený infographic uvádí více informací o rozdílu mezi kobaltem a titanem.

Shrnutí - kobalt vs titan

Kobalt a titan jsou přechodné kovy v bloku d periodické tabulky. Klíčový rozdíl mezi kobaltem a titanem je v jejich vzhledu; kobalt je tvrdý lesklý modrošedý kov, zatímco titan je stříbrný šedo-bílý kov.

Odkaz:

1. „Kobalt“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. července 2018. K dispozici zde  
2. „Titan“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. července 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Kobalt electrolytic and 1cm3 cube'By Alchemist-hp - Vlastní práce, (FAL) přes Commons Wikimedia 
2.'Titan-crystal bar'By Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Common Wikimedia