Rozdíl mezi vazebnými vlastnostmi elektrolytů a neelektrolytů

Klíčový rozdíl - Koordinativní Vlastnosti elektrolytů vs. neelektrolytů
 

Kligační vlastnosti jsou fyzikální vlastnosti roztoku, které závisí na množství rozpuštěné látky, ale nikoli na povaze rozpuštěné látky. To znamená, že podobné množství zcela odlišných rozpuštěných látek může tyto fyzikální vlastnosti změnit v podobných množstvích. Koligativní vlastnosti tedy závisí na poměru množství solutu a množství rozpouštědla. Tři hlavní koligativní vlastnosti jsou snížení tlaku par, zvýšení bodu varu a snížení bodu tuhnutí. Pro daný hmotnostní poměr solut-rozpouštědlo jsou všechny koligativní vlastnosti nepřímo úměrné molární hmotnosti solutu. Elektrolyty jsou látky, které mohou tvořit roztoky, které jsou schopné vést elektřinu tímto roztokem. Takováto řešení jsou známá jako elektrolytická řešení. Neelektrolyty jsou látky, které nejsou schopny tvořit elektrolytické roztoky. Oba tyto typy (elektrolyty a neelektrolyty) mají koligativní vlastnosti. klíčový rozdíl mezi koligativními vlastnostmi elektrolytů a neelektrolytů je to účinek elektrolytů na koligativní vlastnosti je velmi vysoký ve srovnání s neelektrolyty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Jaké jsou vazebné vlastnosti elektrolytů
3. Jaké jsou závazné vlastnosti neelektrolytů
4. Porovnání vedle sebe - závazné vlastnosti elektrolytů vs. neelektrolytů v tabulkové formě
5. Shrnutí

Jaké jsou vazebné vlastnosti elektrolytů?

Kligativní vlastnosti elektrolytů jsou fyzikální vlastnosti elektrolytických roztoků, které závisí na množství solutů bez ohledu na povahu solutů. Soluty přítomné v elektrolytických roztocích jsou atomy, molekuly nebo ionty, které buď ztratily nebo získaly elektrony, aby se staly elektricky vodivými.

Když je elektrolyt rozpuštěn v rozpouštědle, jako je voda, elektrolyt se rozdělí na ionty (nebo na jakýkoli jiný vodivý druh). Rozpuštění jednoho molu elektrolytu proto vždy vede ke dvěma nebo více molům vodivých druhů. Koligativní vlastnosti elektrolytů se tedy značně mění, když se elektrolyt rozpustí v rozpouštědle.

Například obecná rovnice použitá při popisu změn bodu tuhnutí a bodu varu je následující,

ΔT_b = K_bma ΔT_F = K_Fm

ΔT_b je zvýšení bodu varu a ΔT_F je deprese bodu mrazu. K_b a K_F jsou konstanty pro zvýšení bodu varu a pro snížení bodu tuhnutí. m je molarita roztoku. Pro elektrolytická řešení jsou výše uvedené rovnice modifikovány následovně,

ΔT_b = iK_bm a ΔT_F = iK_Fm

„I“ je multiplikátor iontů známý jako Van't Hoffův faktor. Tento faktor se rovná počtu molů iontů daných elektrolytem. Proto Van't Hoffův faktor může být určen zjišťováním počtu iontů uvolněných elektrolytem, ​​když je rozpuštěn v rozpouštědle. Například hodnota Van't Hoffova faktoru pro NaCl je 2 a v CaCl₂, je to 3.

Obrázek 01: Graf ukazující chemický potenciál proti teplotě popisující pokles bodu mrazu a zvýšení bodu varu

Hodnoty uvedené pro tyto koligativní vlastnosti se však liší od teoreticky predikovaných hodnot. Je to proto, že mohou existovat interakce solut a rozpouštědlo, které snižují účinek iontů na tyto vlastnosti.

Výše uvedené rovnice jsou dále modifikovány pro použití pro slabé elektrolyty. Slabé elektrolyty se částečně disociují na ionty, a proto některé ionty neovlivňují koligativní vlastnosti. Stupeň disociace (a) slabého elektrolytu lze vypočítat následovně,

a = (i-1) / (n-1) x 100

Zde je n maximální počet iontů vytvořených na molekulu slabého elektrolytu.

Co jsou to obligatorní vlastnosti neelektrolytů?

Kligační vlastnosti neelektrolytů jsou fyzikální vlastnosti neelektrolytických roztoků, které závisí na množství solutů bez ohledu na povahu solutů. Neelektrolyty jsou látky, které po rozpuštění v rozpouštědle nevytvářejí vodivé roztoky. Například cukr je neelektrolyt, protože když je cukr rozpuštěn ve vodě, existuje v molekulární formě (nedisociuje se na ionty). Tyto molekuly cukru nejsou schopné vést elektrický proud skrz řešení.

Počet solutů přítomných v neelektrolytickém roztoku je menší ve srovnání s elektrolytickým roztokem. Účinek neelektrolytů na koligativní vlastnosti je proto také velmi nízký. Například stupeň snížení tlaku par přidáním NaCl je vyšší ve srovnání s přidáním cukru do podobného roztoku.

Jaký je rozdíl mezi vazebnými vlastnostmi elektrolytů a neelektrolytů?

Koordinativní vlastnosti elektrolytů vs. neelektrolytů
Kligační vlastnosti elektrolytů jsou fyzikální vlastnosti elektrolytických roztoků, které závisí na množství solutů bez ohledu na povahu solutů.	Kligační vlastnosti neelektrolytů jsou fyzikální vlastnosti neelektrolytických roztoků, které závisí na množství solutů bez ohledu na povahu solutů.
Soluty
Elektrolyty poskytují více solutů roztoku disociací; koligativní vlastnosti se proto podstatně změnily.	Neelektrolyty poskytují řešení nízkou rozpustnost, protože nedochází k disociaci; koligativní vlastnosti se tedy podstatně nezmění.
Vliv na vlastnosti obligace
Účinek elektrolytů na koligativní vlastnosti je ve srovnání s neelektrolyty velmi vysoký.	Účinek neelektrolytů na koligativní vlastnosti je ve srovnání s elektrolyty velmi nízký.

souhrn - Koordinativní Vlastnosti elektrolytů vs. neelektrolytů

Kligační vlastnosti jsou fyzikální vlastnosti roztoků, které nezávisí na povaze solutu, ale na množství solutů. Rozdíl mezi koligativními vlastnostmi elektrolytů a neelektrolytů spočívá v tom, že účinek elektrolytů na koligativní vlastnosti je ve srovnání s neelektrolyty velmi vysoký.

Odkaz:

1. “5.9: Závazné vlastnosti roztoků elektrolytů.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016. K dispozici zde   
2. „Povinné vlastnosti“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. března 2018. K dispozici zde
3.Britannica, editori encyklopedie. "Elektrolyt." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. června 2017. K dispozici zde   

Obrázek se svolením:

1. 'Zmrazení deprese bodu a zvýšení bodu varu' Tomášem er - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia