Rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu
Share
Klíčový rozdíl - kombinovaný zákon o plynu vs Ideál Zákon o plynu
Při studiu různých plynů je velmi důležitý vztah mezi objemem, tlakem, teplotou plynu a množstvím přítomného plynu. Tyto vztahy jsou dány zákonem o ideálním plynu a zákonem o kombinovaném plynu. Při vysvětlování těchto zákonů se často používá pojem „ideální plyn“. Ideální plyn ve skutečnosti neexistuje, ale je to hypotetická plynná sloučenina. Mezi molekulami plynu nemá žádné intermolekulární síly. Některé plyny se však mohou chovat jako ideální plyn, jsou-li k dispozici vhodné podmínky (teplota a tlak). Zákony o plynech jsou vytvořeny pro ideální plyny. Při použití těchto zákonů o plynech pro skutečné plyny se zvažují některé opravy. Zákon o kombinovaném plynu je kombinací tří zákonů o plynu; Boyleův zákon, Charlesův zákon a Gay-Lussacův zákon. klíčový rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu je kombinované právo na plyn je soubor tří zákonů o plynu, zatímco zákon o ideálním plynu je individuální zákon o plynu.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kombinovaný zákon o plynu
3. Co je zákon o ideálním plynu
4. Vztah mezi kombinovaným zákonem o plynu a zákonem o ideálním plynu
5. Porovnání bok po boku - kombinovaný zákon o plynu a zákon o ideálním plynu v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je kombinovaný zákon o plynu?
Zákon o kombinovaném plynu je tvořen kombinací tří zákonů o plynu; Boyleův zákon, Charlesův zákon a Gay-Lussacův zákon. Kombinované zákony o plynech ukazují, že poměr produktu tlaku a objemu a absolutní teploty plynu je roven konstantě.
PV / T = k
Ve kterém P je tlak, V je objem, T je teplota a k je konstanta. Pokud se kombinovaný zákon o plynu používá spolu s Avogadrovým zákonem, má to za následek zákon o ideálním plynu. Zákon o kombinovaném plynu nemá vlastníka ani objevitele. Výše uvedený vztah může být uveden níže.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
To dává vztah mezi objemem, teplotou a tlakem ideálního plynu ve dvou stavech. Proto lze tuto rovnici použít k vysvětlení a predikci těchto parametrů v počátečním stavu nebo v konečném stavu.
Boyleův zákon
Při konstantní teplotě je objem ideálního plynu nepřímo úměrný tlaku tohoto plynu. To znamená, že součin počátečního tlaku (P1) a počátečního objemu (V1) se rovná součinu součinu konečného tlaku (P2) a konečného objemu (V2) téhož plynu.
P1V1 = P2V2
Charlesův zákon
Při konstantním tlaku je objem ideálního plynu přímo úměrný teplotě tohoto plynu. Tento zákon lze uvést níže.
V1 / T1 = V2 / T2
Obrázek 01: Ilustrace zákona o tlaku a objemu
Gay-Lussacův zákon
Při konstantním objemu je tlak ideálního plynu přímo úměrný teplotě stejného plynu. To lze uvést níže,
P1 / T1 = P2 / T2
Co je zákon o ideálním plynu?
Zákon o ideálním plynu je základním zákonem v chemii a ukazuje, že součin tlaku (P) a objemu (V) ideálního plynu je přímo úměrný součinu teploty (T) a počtu částic plynu ( n).
PV = kNT
Zde je k konstanta proporcionality. Je známá jako Boltzmannova konstanta. Hodnota této konstanty je 1,38 x 10-23 J / K. Ideální plyn je však jednoduše vyjádřen následovně.
PV = nRT
Kde n je počet molů přítomného plynu a R je univerzální plynová konstanta daná 8,314 Jmol-1K-1. Tuto rovnici lze použít pouze pro ideální plyny. Pokud je třeba použít pro skutečné plyny, jsou provedeny některé opravy, protože skutečné plyny mají mnoho výjimek z ideálních plynů.
Tato nová rovnice je známá jako van der Waalsova rovnice. Je uveden níže.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
V této rovnici je „a“ konstanta, která závisí na typu plynu a b je také konstanta, která udává objem na mol plynu (obsazený molekulami plynu).
Jaký je vztah mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu?
- Pokud se kombinovaný zákon o plynu používá spolu s Avogadrovým zákonem, má to za následek zákon o ideálním plynu.
Jaký je rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu?
Kombinovaný zákon o plynu vs. zákon o ideálním plynu | |
| Zákon o kombinovaném plynu je tvořen kombinací tří zákonů o plynu; Boyleův zákon, Charlesův zákon a Gay-Lussacův zákon. | Ideální zákon o plynu je základním zákonem v chemii; to znamená, že součin tlaku (P) a objemu (V) ideálního plynu je přímo úměrný součinu teploty (T) a počtu částic plynu (n). |
| Formace | |
| Kombinované právo na plyn je tvořeno kombinací Boyleova zákona, Karlova zákona a zákona Gay-Lussac. | Ideální zákon o plynu je individuální zákon. |
| Rovnice | |
| Zákon o kombinovaném plynu je dán PV / T = k | Zákon o ideálním plynu je dán PV = nRT |
souhrn - Kombinované právo na plyn vs Ideál Zákon o plynu
Zákony o plynu se používají k porozumění a předpovídání chování a vlastností plynu. Rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu je, že zákon o kombinovaném plynu je soubor tří zákonů o plynu, zatímco zákon o ideálním plynu je zákon o individuálním plynu. Kombinované právo na plyn je tvořeno z Boyleova zákona, Charlesova zákona a zákona Gay-Lussac.
Odkaz:
1.Helmenstine, Anne Marie. "Pochopte zákon o kombinovaném plynu v chemii." ThoughtCo. K dispozici zde
2.Helmenstine, Anne Marie. "Co je zákon o ideálním plynu?" Projděte si své pojmy z chemie. “ ThoughtCo. K dispozici zde
3. „Jak se liší zákon o ideálním plynu od zákona o kombinovaném plynu? | Socratický. “ org. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Temperature Pressure Law'By Egmason - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) přes Flickr
