Rozdíl mezi sloučeninou a roztokem

klíčový rozdíl mezi sloučeninou a roztokem je to sloučenina obsahuje dva nebo více prvků, které jsou spolu chemicky vázány, zatímco roztok obsahuje několik látek, které se chemicky neváží jako sloučeniny.

Sloučeniny a roztoky jsou směsi prvků nebo jiných sloučenin. Jednotlivé prvky jsou za přírodních podmínek stěží stabilní. Vytvářejí různé kombinace mezi sebou nebo s jinými prvky, aby existovaly. Když k tomu dojde, vlastnosti jednotlivých prvků se liší a vedou ke vzniku směsí podle nových.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je směs
3. Co je řešení
4. Porovnání vedle sebe - složené vs. řešení v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je složený?

Sloučeniny jsou chemické látky obsahující dva nebo více různých chemických prvků. Nepovažujeme však kombinace dvou nebo více stejných chemických prvků jako sloučeniny; jsou to molekuly, ne sloučeniny. Například, diatomické molekuly jako O₂, H₂, N₂ nebo polyatomické molekuly jako P₄ nejsou sloučeniny, ale jsou to molekuly. Některé příklady běžných sloučenin jsou NaCl, H₂ACH NE₃, a C₆H₁₂Ó₆.

Obrázek 01: Molekula mající více než jeden chemický prvek je sloučenina

Proto jsou sloučeniny podmnožinou molekul; tedy všechny sloučeniny jsou molekuly, ale ne všechny molekuly jsou sloučeniny. Prvky ve sloučenině se navzájem spojují kovalentními vazbami, iontovými vazbami, kovovými vazbami atd. Struktura sloučeniny udává počet atomů ve sloučenině a jejich poměry. Ve směsi jsou prvky přítomny v určitém poměru. Tyto údaje najdeme snadno při pohledu na chemický vzorec sloučeniny. Kromě toho jsou sloučeniny stabilní a mají charakteristický tvar, barvu, vlastnosti atd.

Co je řešení?

Roztok je homogenní směs dvou nebo více látek. Říkáme tomu homogenní směs, protože složení je v roztoku jednotné. Složky roztoku jsou hlavně dvou typů jako soluty a rozpouštědlo. Rozpouštědlo rozpouští rozpuštěné látky a vytváří jednotný roztok. Proto je obvykle množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky.

Obrázek 02: Různá řešení

Kromě toho mají všechny částice v roztoku velikost molekuly nebo iontu. Nemůžeme je tedy pozorovat pouhým okem. Roztoky mohou mít také barvu, pokud rozpouštědlo nebo rozpuštěné látky mohou absorbovat viditelné světlo. Řešení jsou však obvykle transparentní.
Navíc se tyto směsi mohou vyskytovat v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejběžnějšími rozpouštědly jsou ale kapaliny. Také mezi tekutinami považujeme vodu za univerzální rozpouštědlo, protože může rozpouštět mnoho látek než kterékoli jiné rozpouštědlo. Kromě toho můžeme v kapalných rozpouštědlech rozpouštět plyn, pevnou látku nebo jakoukoli jinou tekutinu. Avšak v plynných rozpouštědlech se rozpustí pouze rozpuštěné plyny.

Množství solutů, které můžeme přidat k určitému množství rozpouštědla, je omezeno. Jakmile dosáhne maximálního limitu, je roztok nasycený. Pokud je však množství rozpuštěné látky velmi nízké, roztok se zředí. Pokud je v roztoku velké množství rozpuštěných látek, jedná se o koncentrovaný roztok. Měřením koncentrace roztoku můžeme získat představu o množství solutů v roztoku.

Jaký je rozdíl mezi složením a řešením?

Sloučeniny jsou chemické látky obsahující dva nebo více různých chemických prvků navzájem spojených. Vzhledem k tomu, že roztokem je homogenní směs dvou nebo více látek. Proto je klíčovým rozdílem mezi sloučeninou a roztokem to, že sloučenina obsahuje dva nebo více prvků, které jsou spolu chemicky vázány, zatímco roztok obsahuje málo látek, které se chemicky neváží jako sloučeniny.

Kromě toho jsou ve sloučenině přítomny prvky v definovaném poměru, ale v roztoku by složky v něm neměly být nutně přítomny v určitém množství. Dalším zásadním rozdílem mezi sloučeninou a roztokem je to, že můžeme oddělit složky v roztoku chemickými i fyzikálními metodami, ale můžeme oddělit složky ve sloučenině pouze chemickými prostředky.

Níže uvedený infographic o rozdílu mezi sloučeninou a roztokem poskytuje další podrobnosti o těchto rozdílech.

Shrnutí - složené vs. řešení

Sloučeniny a roztoky jsou směsi chemických prvků. Klíčový rozdíl mezi sloučeninou a roztokem je v tom, že sloučenina obsahuje dva nebo více prvků, které jsou spolu chemicky vázány, zatímco roztok obsahuje málo látek, které se chemicky neváží jako sloučeniny.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Sloučená definice v chemii." ThoughtCo, 11. září 2018. K dispozici zde
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice řešení v chemii." ThoughtCo, 5. října 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. ”147356” od OpenClipart-Vectors (CC0) prostřednictvím pixabay
2. ”740453” od MasterTux (CC0) prostřednictvím pixabay