Rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí

klíčový rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí je to vodivost je míra schopnosti elektrolytu vést elektřinu, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytu měřená na jednotku molární koncentrace.

Vodivost měří schopnost elektrolytu vést jím elektřinu. Jinými slovy, jedná se o kvantitativní měřítko vodivosti elektrolytu. Iontové druhy v elektrolytu, tj. Kationty a anionty, přispívají k vodivosti.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je vodivost 
3. Co je molární vodivost
4. Srovnání bok po boku - vodivost vs. molární vodivost v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je vodivost?

Vodivost je měřítkem schopnosti elektrolytu vést jím elektřinu. Elektrolyt je látka, která může produkovat roztok, který má schopnost vést elektřinu, když ji rozpustíme v polárním rozpouštědle, jako je voda. Proto by měl elektrolyt po rozpuštění produkovat iontové druhy: kationty nebo kladně nabité ionty a anionty nebo záporně nabité ionty.

Obrázek 1: Měřič vodivosti

Jednotka SI pro měření vodivosti je S / m (Siemens na metr). Obvykle to měříme při teplotě 25 ° C. V průmyslových odvětvích to však často používáme jako μS / cm jako tradiční jednotku. Vodivost elektrolytického roztoku můžeme určit stanovením odporu roztoku mezi dvěma plochými elektrodami oddělenými pevnou vzdáleností. Zde bychom měli používat střídavý proud, abychom se vyhnuli elektrolýze. Tento odpor můžeme dále měřit pomocí vodoměru.

Co je molární vodivost?

Molární vodivost je vodivost elektrolytického roztoku měřená na jednotku molární koncentrace roztoku. Můžeme to určit jako vodivost elektrolytického roztoku dělenou molární koncentrací elektrolytu. Proto můžeme dát molární vodivost v následující rovnici:

Molární vodivost = k / c

k je změřená vodivost elektrolytického roztoku ac je koncentrace elektrolytického roztoku.

Jaký je rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí?

Vodivost je míra schopnosti elektrolytu vést elektřinu skrz ni, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytického roztoku měřená na jednotku molární koncentrace roztoku. Toto je tedy zásadní rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí. Při stanovení vodivosti zde nezohledňujeme molární koncentraci elektrolytického roztoku. Při stanovení molární vodivosti bychom však měli zvážit koncentraci elektrolytického roztoku.

Níže uvedený obrázek ukazuje více podrobností o rozdílu mezi vodivostí a molární vodivostí.

Shrnutí - Vodivost vs. Molární vodivost

Molární vodivost je derivát vodivosti, který zahrnuje molární koncentraci elektrolytického roztoku, ve kterém měříme vodivost. Stručně řečeno, vodivost je míra schopnosti elektrolytu vést elektřinu. Molární vodivost je naproti tomu vodivost elektrolytu měřená na jednotku molární koncentrace. Toto je tedy zásadní rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí.

Odkaz:

1. „Molární vodivost.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. listopadu 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Měřič elektrické vodivosti“ od Nmnogueira na anglické Wikipedii (CC BY-SA 2.5) přes Commons Wikimedia