Rozdíl mezi souřadnými kovalentními dluhopisy a kovalentními dluhopisy

Souřadnice Covalent Bond vs Covalent Bond

Jak navrhl americký chemik G.N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat a stávat se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině.

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu, který přitahuje elektrony ve vazbě. Paulingova stupnice se obvykle používá k označení hodnot elektronegativity. V periodické tabulce je schéma, jak se mění hodnoty elektronegativity. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině klesají hodnoty elektronegativity. Když dva ze stejného atomu nebo atomů majících stejnou elektronegativitu vytvoří vazbu mezi nimi, tyto atomy přitáhnou pár elektronů podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby.

Kovalentní vazba

Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Tímto způsobem mohou oba atomy získat elektronickou konfiguraci vzácného plynu elektronickým sdílením. Molekula je produkt výsledkem tvorby kovalentních vazeb mezi atomy. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul, jako je Cl₂, H₂, nebo P₄, každý atom je vázán k jinému kovalentní vazbou.

Souřadný kovalentní dluhopis

Toto je také druh kovalentní vazby, kde jsou dva elektrony ve vazbě darovány pouze jedním atomem. Toto je také známé jako dativní pouto. Tento typ kovalentních vazeb se vytváří, když Lewisova báze daruje elektronový pár Lewisově kyselině. Proto to lze také vysvětlit jako vazbu mezi Lewisovou kyselinou a Lewisovou bází. Teoreticky, abychom ukázali darující atom a nedarující atom, kladli jsme kladný náboj na darující atom a záporný náboj na druhý atom. Například, když amoniak daruje osamělý elektronový pár dusíku do barya BF₃, výsledkem je souřadná kovalentní vazba. Po vytvoření je tato vazba podobná polární kovalentní vazbě a nemůže se rozlišovat jako samostatná vazba, i když má samostatné jméno.