Rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým

klíčový rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým je to hydroxid měďnatý je anorganická sloučenina, zatímco oxychlorid měďnatý je organická sloučenina.

Hydroxid mědi i oxychlorid mědi jsou důležité jako fungicidy. Oxychlorid měďnatý je užitečný hlavně jako fungicid, zatímco hydroxid měďnatý je alternativou fungicidů. Hydroxid měďný se také používá při výrobě hedvábí, celulózového vlákna. Kromě toho je hydroxid měďnatý modrozelená pevná látka, zatímco oxychlorid mědi je zelená krystalická pevná látka.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je hydroxid měďnatý 
3. Co je oxychlorid měďnatý
4. Srovnání vedle sebe - Hydroxid měďnatý vs. Oxychlorid měďnatý v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je hydroxid měďnatý?

Hydroxid měďnatý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec Cu (OH)₂. Je to hydroxid mědi. Navíc se tato sloučenina vyskytuje jako modrozelená pevná látka. Je to slabá základna. V laboratoři můžeme také vyrábět hydroxid mědi přidáním hydroxidu sodného do zředěného roztoku síranu měďnatého (hydratovaná forma). Vyskytuje se však přirozeně jako minerální serpentinit.

Obrázek 01: Vzhled hydroxidu měďnatého

Dále můžeme stanovit strukturu této sloučeniny pomocí rentgenové krystalografie. Zde je atom mědi ve středu a má geometrii čtvercovou pyramidální. Molární hmotnost této sloučeniny je 97,56 g / mol. Teplota tání je 80 ° C a při dalším zahřívání se rozkládá na CuO (oxid mědi). Kromě toho je rozpustnost této sloučeniny ve vodě zanedbatelná. Při zvažování použití hydroxidu měďnatého je důležité vyrábět umělé hedvábí používané v akváriích k ničení vnějších parazitů na rybách, které jsou užitečné jako alternativa fungicidů atd..

Co je oxychlorid měďnatý?

Oxychlorid měďnatý je organická sloučenina mající chemický vzorec Cu₂(ACH)₃Cl. Název IUPAC této sloučeniny je chlorid dikopperchloridu. Vyskytuje se jako zelená krystalická pevná látka. Navíc ji můžeme najít v ložiscích minerálů, korozních produktech kovů, archeologických objektech atd. V průmyslovém měřítku vyrábíme tuto sloučeninu jako fungicid. Molární hmotnost je 213,56 g / mol. Teplota tání této sloučeniny je 250 ° C a je nerozpustná ve vodě a organických rozpouštědlech.

Oxychlorid mědi se přirozeně vyskytuje ve čtyřech různých polymorfních strukturách: atacamit, paratacamit, clinoatacamite a botallackite. Tyto různé polymorfy mají různé krystalové struktury:

• Atacamite - ortorombický
• Paratacamite - rhombohedral
• Clinoatacamite - monoclinic
• Botallackite - monoklinický

Obrázek 2: Lepení ve struktuře aktamátu

Při teplotě vyšší než 220 ° C se tato sloučenina rozkládá. Během tohoto rozkladu eliminuje kyselinu chlorovodíkovou. V neutrálním prostředí je tato sloučenina velmi stabilní. Ale pokud je to alkalické médium a pokud ho zahřejeme, pak se tato sloučenina rozkládá a dává oxidy mědi.

Jaký je rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým?

Klíčovým rozdílem mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem mědi je to, že hydroxid měďnatý je anorganická sloučenina, zatímco oxychlorid měďnatý je organická sloučenina. Dále se hydroxid měďnatý jeví jako modrozelená pevná látka, zatímco oxychlorid mědi se jeví jako zelená krystalická pevná látka.

Kromě toho se hydroxid měďnatý přirozeně vyskytuje jako minerální serpentinit, zatímco oxychlorid mědi se vyskytuje v ložiscích nerostných surovin, v produktech koroze kovů, v archeologických objektech atd..

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďným.

Shrnutí - Hydroxid mědi vs. oxychlorid mědi

Jako fungicidy jsou obecně důležité hydroxid měďnatý a oxychlorid měďnatý. Klíčový rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem mědi spočívá v tom, že hydroxid měďnatý je užitečný jako alternativa fungicidů, zatímco oxychlorid měďnatý je fungicid, který běžně používáme.

Odkaz:

1. „Hydroxid měďnatý.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.

Obrázek se svolením:

1. „Hydroxid měďnatý“ od Nebraska bob na anglické Wikipedii - původně z en.wikipedia (Public Domain), přes Commons Wikimedia
2. „AtacamiteB“ od Nutriquest1 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia