Rozdíl mezi korozí a rezivostí

Koroze vs. rez

Koroze a rezivění jsou dva chemické procesy, které vedou k rozpadu materiálů.

Koroze

Když materiál reaguje s vnějším prostředím v průběhu času, jeho struktura se zhorší a rozpadne se na malé kousky. Nakonec se může rozpadnout na atomovou úroveň. Tomu se říká koroze. Nejčastěji se to děje u kovů. Když jsou vystaveny vnějšímu prostředí, kovy podléhají oxidační reakci s kyslíkem v atmosféře. Dezintegrace může podléhat i jiným než kovům, materiálům, jako jsou polymery, keramika. V tomto případě se však nazývá degradace. Vnějšími faktory, které způsobují korozi kovů, jsou voda, kyseliny, báze, soli, oleje a další pevné a kapalné chemikálie. Jiné než tyto kovy korodují, když jsou vystaveny plynným materiálům, jako jsou kyselé páry, plynný formaldehyd, plynný amoniak a plyny obsahující síru. Základem korozního procesu je elektrochemická reakce. V kovu, kde dochází ke korozi, dochází ke katodické a anodické reakci. Když jsou atomy kovů vystaveny vodě, vzdávají se elektronů molekulám kyslíku a vytvářejí pozitivní kovové ionty. To je anodická reakce. Vyrobené elektrony jsou spotřebovány katodickou reakcí. Dvě místa, kde probíhá katodická reakce a anodická reakce, mohou být v závislosti na okolnostech blízko sebe nebo daleko od sebe. Některé materiály jsou odolné vůči korozi, zatímco jiné jsou náchylné k korozi. Určitým metodám však lze zabránit korozi. Povlak je jednou z metod ochrany materiálů před korozí. To zahrnuje malování, pokovování, nanášení emailu na povrch atd.

Rezavění

Rezavění je chemický proces, který je běžný u kovů obsahujících železo. Jinými slovy, proces koroze, ke kterému dochází v případě železa, se nazývá rezavění. Aby mohlo dojít ke korozi, musí existovat určité podmínky. V přítomnosti kyslíku a vlhkosti nebo vody podléhá železo této reakci a tvoří řadu oxidů železa. Tato červeno-hnědá barva je známá jako rez. Rez tedy obsahuje hydratovaný oxid železitý Fe₂Ó₃· NH₂O a hydroxid železitý (FeO (OH), Fe (OH))₃). Začne-li rez na jednom místě, nakonec se rozšíří a celý kov se rozpadne. Rezivuje se nejen železo, ale také kovy obsahující železo (slitiny).

Zrezivění začíná přenosem elektronů ze železa na kyslík. Atomy železa přenášejí dva elektrony a vytvářejí ionty železa (II) následujícím způsobem.

Fe → Fe²⁺ + 2 e^- 

Kyslík tvoří hydroxidové ionty přijímáním elektronů v přítomnosti vody.

Ó₂ + 4 e^- + 2 H₂O → 4 OH^-

Výše uvedené reakce jsou urychlovány v přítomnosti kyselin. Dále, pokud existují elektrolyty jako soli, reakce je dále posílena. Rez obsahuje ionty železa (III), takže vytvořený Fe²⁺ podstoupí redoxní reakci, čímž se získá Fe³⁺ jak následuje.

4 Fe²⁺ + Ó₂ → 4 Fe³⁺ + 2 O²⁻

Fe³⁺ a Fe²⁺ podstoupit následující kyselé bazické reakce s vodou.

Fe²⁺ + 2 H₂O ⇌ Fe (OH)₂ + 2 H⁺

Fe³⁺ + 3 H₂O ⇌ Fe (OH)₃ + 3 H⁺ 

Nakonec se jako rez vytvoří řada hydratovaných oxidů železa.

Fe (OH)₂ ⇌ FeO + H₂Ó

Fe (OH)₃ ⇌ FeO (OH) + H₂Ó

2 FeO (OH) + Fe₂Ó₃ + H₂Ó

Jaký je rozdíl mezi Koroze a koroze? • Rezivění je druh koroze. • Pokud železo nebo materiály obsahující železo podléhají korozi, je známo jako rezivění. • Rezivění vytváří řadu oxidů železa, zatímco koroze může vést k solím nebo oxidům kovu.