Rozdíl mezi kritickým bodem a trojitým bodem

Klíčový rozdíl - kritický bod vs Ztrojnásobit Směřovat
 

Kritický bod a trojitý bod jsou termíny používané k vysvětlení teplot a tlaků, při kterých mohou spolu existovat dvě nebo více fází látek. Kritickým bodem je stav, ve kterém koexistuje kapalná a parní fáze stejné látky. Triple point je stav, ve kterém mohou všechny tři fáze hmoty spolu existovat. klíčový rozdíl mezi kritickým bodem a trojitým bodem je to kritický bod popisuje koexistenci dvou fází stejné látky, zatímco trojitý bod popisuje koexistenci tří fází stejné látky.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kritický bod
3. Co je Triple Point
4. Podobnosti mezi kritickým bodem a trojitým bodem
5. Porovnání vedle sebe - kritický bod vs. trojitý bod v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je kritický bod?

Kritickým bodem látky je koncový bod křivky fázové rovnováhy této látky. Fázová rovnovážná křivka nebo fázový diagram je graf tlaku v závislosti na teplotě, ve kterém jsou zobrazeny fázové změny látky. To ukazuje teploty a tlak, při kterých látka existuje jako pevná látka, kapalina nebo plyn. Kritickým bodem je teplota a tlak, při kterém koexistuje kapalná a plynná fáze.

Obrázek 01: Fázový diagram ukazující kritický bod i trojitý bod

Teplota a tlak v kritickém bodě jsou pojmenovány jako kritická teplota (Tc) a kritický tlak (Pc). Jak je vidět na obrázku výše, čáry mezi dvěma fázemi jsou známé jako hranice. Kritický bod označuje bod, ve kterém hranice hranic zmizí.

Znalost kritického bodu látky je někdy velmi důležitá. Například plyn nikdy nemůže kondenzovat při teplotách a tlacích nad kritickým bodem. Je tomu tak proto, že intermolekulární síly mezi molekulou plynu jsou oslabeny při velmi vysokých teplotách, protože se zvyšuje kinetická energie těchto molekul.

Existují dva typy kritického bodu;

1. Kritický bod kapalina-pára

Toto je typický kritický bod, ve kterém pára látky koexistuje s její kapalnou formou. Kritický bod vody je při 647 K a 22,064 MPa.

2. Kritický bod kapalina-kapalina

Tento typ kritických bodů je definován pro řešení. Je to teplota a tlak, při kterém se směs roztoku rozdělí na dvě odlišné kapalné fáze.

Co je Triple Point?

Trojnásobný bod je teplota a tlak, při kterých v rovnovážném stavu koexistují pevné, kapalné a parní fáze konkrétní látky. Popisuje specifický termodynamický stav rohože. Někdy může trojitý bod zahrnovat více než jednu pevnou fázi, pokud existují polymorfy látky. Ve fázovém diagramu je trojitý bod bodem, ve kterém se všechny tři hraniční linie setkávají. Níže jsou uvedeny příklady trojitých bodů.

Jaké jsou podobnosti mezi kritickým bodem a trojitým bodem?

• Kritický bod i trojitý bod popisují určité specifické teploty a tlaky.
• Jak kritický bod, tak trojitý bod popisují rovnovážné stavy, ve kterých existují dva nebo více fyzikálních stavů látky.

Jaký je rozdíl mezi kritickým bodem a trojitým bodem?

Kritický bod vs. trojitý bod
Kritickým bodem látky je koncový bod křivky fázové rovnováhy této látky.	Triple point je teplota a tlak, při kterých v rovnovážném stavu koexistují pevné, kapalné a parní fáze konkrétní látky.
Fáze
Kritický bod popisuje koexistenci dvou fází stejné látky.	Triple point popisuje koexistenci tří fází stejné látky.
Voda jako příklad
Kritický bod vody je při 647 K a 22,064 MPa.	Trojnásobný bod vody je při 273,16 K a 0,611657 MPa.
Fázový diagram
Kritickým bodem je koncový bod křivky fázového diagramu.	Triple point je bod, ve kterém se všechny hraniční linie setkávají.

souhrn - Kritický bod vs Ztrojnásobit Směřovat 

Kritický bod látky je koncový bod křivky fázové rovnováhy této látky, který udává teplotu a tlak, při kterém mohou kapalná a parní fáze látky spolu existovat. Trojitý bod udává teplotu a tlak, při kterém mohou všechny tři fáze hmoty spolu existovat. Rozdíl mezi kritickým bodem a trojitým bodem je ten, že kritický bod popisuje koexistenci dvou fází stejné látky, zatímco trojitý bod popisuje koexistenci tří fází stejné látky..

Odkaz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definice a příklad trojitého bodu (chemie).“ ThoughtCo, 10. listopadu 2017. K dispozici zde
2. „Triple point“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. března 2018. K dispozici zde  
3. „Kritický bod“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'Phase-diag2 'od Matthieumarechal, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia