Rozdíl mezi kyanidem a nitrilem

klíčový rozdíl mezi kyanidem a nitrilem je to termín kyanid označuje jakoukoli chemickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu. Mezitím se termín nitril týká jakékoli organické sloučeniny obsahující kyanoskupinu.

Obecně používáme pojmy kyanid a nitril zaměnitelně, protože oba tyto pojmy se vztahují na skupinu C≡N nebo kyanoskupinu. Jsou však navzájem odlišné, protože termín nitril se používá pouze pro organické sloučeniny mající kyanoskupinu, zatímco pojem kyanid označuje jak organické, tak anorganické sloučeniny obsahující kyanoskupinu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyanid 
3. Co je nitril
4. Srovnání bok po boku - kyanid vs. nitril v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Kyanid?

Kyanid je jakákoli chemická sloučenina mající kyanoskupinu (C = N). Kyanoskupina má atom uhlíku a atom dusíku, které jsou spojeny trojnou vazbou. Termín kyanid se tedy může vztahovat na jakoukoli organickou nebo anorganickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu. Naproti tomu termín nitril označuje jakoukoli organickou sloučeninu mající kyanoskupinu.

Obrázek 01: Struktura kyanovodíku

V anorganických kyanidech je kyanoskupina obvykle přítomna jako anion; například kyanid sodný a kyanid draselný. Navíc jsou tyto kyanidy vysoce toxické. Kyanovodík nebo HCN je vysoce těkavá a vysoce toxická látka. V nitrilech je kyanoskupina připojena kovalentní vazbou ke zbytku molekuly (ne jako iont). Obvyklým příkladem by byl acetonitril.

Kyanidy jsou navíc produkovány mnoha bakteriemi, houbami a druhy řas. Je také běžnou součástí mnoha rostlin. Tyto sloučeniny se navíc vytvářejí jako vedlejší produkt spalování v prostředí s nedostatkem kyslíku.

Při zvažování použití kyanidů jsou tyto sloučeniny užitečné při těžbě stříbra a zlata, protože kyanidy pomáhají tyto kovy rozpustit. Kromě toho jsou kyanidy důležité jako prekurzory v procesech organické syntézy, např. Při výrobě nylonu. Kromě toho existují aplikace kyanidu v oblasti medicíny a hubení škůdců.

Co je nitril?

Nitril je jakákoli organická sloučenina mající skupinu -CN a trojnou vazbu mezi atomem uhlíku a atomem dusíku. Molekulární struktura nitrilu je uvedena jako R-C = N. Kromě toho je úhel vazby vazby R-C-N 180^Ó. Funkční skupiny nitrilů jsou tedy lineární struktury.

Obrázek 02: Chemická struktura obecné nitrilové sloučeniny

Atom dusíku v nitrilu je vysoce elektronegativní. Kvůli rozdílu v hodnotách elektronegativity uhlíku a dusíku je indukována polarita, což způsobuje, že nitrilové sloučeniny jsou polární. Protože se jedná o polární molekuly, mají nitrily vyšší body varu ve srovnání s jinými molekulami stejné velikosti. Dále nitrilové sloučeniny nemohou tvořit vodíkové vazby (pokud neexistují žádné jiné funkční skupiny tvořící vodíkové vazby). Malé nitrilové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě kvůli své polaritě, ale velké nitrilové sloučeniny nejsou rozpustné.

Nitrilkaučuk, který je syntetickým polymerem, je běžným příkladem průmyslově důležitého nitrilu. Monomery používané pro výrobu jsou akrylonitril a butadien. Výrobky jako rukavice vyrobené z nitrilové pryže mají oproti výrobkům z přírodní pryže mnoho výhod. Mezi takové příklady patří chemická odolnost, dlouhá skladovatelnost, dobrá odolnost proti propíchnutí atd.

Jaký je rozdíl mezi kyanidem a nitrilem?

Obecně používáme pojmy kyanid a nitril zaměnitelně, protože oba tyto pojmy se vztahují na skupinu C≡N nebo kyanoskupinu. Klíčovým rozdílem mezi kyanidem a nitrilem je však to, že termín kyanid označuje jakoukoli chemickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu, zatímco termín nitril označuje jakoukoli organickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu.

Kromě toho je dalším rozdílem mezi kyanidem a nitrilem to, že zatímco anorganické sloučeniny mají kyanovou skupinu jako anion, organické sloučeniny mají kovalentní vazbu mezi molekulou a kyanoskupinou.

Shrnutí - Kyanid vs Nitril

Termíny kyanid a nitril jsou často používány zaměnitelně, protože oba tyto pojmy se vztahují ke skupině C≡N nebo kyanoskupině. Klíčovým rozdílem mezi kyanidem a nitrilem je to, že termín kyanid označuje jakoukoli chemickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu, zatímco termín nitril označuje jakoukoli organickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu.

Odkaz:

1. „Kyanid.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. září 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Hydrogen-kyanid-2D“ Od Hydrogen-cyanide.png: EricvseSVG-verze: n-regen - Hydrogen-cyanide.png (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Nitril-group-2D“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia