Rozdíl mezi ředěním a faktorem ředění

Klíčový rozdíl - ředění vs. faktor ředění
 

Faktor zředění a ředění jsou běžné pojmy používané pro výpočty v analytické chemii. Ředění znamená snížení koncentrace konkrétního rozpuštěného roztoku v roztoku. Tento termín lze použít k popisu kapalin i plynů. Ředicí faktor je měřítkem ředění; popisuje rozsah ředění. Klíčový rozdíl mezi ředicím a ředicím faktorem je ten ředění roztoku je snížení koncentrace solutů v tomto roztoku, zatímco ředicí faktor je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ředění
3. Co je ředicí faktor
4. Porovnání bok po boku - ředění vs. faktor ředění v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je ředění?

Ředění roztoku je snížení koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku. Roztok se skládá z rozpouštědla, které obsahuje rozpuštěné látky. Koncentrace těchto solutů je dána jako molarita nebo molalita. Molarita je množství solutů přítomných v jednotkovém objemu roztoku (dané jednotkou mol / l). Molalita je hmotnost rozpuštěné látky přítomné v jednotkovém objemu (daná jednotkou kg / l). Když je koncentrace rozpuštěné látky v tomto roztoku snížena, nazývá se zředěný roztok.

Zředění se provádí jednoduše přidáním dalšího rozpouštědla do roztoku, přičemž se obsah solutu udržuje konstantní. Například vodný roztok obsahující chlorid sodný (NaCl) může být naředěn přidáním více vody. Pokud je rozpuštěnou látkou zabarvená sloučenina, zbarví se barva roztoku, když se roztok zředí.

Obrázek 1: Barva je vybledlá, když je zředěna

Konečný výpočet koncentrace

Konečná koncentrace roztoku může být stanovena pomocí následujícího vztahu.

C1V1 = C2V2

C1 je počáteční koncentrace

V1 je počáteční svazek

C2 je konečná koncentrace

V2 je konečný objem roztoku.

Příklad: Vodný roztok KCl obsahuje 2,0 mol KCl v 0,2 1 vody. Jaká bude konečná koncentrace roztoku KCl, pokud se přidá voda (400 ml)?

Počáteční koncentrace KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 l = 10 mol / l

Počáteční objem roztoku (V1) = 0,2 l

Konečný objem roztoku (V2) = 0,2 l + 0,4 l = 0,6 l

Konečná koncentrace roztoku (C2) může být stanovena pomocí:

C1V1 = C2V2

10 mol / 1 x 0,2 1 = C2 x 0,6 1

C2 = 2 mol / 0,6 l = 3,33 mol / l

Co je faktor ředění?

Ředicí faktor (známý také jako ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku. Konečný objem je objem roztoku po zředění. Počáteční objem je objem roztoku před zředěním nebo objem původního roztoku použitého k ředění. Tento vztah lze také použít spolu s hmotností solutu.

Výpočet faktoru ředění

Ředicí faktor = konečný objem (V2) / počáteční objem (V1)

Příklad: Ředění 200 ml KMnO₄ Vodný roztok přidáním 200 ml vody,

Ředicí faktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Obrázek 02: Graf ředicího faktoru

Výše uvedený diagram ukazuje graf z výzkumu, ve kterém se počítá smrt žab spolu s ředěním pesticidů přidaných do ekosystému..

Jaký je rozdíl mezi ředěním a ředícím faktorem?

Ředění vs. faktor ředění
Ředění roztoku je snížení koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku.	Ředicí faktor (ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.
Pojem
Ředění je pokles koncentrace.	Faktor ředění je měřítkem ředění.
odhodlání
Ředění je určeno rovnicí C1V1 = C2V2.	Faktor ředění se stanoví dělením konečného objemu roztoku od počátečního objemu.
Jednotka
Zředění udává konečnou koncentraci v mol / l jednotkách.	Ředicí faktor je bez jednotky.

Shrnutí - Ředění vs. Ředicí faktor

Faktor zředění a ředění jsou v chemii velmi běžnými pojmy. Faktor ředění je měřítkem ředění. Klíčovým rozdílem mezi ředicím a ředicím faktorem je to, že ředění roztoku je snížení koncentrace solutů v tomto roztoku, zatímco ředicí faktor je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.

Odkaz:

1. „Ředění (rovnice).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. února 2018, k dispozici zde.
2. „Ředění: Vysvětlení a příklady.“ Quansys Biosciences, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Difuzní ředění“ od Tess Watson (CC BY 2.0) přes Flickr
2. „Obrázek 1 Xenopus Laevis“ Autor Krmeyer0717 - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia